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文档简介
溶液的配制及分析(第二课时)-配制一定物质的量浓度的溶液实验一、课标要求1、通过实际操作和观察,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、初步认识实验设计方案、实验数据处理等方法在化学中的应用。二、研读目标1、认识容量瓶(构造、使用注意事项等)2、掌握一定物质的量浓度配溶液的配制步骤三、研读要求1、研读教材P23-24页,熟记P24页的活动与探究的实验流程。2、完成导读案时,应将书本关起来,检查自己的研读效果。四、导读设计(一)文本结构(二)托盘天平的使用1、使用托盘天平称量药品时,不可将药品直接放在托盘上进行称量,应在左右托盘上各放 ,称量固体NaOH时应将药品放入 中进行称量。2、托盘天平的精确度为0.1克,实验中需要5.85克药品时,用托盘天平称量时应称量 克固体。3、使用托盘天平称量物体时, 放物体, 放砝码。(三)、容量瓶的构造1、容量瓶上标有 、 、 。2、容量瓶常见的规格有: 、 、 、 。(四)一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤(课堂认真观察教师的演示实验)1、实验步骤:计算 、称量 、 、 、 、 、 、 。2、实验注意事项:(1)、药品溶解后应等到 再转移至容量瓶中。(2)、溶解用的烧杯和玻璃棒应用 23次,并将 转至 中。(3)、定容时液面接近刻度12cm处时改用 。(4)、摇匀后液面低于了刻度线 滴加蒸馏水至刻度线(填:需要或不需要)(5)、定容时如果液面超过了刻度线应如何外理? 五、质疑问难六、考题链接1、将0.1mol的NaOH溶于1L水中即可得到0.1mol.L-1的NaOH溶液。对不对?为什么?2、若实验需要0.5mol.L-1的NaOH溶液450ml,应选用 规格的容量瓶,需称量NaOH固体 克。3、配制0.1mol/L盐酸500ml,最适合的一组仪器是( )A.托盘天平 烧杯 容量瓶 玻璃棒 B.烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 C.烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 D.烧杯 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管4、下列溶液中的c(Cl-) 与50ml 1mol/AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )A.150ml 1mol/L NaCl溶液 B. 75ml 2mol/L NaCl溶液C.150ml 1mol/L KCl溶液 D. 75ml 1mol/L AlCl3溶液5、 实验室配制500mL,0.1 mol/LNa2CO3溶液,回答 下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2) 右图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B 与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是 mL。右图所示的仪器名称是 ,可用于配制 L的一定物质的量浓度的溶液。 (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。 (4)若实验遇下列情况,溶液的
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