甘肃省高台县2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

甘肃省高台县2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，一、选择题(本题包括25小题。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1同温同压下，气体的体积主要取决于气体的 () A分子的数目 B分子间的距离C分子的大小 D分子运动的快慢2下列仪器中常用于物质分离的是()A天平 B分液漏斗C量筒 D集气瓶3下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4下列物质中，不会出现丁达尔现象的是()氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液 FeCl3溶液云、雾A BC D5胶体与溶液的本质差异在于( )A是否稳定 B是否有颜色 C是否透明 D粒子直径大小6下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AK+ 、H+ 、SO42 、OH BNa+ 、Cu2+、Cl 、SO42-CNa+ 、H+ 、Cl 、CO32 DNa+ 、Ca2+ 、CO32 、NO37下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品8下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L9容量瓶上一般标有温度浓度容量压强刻度线酸或碱式中的 A B C D10将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4 充分振荡、静置后观察到的现象是 A形成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色11下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO412下列有关物质分类或归类错误的是（ ）A混合物：盐酸、生铁、空气 B化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C盐：食盐、生石灰、石灰石 D单质：石墨、臭氧（O3）、水银13下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和D和14 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()15下列物质属于非电解质的是()ANH3B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH16下列事实与胶体性质无关的是 ()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL118一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在1100 nm之间，粒子小，不受重力作用19下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2O20下列离子能大量共存的是（）A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO321实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液22下列反应不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A硝酸与Ba（OH）2溶液 B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液 D硫酸与Ba（OH）2溶液23在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol24下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中25在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43 C21 D12源:二、简答题：（共34分）1. (4分)将下列物质的序号填入对应的选项内：熔融的KNO3 NaCl固体 液态HCl 盐酸 Fe 酒精 BaCO3 NH3 H2O CO2能导电的是_ 强电解质是_ 弱电解质是_ 非电解质是_2(6分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_3(3分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；NaHCO3：_；4(7分)向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，看到的现象是_发生的反应方程式为_，而后向其中滴加稀盐酸，先看到_继续滴加又看到_,发生反应方程式是_，5(3分)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_6(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。三、实验题(10分)用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL2molL1的稀硫酸.(1)使用的实验仪器有：_，_,_胶头滴管,烧杯(2)经计算需要量取浓硫酸_mL(3)下列操作使配制的硫酸溶液浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ）A用量筒量取试样后,倒入盛有水的烧杯，并洗涤量筒，