江苏省盐城市阜宁县2020学年高一化学上学期期中试题VIP

20202020学年度第一学期期中考试高一化学试题考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S: 32 Cl:35.5 Mn:55 K:39 Ca: 40 Zn: 65 （选择题 共42分）单项选择题（本部分15小题，在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每小题2分，共30分）。1海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A漂白液 B氯气 C烧碱 D食盐2下列物质中属于电解质的是 A氧气 B酒精 C碳酸钠 D硫酸溶液3下列是实验室常见的化学物质，按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A硝酸、纯碱、氯化钠 B醋酸、烧碱、硫酸铜C硫酸、熟石灰、苛性钾 D盐酸、小苏打、熟石灰4下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是其能产生丁达尔效应B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分CFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D如图所示树林中的晨曦，该现象与胶体性质有关5下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A氯化钠晶体 B液态氯化氢 C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液6以下关于具有放射性的I的说法正确的是 A是一种新元素 B质子数为125 C它的中子数为72 D其化学性质与I有很大区别7下列电离方程式，书写正确的是AKMnO4=K+Mn7+4O2- BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- CFeCl3=Fe3+Cl3- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-8在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量 D质子数进气9以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A闻气体的气味C向容量瓶中转移液体B用浓硫酸干燥氯气D检验钾元素的存在10下列实验操作正确的是A用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C用稀盐酸洗净做焰色反应的铂丝 D为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液11设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB1 mol Cl2中含有的原子数为NA C1 molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA12下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1molL1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液13某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-，则其中所含SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.3mol C0.5mol D 0.45mol 14下列变化过程不能直接实现的是HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2ABCD15右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D5不定项选择题（本部分4小题，每小题3分，共12分。在每题的4个选项中，有12个选项是符合要求的，若正确答案只包含一个选项，多选时得0份；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得1分，但只要选错一个，该小题就得0分。）16在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入Na2CO3溶液，有无色无味气体产生，说明溶液中有H+存在17为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是加入过量KOH溶液； 加热蒸发得到晶体； 加入过量BaCl2溶液； 加入过量盐酸； 加入过量K2CO3溶液； 过滤。A B C D18Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O既不是氧化产物又不是还原产物BNa2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物C若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移DNa2O2即是氧化剂又是还原剂19已知某KOH样品中含水7.77%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46. 00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A3.00g B3.43g C4.50g D无法计算（非选择题 共58分）20（10分）（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。除去粗盐中的泥沙_； 与海水晒盐原理相似的是_；用四氯化碳碘水中提取碘_； 分离CCl4（沸点：76.75）和苯（沸点：110.6）的混合物（互溶）_；（2）下列关于物质的检验说法不正确的是_。 A待检液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- 存在B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+ 存在 D待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32- 存在 :21（10分）（1）现有标准状况下以下五种物质：33.6L甲烷（CH4） 1.2041024个水分子 147g H2SO4 0.5mol CO2 它们中含分子数最多的是（填写序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最大的是 。（2）20g AO32-中核外电子数比质子数多3.011023个，则A的相对原子质量为 ，该微粒的化学式为 。22（12分）（1）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）现用如图所示的装置制取饱和氯水，请回答有关问题：写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置乙的作用是： 。若丁装置中为NaOH与酚酞的混合溶液，将氯气通入丁装置中，溶液红色褪去，则推测可能的原因是：（1） ；（2） 。23（8分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是 （填化学式）。 （2）C物质在日常生活中可作 剂。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出工业制取A气体的化学反应方程式： 。24（11分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： 偏高 偏低 不变A、加水定容时越过刻度线_(填序号)B、忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ (填序号) D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_ (填序号)（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。25(7分) 用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，请回答下列问题：（1）求该盐酸的物质的量浓度。（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？一化学试题参考答案选择题（共50分）12345678910DCBACCDADC111213141516171819DCDBCCDADDB非选择题（共50分）20、（10分，每空2分）（1）B D C A（2）AD （错选0分，漏选得1分） 21（10分，每空2分）（1） （2）32 SO32-22（12分，每空2分）（1）略 （2）4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 除去氯气中混有的氯化氢气体杂质 (1)氯气与NaOH反应，将NaOH反应了，溶液褪色（2）HClO的漂白性，使溶液褪色。（(1)或（2）的顺序可颠倒） 23（8分，每空2分）（1）CaCO3 （2）消毒（或漂白） （3） 2Cl2 +