甘肃省嘉峪关市一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

嘉峪关市一中2020学年第二学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题分，共50分）1具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是（ ）A门捷列夫 B道尔顿 C阿伏加德罗 D马尔柯夫尼可夫2.下列有关能源的叙述正确的是（ ）A水利、电力、风力属一次能源 B蒸汽、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源3.随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极4下列电子式书写正确的是（ ）A硫离子 BCaCl2C氟化钾 K DN2 : N:N:5.下列各组微粒中属于同位素的是（ ）AD和2H BAr和Ca CO2和O3 DCl和Cl 6. 最新报道，放射性同位素16667Ho钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）A 32 B. 67 C. 99 D. 167. 下列各组元素中，属于同一周期的是()A氧、硫、钠 B氯、溴、碘 C钠、镁、硅 D碳、硅、钾8关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有8个周期D短周期仅指第二、三周期9.于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强10. 下列排列顺序正确的是()A热稳定性：HBrHFHCl B原子半径： IBrClC酸性：HClO4HBrO4HIO4 D非金属性：BrClF 11. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金12. 下列递变规律正确的是（ ） A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强13. 右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）Ac的单质可跟d的氢化物反应Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物酸性弱Cb的氢化物比d的氢化物稳定 D原子半径abc14. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键15下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） AH2O BCaCl2 CKOH DNH316共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，卤化氢分子中共价键的极性最强的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI17下列过程中一定释放出能量的是（ ）A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子结合成分子18. 下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量19. 中和热测定实验中下列说法错误的是（ ）A一组完整实验数据需要测温度三次B烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大20有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad、c、a、b Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、a、b、c 21下图各装置中，电解质溶液皆为CuSO4溶液，一定不能构成原电池的是（ ） A B C D22关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减小C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原23. 在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则反应所经历的时间是：（ ）A2sB1sC0.67sD1.2s24. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。 A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快25把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D 卷二、填空题 （共50分）26（1）（3分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：_和_互为同位素。_和_质量数相等，但不能互称同位素。_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（2）（10分）书写下列物质的电子式： CO2_Na OH_NH4Cl_ 用电子式表达MgBr2的形成过程：_用电子式表达CH4的形成过程：_27（19分）根据下表所列信息，回答有关问题：周期族AAAAAAA0二三四(1) 写出下列元素符号：_，_，_，_。(2) 在这些元素中，最活泼的非金属元素是_(填写元素符号或化学式，下同)，最活泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。(4) 在这些元素中，原子半径最小的是_。 (5) 在与中，化学性质较活泼的是_；在与中，化学性质较活泼的是_。(6) 最活泼的金属元素所形成的单质与水反应的离子方程式： 。（7）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的氢氧化物分别于酸性最强的和碱性最强的水化物反应的离子方程式： ， 。28（6分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2) 用蓄电池点亮灯泡 ，(3) 已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量(4)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A .锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.氢气在氧气中燃烧生成水 D.高温煅烧石灰石使其分解 E. 氢气还原氧化铜 F.葡萄糖在人体内氧化分解29. (8分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ）溶液负极（ ）正极（ ）(1)试你根据以下这个反应：Cu2FeCl3 =CuCl22FeCl2 ,设计一个原电池（如下左图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电