甘肃省徽县第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

甘肃省徽县第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】【详解】A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；答案选C。2.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【答案】A【解析】【详解】A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；答案选A。3.下列叙述正确的是()A. 新戊烷的结构简式：B. 还有4种含有苯环的同分异构体C. 乙烯分子的结构式：CH2=CH2D. 苯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A. 异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；B. 还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；C. 乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；D. 苯分子中的12个原子共平面，有6个CH键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。本题选D。4.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2020年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A. CH2Cl2有两种同分异构体B. 丙烯能使溴水褪色C. 戊醇与乙醇都含有羟基D. 苯与足量氢气镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷【答案】A【解析】【详解】ACH2Cl2可看作是甲烷分子中2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（ ）A. 滴加盐酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加氢氧化钠溶液D. 滴加浓硝酸【答案】D【解析】【详解】浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】C【解析】【详解】A卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；B从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；C从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；D从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。答案选C。7.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. AlC. FeD. Ag【答案】C【解析】【详解】ANa用电解方法冶炼，A错误；BAl用电解方法冶炼，B错误；CFe采用热还原法冶炼，C正确；DAg用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。8.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A. 甲烷分子中C、H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】【详解】A甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；B甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；C甲烷的分子式为CH4，C错误；D甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。答案选D。9.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。A. 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C. 硫酸锶可能难溶于水D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】D【解析】【详解】A. 铍位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的镁是一种轻金属，故其也是轻金属；铍位于金属与非金属的分界线附近，故其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；B. 第VIIA族元素的单质的颜色从上到下依次加深，故砹单质是一种有色固体；同一主族从上到下，非金属性依次增强，其气态氢化物的稳定性依次减弱，故砹化氢很不稳定，B正确；C. 第IIA族元素的硫酸盐的溶解度从上到下依次减小，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，故硫酸锶可能是难溶于水的，C正确；D. 同一主族从上到下，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，因此，硒化氢(H2Se)是比H2S稳定性差的气体，D不正确。综上所述，分析错误的是D，故选D。10.废电池必须进行集中处理的首要原因是A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。答案选C。11.山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。12.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。13.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB. 1 mol 13C原子所含中子数为6NAC. 78 g Na2S中所含离子总数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A. 0.1 molL1的Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的SO42-的数目，A不正确；B. 1 mol 13C原子所含中子数为7NA，B不正确；C. 78 g Na2S的物质的量为1mol，其中所含离子总数为3NA，C不正确；D. 标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1mol，其中所含氧原子数为0.2NA，D正确。故选D。14.已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A. 12B. 13C. 14D. 23【答案】B【解析】【详解】H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3 695 kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572 kJmol1+（5mol-x）890 kJmol1=3 695 kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是13，故选B。15.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A. MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂【答案】B【解析】【详解】A. MgCl2中只有离子键，A错误；B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；D. 氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。16.下列实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；B. 乙醇分子羟基中H的活性比水弱； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D.使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl。【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成物是无色的且可溶于四氯化碳，故A项正确；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且羟基中H的活性比水弱，故B项错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误； D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯代甲烷为非电解质，不能电离，故D错误； 综上，本题选A。二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。(1)写出化合物A、C中官能团的名称：_、_。(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(写名称)，该反应的化学方程式为_。该物质在农业上用作水果的_。(3)B的名称是_，它的分子具有_(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羧基 (3). 乙烯 (4). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (5). 催熟剂 (6). 苯 (7). 平面正六边形 (8). 否【解析】【分析】A为乙烯，B为苯，C为乙酸，根据他们的分子结构和性质进行分析。【详解】(1)化合物A、C中官能团的名称分别是碳碳双键和羧基。(2)3种化合物中只有乙烯分子中有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。乙烯在农业上用作水果的催熟剂。(3)B的名称是苯，它的分子具有平面正六边形结构，不存在单双键交替结构。18.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(2)乳酸发生下列变化：所用试剂是a_，b_(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：_，_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_。【答案】 (1). CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(ONa)COONa+H2 (2). NaHCO3 (3). Na (4). CH3CH(OH)COOH+ NaHCO3CH3CH(OH)COONa+CO2+H2O (5). CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O (6). 酯化反应（或取代反应） (7). 【解析】【分析】乳酸分子中有羟基和羧基，故其既有醇的性质，又有羧酸的性质。【详解】(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(ONa)COONa+H2。(2)，该反应中只有羧基参与反应，而羟基不参与，故所用的试剂a是NaHCO3；，该反应中两种官能团均参与反应，故所用的试剂b是Na。乳酸与少量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+ NaHCO3CH3CH(OH)COONa+CO2+H2O。(3)乳酸与乙醇可以发生酯化反应生成乳酸乙酯和水，该反应属于取代反应，该反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的交酯，此交酯的结构简式为。【点睛】有机化学实际上就是官能团的化学，要求学生要熟悉常见官能团的结构和性质。本题要注意联系醇和羧酸的化学性质进行分析。特别要注意不同官能团中H原子的活泼性的不同，会比较乙酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、水、乙醇等分子中羟基H原子的活泼性。19.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。【答案】 (1). F (2). C (3). Cl (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). NaMgAl (7). 单质分别与水或酸反应剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)【解析】【详解】根据这几种元素在周期表中的位置可知号元素是C元素，号是N元素，号是O元素，号是F元素，号是Na元素，号是Mg元素，号是Al元素，号是S元素，号是Cl元素，号是Ar元素，则（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：NaMgAl，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。20.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). CH3CHO (3). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化反应(或取代反应) (5). (6). CH2CH2+HClCH3CH2Cl (7). CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_。AH BE CH-E DH+E（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。10min时，v（SO3)=_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变【答案】 (1). 放热 (2). B (3). 0.05mol/(Lmin) (4). 70 (5). CD【解析】【详解】（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E，答案选B；（2）由图可知10min时生成三氧化硫是1mol，浓度是0.5mol/L，则v（SO3)=0.5mol/L10min0.05mol/(Lmin)；反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的转化率为1.4mol/2mol100%70；A.v（SO3)=v（SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，B错误；C.由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C正确