湖南省永州四中、郴州一中联考2020学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）

2020学年湖南省永州四中、郴州一中联考高一（上）第二次月考化学试卷一.选择题（每题3分，共45分）1实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是( )A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶2下列实验操作正确且能达到目的是( )A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是( )A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：5将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是( )Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c16把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL17下列叙述正确的是( )A胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失8下列离子方程式中，正确的是( )A稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO29下列水溶液中能大量共存的一组离子是( )AK+、Al3+、CO32、ClBNa+、H+、SO42、SiO32CH+、Mg2+、SO42、IDH+、Fe2+、Cl、NO310已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO311在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是( )AFe3+BFe2+CCu2+DH+12已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性13某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O14标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A=B=C=Dc=15已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2二.解答题（共4题，共38分）16火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_17将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式_B的化学式_（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：_（3）写出下列反应的离子方程式：A+B：_F+盐酸：_（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是_18超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_（填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x=_（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_与过氧化钠相比，其优点是_20如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_（3）装置A中的名称是_，进水的方向是_装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是_（填写序号字母）abcd问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式是_问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_（从给定的四种装置中选择）三.计算题（共2题，共17分）21常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）22用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2020学年湖南省永州四中、郴州一中联考高一（上）第二次月考化学试卷一.选择题（每题3分，共45分）1实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是( )A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器【解答】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力2下列实验操作正确且能达到目的是( )A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴【考点】化学实验方案的评价 【分析】ANH4Cl受热易分解；B利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；CBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D氢氧化钠能与溴水反应【解答】解：ANH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误； B硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；CBaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容4标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是( )A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断【解答】解：标准状况下，6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；B、标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 质量为34g/mol0.2mol=6.8g； CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g；HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个D错误故选：B【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用5将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是( )Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小6把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42=BaSO4，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=n（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答7下列叙述正确的是( )A胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应 【专题】物质的分类专题【分析】A根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D氧化还原反应的本质是电子的转移【解答】解：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大8下列离子方程式中，正确的是( )A稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A稀硫酸和铜不反应；BMgO和稀HCl反应生成氯化镁和水；C电荷不守恒；D石灰石不溶于水，应写成化学式【解答】解：A铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故A错误；BMgO和稀HCl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D稀HCl滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误故选B【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握离子方程式的书写方法，学习中注意常见物质的性质的学习与积累，在书写离子方程式时注意物质的化学式以及性质，难度不大9下列水溶液中能大量共存的一组离子是( )AK+、Al3+、CO32、ClBNa+、H+、SO42、SiO32CH+、Mg2+、SO42、IDH+、Fe2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；CH+、Mg2+、SO42、I离子之间不发生反应；D硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Mg2+、SO42、I之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO3【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，氧化剂为BrO3，还原剂为为Cl2，所以氧化性BrO3ClO3； 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3，所以氧化性Cl2IO3；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，氧化剂为ClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3Cl2；所以氧化性BrO3ClO3Cl2IO3故选B【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物11在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是( )AFe3+BFe2+CCu2+DH+【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeCu+Fe2+，反应后的溶液中主要存在的是亚铁离子【解答】解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeCu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B【点评】本题考查离子反应发生的条件，注意题中信息的提取，本题难度中等12已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大13某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O【考点】几组未知物的检验；钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故选A【点评】本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大14标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A=B=C=Dc=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算15已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题【解答】解：A反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C【点评】本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生二.解答题（共4题，共38分）16火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是氮和硫，被氧化的元素是碳，氧化剂是KNO3和硫，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和NO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题【解答】解：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大17将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：（3）写出下列反应的离子方程式：A+B：Cu2+2OH=Cu（OH）2F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解【考点】无机物的推断 【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液BCu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液BCu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系【解答】解：由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液BCu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液BCu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系，（1）通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba（OH）2、CuCl2，故答案为：Ba（OH）2、CuCl2；（2）DH+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，反应方程式为：H2+CuOCu+H2O，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2；F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）2；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）CuCl2溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl；故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解【点评】本题考查无机物推断，题目以无机框图题的形式考查C、Cu、Cl、S等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、离子检验和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，本题中H为红色金属，C为蓝色沉淀，D为黑色固体，P为无色液体等均为解题突破口，再结合转化关系利用逆推与顺推相结合进行推理判断，对学生的逻辑推理能力有较高要求，难度中等18超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为lefdcjka（填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：检验装置气密性；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x=1.75（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多【考点】碱金属的性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论【解答】解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为lefdcjka；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.1914.80=0.39g，KOx的质量：15.4714.80=0.67g， KKOx39 39+16x=，x=1.75，故答案为：1.75；（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要782=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法20如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是ad（填写序号字母）abcd问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式是H+OH=H2O、2H+CO32=H2O+CO2问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取、分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取、分液；（3）装置A中的名称是冷凝管，冷凝时，应从下端进水，以使冷水充满冷凝管，以便充分冷凝，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：冷凝管；下口进水；应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活