湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第2节 元素周期律2导学案 新人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律第2课时 元素周期律（编号2-2）【学习目标】 1能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2通过实验操作，培养实验技能。3重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4难点：探究能力的培养【使用说明和学法指导】1、明确学习目标，仔细阅读教材，把相关知识点勾画出来；初步完成导学案。2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习。标有的训练题目C层不做。预 习 案(一)1钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al(OH)3两性氢氧化物2硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸(二)元素周期律1第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3元素周期律：定义： 。实质： 。探 究 案(一)Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应现象化学方程式结论(二)Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸 ，放出H2，但Mg比Al更 。(三)Mg(OH)2的性质加入NaOH加入稀盐酸现象反应方程式结论Mg(OH)2 溶于氢氧化钠Mg(OH)2 溶于盐酸(四)Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现 象反应方程式结 论Al(OH)3既能溶于 ，也能溶于(五)归纳NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较强碱结 论随着原子序数的递增，金属性 练 习 案1已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXHYZH B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)2元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y4A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数为（ ）An4 Bn6 Cn8 Dn105X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZXY6下列说法正确的是()A金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子BP、S、Cl元素最高正价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱7下列说法正确的是（）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的在常温下是液体C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题除稀有