河北省衡水中学2020学年度高一化学下学期期末考试试卷

衡水中学2020学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案写在答题纸的相应位置上。请注意答题时间为110分钟。本试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 K-39 F-19 Zn-65 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Mn-55 S-32 Cl-35.5 Ca-40第卷 （选择题，共50分）一、选择题（共10题，每小题1分，每题只有一个正确选项）1“保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是ASO2、NO2、CO、烟尘 BCO2、Cl2、2、雾CHCl、NO2、N2、粉尘 DCO2、NO、NH3、H2S2化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A2020年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品D2020年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”3下列关于N、C、Si的叙述中，正确的是：A它们都能以游离态存在于自然界中 B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性CH4SiH4 DN2和C在一定条件下与足量氧气反应都生成其最高价氧化物4下列关于金刚石与石墨的叙述错误的是：A. 化学性质都很稳定 B. 二者是同素异形体C. 物理性质相同 D. 同质量的金刚石和石墨燃烧生成等质量的二氧化碳5下列化合物不能用单质直接化合制取的是：A CuCl2BFeSCCuSDFeCl36下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：A铁跟浓硫酸 B铝跟浓硝酸 C铜跟浓硫酸 D铜跟浓硝酸7. 锗（Ge）是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸8. 最新的研究表明，一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证明，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：A一氧化氮是一种红棕色的的气体 B一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同 D常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 9. 实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是：A .NO2 HNO3+NO B. NH4+ NH3 C. NH3 NO D. P2O5 H3PO410.下列溶液中，不需避光保存的是：A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水二、选择题（20题，每小题2分，每题有一个或两个正确答案）11. 下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：A.CO B. SO2 C. N2 D. NO212. 下列关于过氧化氢的说法正确的是：A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢有漂白作用13. 关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：A常温下都可用铁质容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低14下列关于化学键的叙述正确的是：A离子化合物种可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只能含有离子键 D共价化合物中不含离子键15. 化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为：A1 B2 C3 D416某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Al3+、H+、M (M代表一种离子)，其物质的量之比n(NO3) : n(SO42) : n(Al3+) : n(H+) : n(M)2 : 3 : 1 : 3 : 1，则M可能为A B C D17下列结论正确的是 微粒半径：S2ClSF 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te 离子的还原性：S2ClBr I 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeABCD18. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十 NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水 B该反应的氧化产物是N2C若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为112LD当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为224L19菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+520在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：A2 mol B3 mol C4mol D5 mo121下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是 C N2 S F2中的A和 B只有 C D22NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+N4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是23. 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2浓盐酸CaCO3浓硫酸abc24下列叙述正确的是：A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应 D碳族元素的单质都有导电性25下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl526下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：ASO2溶于水生成不稳定的H2SO3 BSO2与H2S气体混合出现淡黄色固体CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D在催化加热条件下与氧气反应生成SO327某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A1:1 B1:2 C1:3 D1:428. 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L C参加反应的金属的总质量一定是6.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol29. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V(NO2):V(O2)=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D无法确定30向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol 和0.90 mol之间 D大于0.90 mol第卷（非选择题，共60分）31(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_。B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_。A与C组成的化合物分子的空间构型为_ _。已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8123，该化合物的化学式为_，属_（离子、共价）化合物。（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。如果A、B同在A族，当B在A的下一周期时，B的原子序数_。32.（7分） X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示（图中部分反应物和生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。请回答下列问题：（1）若X、P均为短周期元素的单质，P能使条复燃，则X的原子结构示意图是 ，化合物Q的电子式为 。实验室制取气体P的化学方程式为： 任写常用原理中的一种）。（2）若X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化合物Z是 ，写出化合物Q分解的化学方程式： 。33.（9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。O2ACCEFBD足量NaOH溶液O2CuH2OBO2H2（1）写出各物质的化学式： D ；E ；F 。（2）写出反应的离子方程式_（3）写出反应的化学方程式_（4）写出B C反应的化学方程式 34（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化D的单质D的单质H2OG P Q M+PE和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 。（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。 （4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；G与D的单质反应的化学方程式为 ；M与铜反应的化学方程式为 。35（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示） 。36(8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）产物中硝酸铜的物质的量为 。（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为 ， CuO的物质的量为 。2020学年度第二学期期末考试高一年级化学答题纸31（1） _ _ _ （2） ， 32（1） （2） ， 33（1）D E F （2） （3） （4） 34（1） （2） （3）（4） （5） 35（1） （2） （3）B D E （4） 步骤 步骤 （5） 36 （1） （2） （3） ， 2020学年度第二学期期末考试高一年级化学答案1-5 A C C C C 6-10 D B C C B 11-15 BD CD AD AD C 16-20 D A C A A 21-25 C C A B C 26-30 AB B D B A31（7分）（1） H-O-O-H CO2的电子式 三角锥 (NH4)2CO3 离子（）x+m, x+n32（7分）（1）（1分） （1分）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2分）（其他合理答案均给分）（2）NO2（1分） 4HNO34NO2+O2+2H2O（2分）33（9分）（1）D：H2S E：S F：SO3 （每空1 分）（2）SO2+2OH=S