湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）（全卷满分：100分 考试用时：90 分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一.选择题（以下各题仅有一个选项正确，每小题3分，共51分）1.下列说法不正确的是( )A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料【答案】A【解析】【详解】A. 太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B. SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。2.关于原子结构叙述正确的是( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是2【答案】B【解析】11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故D错误；3.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是64 gmol-1D. 它可能具有很强的氧化性【答案】B【解析】【详解】A. O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B. O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C. O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64 gmol-1 ，故C正确；D. 氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. H2OB. CaCl2C. KOHD. NH3【答案】C【解析】试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。考点：化学键键型判断 涉及离子键与共价键5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【答案】D【解析】试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。考点：元素周期律6.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低【答案】D【解析】【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选D。7.下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论， 其中结论不正确的是（ ）物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强金属性 X 比 Y 强B气态氢化物HmX比HmY热稳定性强非金属性X比Y强CX 的最高化合价比Y的最高化合价高金属性 X 比 Y 强D常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X 与 Y 的金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，故A正确；B. 非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C. Na金属性强于Al，但Na最高价为+1，Al最高价为+3，故C错误；D. 因为反应物不同，故无法比较金属性强弱，故D正确；故选C。【点睛】金属性强弱可以从以下几点比较:1.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2.单质从水或是酸中置换出氢气的难易程度；3.单质还原性的强弱。8.下列变化中属于化学变化且吸热的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意； 将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意； 苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。9.下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是( )A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D. 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色【答案】C【解析】【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。10.A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA【答案】C【解析】考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为CBA。答案选C。11.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )A. 固体氯化钠溶于水B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】【详解】ANaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。12.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )A. R 一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是液态物质，也可能是固态物质【答案】CD【解析】试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是HCl共价化合物，或LiCl离子化合物，或NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。考点：考查元素推断的应用13.判断下列说法，其中正确的组合是（ ）煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源电力、风力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故正确；电力是二次能源，故错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故正确；氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，反应吸热，C的燃烧是放热反应，反应需要点燃，故错误；等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故错误；充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上充电电池的充放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故错误；放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们不是可逆的，故错误；故选C。14.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（ ）A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素B. 等质量的白磷比黑磷能量高C. 白磷转化为黑磷时无能量变化D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应【答案】B【解析】【详解】A.黑磷与白磷是单质，互为同素异形体，故A错误；B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，故B正确；C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故C错误；D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误，答案选B。15.下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置【答案】B【解析】【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。16.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn4e4OH=2ZnO2H2O 石墨：2H2OO24e=4OH 下列说法中不正确的是（ ）A. 电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B. 锌片是负极，石墨是正极C. 电池总反应为2ZnO2=2ZnOD. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH）增大【答案】A【解析】试题分析：A、根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn外电路石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、正负极电极反应式相加，得出2ZnO2=2ZnO，故说法正确；D、根据石墨电极反应式，产生OH,c（OH）增大，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理等知识。17. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】A、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。二.非选择题（共4题，共49分）18.下表列出了九种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0123请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“还原性”)。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。（3）元素的原子结构示意图是_。（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。【答案】 (1). 氧或氧元素 (2). 第二周期A族 (3). 氧化性 (4). PH3H2SH2O (5). (6). 2NaO2Na2O2 (7). 放热 (8). 【解析】分析】根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律比较元素的非金属性等相关性质；根据物质的性质书写相关化学用语及判断反应放热还是吸热。【详解】根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，（1）元素的名称是氧，元素在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，故答案为：氧；第二周期第VIA族；氧化性；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性PSO，所以氢化物的稳定性PH3H2SH2O，故答案为：PH3H2SH2O；（3）元素是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，硫的原子结构示意图为，故答案为：；（4）元素形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2NaO2Na2O2，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2NaO2Na2O2；放热反应；（5）与两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：。【点睛】在书写电子式时应先判断该物质中含有共价键还是离子键，形成离子键的是阴阳离子，电荷符号不能丢，共价键共用电子对，不带电荷。19.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_，写出正极电极反应式：_。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为_极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 _，负极 _。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填“正”或“负”），该电池的总反应为_。【答案】 (1). 负极 (2). 2H2e=H2 (3). 正 (4). 2Fe32e=2Fe2 (5). Fe2e=Fe2 (6). 正 (7). 2H2O2=2H2O【解析】【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：负极；2H+2e-=H2；（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3+2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O。20.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（2）由L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _。（4）由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_【答案】 (1). SiH4 (2). r(Al3) r(Na) r(S2) (3). (4). Na2O22H2OS2=S2Na4OH (5). (NH4)2C2O4【解析】【分析】根据题干信息中核外电子排布情况等分析元素的种类，根据元素周期律比较氢化物的稳定性及离子半径大小；根据物质性质书写对应离子方程式。【详解】F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，则D应该是第二周期元素，F应该是第三周期元素。设F的最外层电子数是x，则D的最外层电子数就是2x，因此有关系式10x22x5，解得x3，则D是氧元素，F是Al。C、D、F三种