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湖南省益阳市第六中学2020学年高一化学上学期期末考试试题 理(无答案)(满分:100 分 时间:90分钟)可能用的相对原子质量H-1 C-12 Fe-56 Mn-55 V-51 Cr-52 Zn-65 Al-27 O-16第 卷一单项选择题(本题包括23小题,共46分)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A12个中子的碳原子的核素符号:12C BHF的电子式:CCl离子的结构示意图: D. CO2的结构式:O=C=O3下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氢氧化钠与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应4下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料5下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是 A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D .H2S7下列各项比较中,错误的是A原子半径:Li Na K B酸性: H2SiO3 H2CO3 HNO3 H2S HF D碱性: NaOH Mg(OH)2 Be (OH)28以下说法正确的是A淀粉遇碘变蓝,因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构,因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时,乙醇发生了取代反应9对反应 A3B 2C 来说,下列反应速率中,最快的是Av(A)0.3 mol/(Lmin) B v(B)0.6 mol/(Lmin) Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.1 mol/(Ls)10下列物质既能与Na、NaOH反应,又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是AH2O BCH3CH2OH CNaHCO3溶液 D溴水111869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.A族的元素全部是金属元素12在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A15%B20%C25%D30%13. 由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为 ( ) A、27% B、9% C、54% D、 无法计算14下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱15下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醇16下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 17. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的是( ) A维生素A的分子式为C20H32O B以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应18两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是 ( ) A一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有甲烷 D不一定有甲烷19如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 Aa为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸Db为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液HCBrHBrHCHBrBr20下列说法中错误的一组是AH和D互为同位素;B 和 互为同分异构体;CH3CHCH2CH3CH3C正丁烷和异丁烷是同分异构体;CH3CHCH3CH3CH2D 和 是同一种物质21.实验室将9g铝粉跟一定质量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物不可能是: ( ) A Fe2O3和MnO2 B. MnO2和V2O5 C. Cr2O3和ZnO D. FeO和Fe3O422糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水23下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D制蒸馏水第 卷二填空题(共54分)24(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照各元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期 族IAAAAAAA0123(1)非金属性最强的是 (填名称)、化学性质最不活泼的是_(填名称)。(2)的气态氢化物稳定性比的气态氢化物_(填“强”、“弱”或“相同”)。(3)、的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_; ACaO BCaCl2 CCaO2 DCa(5)的原子结构示意图为_,其气态低价氧化物通入高锰酸钾溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有 性。(6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _。(7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为 ,该物质中氢元素的质量分数为 。25、(8分,每个方程式2分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(填化学式)26.(11分)俗话说, “陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题:(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入试剂的正确的顺序是 。(2)加热的目的是: ; 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的 ,长导管的作用是 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_. (6)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是 。(7)试管乙中观察到的现象是_,由此可见,乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”),而且_。27(12分,每空2分)在2L密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)达平衡的时间是 ,理由是 。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从12 s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2) = 2v(O2) b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO) = 2v正(O2) d达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d保持体积不变,充入氩气使体系压强增大28(8分)已知有机物的结构简式为 。试回答:(1)该分子中含有_和_两种官能团(写名称);(2)该有机物与金属钠反应的化学方程式为_;(3)足量该有机物与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_;(4)该有机物和浓硫酸共热时,能产生多种酯类化合物,写出该有机物分子内酯化成环的方程式: 。29.(5分) 现有一包由铝粉和氧化铁组成的铝热剂,在高温下充分反应,讲反应后的固体分为两等份,进行一下实验:(1)向其中一份加过量的氢氧化钠溶液,充分反应,收集到标况下气体11.2L;(2)向另一份固体中加过量的盐酸,充分反应,收集到标况下气体22.4L;试根据方程式计算出这包铝热剂中各组分的物质的量。益阳市六中2020年上学期期末考试答题卷高一化学 (理科)(满分:100 分 时间:90分钟)命题:李飞华一单项选择题(本题包括23小题,共46分)题号123
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