甘肃省张掖市山丹县第一中学2020学年高一化学11月月考试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2020学年高一化学11月月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教必修1第1章第3章。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As 75 Br-80第卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是AH2、CuSO45H2O都是化合物B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2下列说法正确的是A将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C熔融的金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质3实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A分液 B溶解 C过滤 D蒸发4实验室发生意外时，比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01 mo1/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是AKMnO4的摩尔质量为158BKMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处，改用胶头滴管定容D定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高5如图所示，在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加汽油C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是汽油，加CCl4，加酒精6实验室用NaCl固体配500mL 1.0molL1NaCl溶液，下列判断错误的是A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线12cm时改用胶头滴管定容7能用H+OH=H2O来表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应 BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和NaHCO3溶液反应 DBa(OH)2溶液和稀H2SO4反应8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是AMg2+、Fe3+、Cl、OH BBa2+、NO3、Cl、Na+CNa+、HCO3、H+、NO3 DK+、NH4+、SO42、OH9下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2CO3溶液中加入醋酸：2H+CO32=CO2+H2OBMgO与稀盐酸反应： MgO+2H+=Mg2+H2OCAlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH=Al (OH)3+3ClD锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag10下列转化过程中必须额外加入还原剂的是AKClO3KCl BSO2SO32 CFe3+Fe2+ DCuCu2+11下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是AI可用于制备并检验氢气的可燃性BII可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色12某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含钠离13下列关于金属铝的叙述不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落14往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+15将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是AFe(OH)3、NaCl、H2 BFe、NaCl CNaOH、H2 DH2、NaCl、NaOH16准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A3.50 molL1 B1.75 molL1 C0.85 molL1 D无法确定第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，请回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式）。（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能否达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。（4）用分离出的固体B配制100 mL 0.5 mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：A胶头滴管 B烧瓶 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。18（10分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_g，混合气体中CO的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为_，原子个数之比为_，密度之比为_。（3）在120时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：A2H2S+O2=2H2O+2S B2H2S+3O2=2H2O+2SO2CC2H4+3O2=2H2O+2CO2 DC4H8+6O2=4H2O+4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_（填写反应的代号）。19（8分）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： _KClO3+_HCl(浓) =_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O（1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。（2）ClO2是反应的_（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）。a还原性 b氧化性 c酸性 d碱性（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_倍（保留2位小数）。20（13分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90 mL 0.10 molL1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_，振荡、静置；现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入_；现象：溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ 。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为_。21（10分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出A点至B点发生反应的离子方程式：_。某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_和盐酸。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL。高一化学参考答案12345678910111213141516DDAADABBBCBBCBAB17（11分，除标明外，每空1分）（1）过滤 K2CO3（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O （2分）（3）不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 （2分）（4）10.4 B 100 mL容量瓶、玻璃棒 （2分）18（10分，除标明外，每空1分）（1）44 20 40.8g/mol （2）2：1 8：3 1：2 （3）D（2分） A（2分） 19（8 分） （1）2 4 2 2 1 2 （共 2 分） （2）还原（1 分） ac（1 分） （3）0.2（2 分） （4）2.63（2 分） 20【答案】（13 分，除标明外，每空