湖南省长沙市望城区2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

学校 班级 姓名 考 号 密封线内不得答题2020年上学期高一化学期末考试试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的（ ）A苯B乙烷C乙烯D乙醇2下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl（熔融） 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2D2HgO 2HgO23下列说法不正确的是（ ） A、16O、18O互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 D、C2H6和C2H6O互为同分异构体 4关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素5下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水6下列属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合7下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ） A乙醇和水B苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水8 科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A47B57C61D1759下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）AH2O2BI2CCaCl2DNaOH10下列装置能够组成原电池是（ ）11在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）A0.04mol/（Ls） B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）12在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等13下列物质与所对应的环境问题没有关系的是 ( )ABCD 建筑垃圾 二氧化碳 卤代烷烃 二氧化硫 白色污染 温室效应 臭氧层受损 酸雨14下列递变规律正确的是（ ）AP、S、Cl 最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI 稳定性依次增强 DHClO、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强15山梨酸是一种食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）A 山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气16. 可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）A乙酸和水能任意比例混溶B1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D醋酸溶液中存在醋酸分子17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 B、Cu(OH)2悬浊液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液 18下列反应中，符合原子经济学原理的反应是A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12CH2ClCH2ClC +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O19在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 A、 B、 C、 D、20、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了21一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A正反应速率和逆反应速率相等且都为零B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化22阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的其反应的方程式如下：+NaOH+NaCl，该反应的属于（ ）A加成反应B取代反应C氧化还原反应D置换反应选择题答案12345678910111213141516171819202122第卷 (共56分)23（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号) 24（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为 （3）Y的平衡转化率为 。25. (16)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： ；（3）浓硫酸的作用是： ；（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ；饱和碳酸钠溶液的作用有 （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。H2O D乙烯BO2 和Cu C乙酸乙酯浓硫酸 26.(6分) 已知乙烯能发生以下转化：（1）的反应类型： ；（2）B中含官能团名称 ；（3）C的结构简式为_；（4）写出反应的化学方程式 ； 27（12分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出有关元素的名称：A _,C _ .（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E2B外,还能形成E2B2,该物质是一种常见的绿色氧化剂,该物质的化学式为_.(4)写出A2B2的电子式_. (5)写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_. 28.（6分） 目