甘肃省武威市2020学年高一化学下学期寒假学习质量检测试题

武威六中高一年级寒假学习质量检测化 学 试 卷一、选择题（每题3分，共48分）1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B金属铝制品比铁制品更耐腐蚀C硅酸可以用于刻蚀玻璃D明矾常用于自来水的净化和杀菌消毒2.关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是 （ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的。B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB. 常温常压下，18 g H2O 所含的中子数为8NAC. 0.1 mol铁与足量稀硫酸充分反应，有0.3NA个电子转移D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA4.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 （ ）选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液过滤BCO2（HCl）Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶5.下列叙述中正确的是 （ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH+、Fe2+、NO3-、SO42- BAl3+、NO3-、SO42-、AlO2COH、HCO3、Cl、K+ DFe3+、K+、SCN、Cl7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液8.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A B C D9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+10.标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）A气体A和B的相对分子质量之比为 a:bB同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:aC标准状况下，气体A和B的密度之比为b:aD相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b11.下列叙述正确的是 （ ）氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D 12. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-13.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl14.铁和氧化铁的混合物共2 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5 mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）A0.5mol B1.5mol C0.75mol D1.25mol15金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)316.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体二、推断题（每空3分，共12分）17. A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_（3）C转化为I的离子方程式：_（4）E转化为K的离子方程式：_三、填空题（题型注释）18.（12分：每空3分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a， 改用200 mL 4 molL-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。19.（18分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。A.Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）（2分）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）（每空2分）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_B请写出通入的化学方程式_四、计算题（10分）20. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。1. B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。答案选B。考点：考查物质的应用应用2. D【解析】试题分析：胶体是不带电的，应该是胶粒带电，A错；通电是溶液中向两极移动的是带电粒子，B错；溶液中的溶质离子的运动是无规律的，C错；胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，D对，选D。考点：溶液和胶体的性质区别。3. B【解析】试题分析：A. 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e-，0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，错误；B. 1H核内没有中子，16O核内有8个中子，普通水分子含有8个中子，18g H2O的物质的量为1mol， 所含的中子数为8NA，正确； C. 反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3 转移的电子数为6e-，故0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧有0.2NA个电子转移，错误；D. Fe(OH)3胶粒是一定数目氢氧化铁分子的集合体，故将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，错误。选B。点睛：NA题考查的知识点多、综合性强，考查学生对知识的综合运用能力。解答此类题目要注意以下几点：审清每个选项所求的微粒种类；审清涉及的运算关系；要注意相关物质的结构，如化学式、结构式、电子式、原子结构等；涉及气体摩尔体积，要注意温度和压强及相关物质的状态；涉及化学反应，要注意反应的特点、电子转移等；涉及溶液中的微粒，要关注电离、水解等。4. A【解析】试题分析：A、只有氧化铝能和氢氧化钠反应，正确，选A；B、氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应，不选B；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸根离子是新的杂质，不选C；D、氨气也能和浓硫酸反应而被吸收，不选D。考点：物质的除杂5. D【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，AHCl、NaCl均是电解质，A项错误；B.NH3、CO2均是非电解质，B项错误；C铜、石墨既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质，D项正确；选D。考点：考查电解质、非电解质的判断6. A【解析】试题分析：A项酸性条件下NO3-强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故H+、Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故A项正确；B项Al3+与AlO2会发生双水解而生成沉淀不能大量共存于溶液中，但不是发生氧化还原反应，故B项错误；C项OH与HCO3发生复分解反应生成CO32和水，但不是发生氧化还原反应，故C项错误；D项Fe3+与SCN发生络合反应生成红色的Fe(SCN)3，但不是发生氧化还原反应，故D项错误；本题选A。考点：离子大量共存问题。7. 24.C【解析】试题分析：Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4HCl_Na2CO3_Ba(OH)2_NaOH_由上表可知有四种不同现象的是Ba(OH)2，C正确。考点：物质的鉴别。8. D【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c= =18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V =0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，答案选D。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。9. B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，后产生沉淀，最后沉淀能溶解，说明原溶液中有铝离子，最后还有沉淀，说明溶液中有镁离子，由于铁离子有颜色，所以不可能存在，所以选B。考点：金属离子的性质，氢氧化铝的两性10. C【解析】试题分析：ag气体A和bg气体B的分子数相同，则它们的物质的量相等，有关系式：a/M1=b/M2，M1/M2=a/b，A对；根据公式N=nNA=mNA/M 知道质量相同，分子数与摩尔质量成反比，故B对；=m/V,A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错，选C。考点：有关物质的量公式的转换。11. C【解析】试题分析：也包括转移；不一定处于标准状况下如273，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；两种物质都是气体时，体积相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。考点：气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论12.A【解析】试题分析：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据上述三个反应，第一个反应还原性：H2SO3I-，第二个反应还原性：I-Fe2+，第三个反应还原性：Fe2+NO，所以还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，选A。考点：考查物质还原性强弱的判断。13.D【解析】试题分析：A铝粉投入到NaOH溶液中，不符合原子守恒，应为2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2，A项错误；B氨水是弱碱，在离子方程式中写化学式，B项错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉，不符合电荷守恒，应为2Fe3+Fe=3Fe2,C项错误；DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，D项正确；选D。考点：考查离子方程式的正误判断。14.D【解析】试题分析：设Fe的物质的量为xmol，则氧化铁的物质的量为2-x上述过程的反应为Fe+2HCl=FeCl2 +H2、Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3 +Fe=3FeCl20.5 0.5 2-x 2x-1 2x-1 x-0.5则(2-x):(2x-1)=1：2 解得x=1.25mol，选D。考点：考查铁及其化合物的计算。15. B【解析】试题分析：A. Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，均能一步完成，错误；B. Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，正确；C. Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，均能一步完成，错误；D. Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe(OH)3，均能一步完成，错误。选B。16. B【解析】试题分析：A.CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO与氢氧化钠不反应，所以能用NaOH溶液除去CO中的CO2 ，A能达到目的；B.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，B不能达到目的；C.用玻璃棒引流向容量瓶中移液，C能达到目的；D.分液操作用于分离互不相溶的两种液体，D能达到目的，选B。考点：考查实验基本操作的正误判断。17.（1） Fe2O32AlAl2O32Fe （2分）（2） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）（3）Al2O32OH=2AlO2-H2O （2分）（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O （2分）【解析】试题分析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠；（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O32AlAl2O32Fe；（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（3）C转化为I的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2-H2O；（4）E转化为K的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O。考点：铁及其化合物推断。18. 26.（1）0.08 （2）HOH=H2O （3）400 （4）0.6a1【解析】试题分析：(1)当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L2mol/L=0.32mol，200mL 4mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）0V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：HOH=H2O；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液中溶质只有NaCl，根据Cl-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）=0.4L=400mL；（4）由于为金属混合物，则a1，Al的物质的量为：0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀