湖北省通城二中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

湖北省通城二中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86 D2222下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）3. 下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是( ) AI2 BNaOH CCH4 DAr4下列离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB. 碳酸钙中滴加硝酸：CO32+2H+=CO2+H2OC. 水玻璃溶液中滴入盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3D. 过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O5下列说法中正确的是（ ）。A所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等B镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D物质发生化学反应都伴随着能量变化6. 以下有关元素周期表的叙述正确的是( )AIA族即是碱金属元素 BVIIA族即是卤族元素C短周期元素全部为主族元素 D元素周期表每个纵行即是一族 7有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，A、C用导线相连时后浸入稀硫酸中，C为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD8. 下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )A锌锰碱性电池的负极材料为锌 B铅蓄电池的负极材料为铅 C镍镉电池的负极材料为镍 D锂电池的负极材料为锂10如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应 A B C D11在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)0.4mol/(Ls) ,V (B2)=1.2 mol/(Ls) , V (C)= 0.8mol/(Ls) 则该x和y的值分别为 （ ）A2和3 B3和2 C1和3 D3和112对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A温度和体积一定时，容器内压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为21113. 短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）。AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY14上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱15右图是酸性氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） Aa极是负极 B电流由b通过灯泡流向aC. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- D氢氧燃料电池是环保电池16. 一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4 ，发生可逆反应：4CO Fe3O44CO2 + 3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2 ，以下有关描述正确的是( )达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变 达平衡过程中，CO2 和Fe的物质的量之比始终保持不变 2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(Lmin)2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(Lmin)A B C D 非选择题（共52分）17、（13分）A、B、C、D均是短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。A元素原子和B元素原子最外层电子数之差为2。B和C形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。D元素的气态单质为黄绿色气体。( 1 )上述4种元素按照原子序数由小到大排列为_、_、_、_；（填元素符号）；( 2 ) A、B形成的化合物(比空气重)的电子式为_；( 3 )B、C的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_；X的电子式为 _；( 4 ) D的离子结构示意图为_ ；( 5 )Y是B的气态氢化物。常温下，将C的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为_。18、（12分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） （1）若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为_（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为 _试写出C与水反应的化学方程式_（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为_19、（14分）（1）现有如下两个反应：A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、_ ，B、_ （选择“能”或“不能”）；( 2) 请利用反应“ Cu2Ag+ 2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题： 电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”）， 电解质溶液是_ ； 正极上出现的现象是 _ ；（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为_ 和_ 20、（13分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_。（4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中：C的生成速率与C的消耗速率相等；单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、C的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化 。表明该可逆反应一定达到平衡状态的是_。通城二中2020学年度下学期期中考试高一年级化学答题卡一选择题（每小题只有一个正确选项，