河北省满城中学2020年高一化学暑假作业（二）

高一化学暑假作业二（专题一B卷） 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共48分)1下列物质中属于电解质的是() ACuCl2 B酒精 C稀硫酸 DFe2用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为 ANaHCO3BKHCO3 CMgCO3 DNa2CO33用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5. 用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为06NAC.在标准状况下，28g N2和28g CO所含电子数均为14NAD.在常温常压下，224L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为02NA6下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是()ACaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液BCuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀CKMnO4O2SO3H2SO4溶液DBaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀7对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH39下列说法中正确的是A1 L水中溶解了585 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出05 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 05 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g10使用胆矾(CuSO45H2O)配0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)1220时饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A、25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm313、下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 14、下列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中： NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NHOH=NH3H2O15、实现下列变化，必需加入还原剂的是ACl2 HClOBFe FeCl3CNaI AgIDF2HF16甲、乙、丙三种溶液中各含一种X（X为Cl、Br-或I）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br二、非选择题(本题共52分)17标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）该反应中的还原剂是_，被还原的元素_,还原产物是_；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。18（6分）下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 （填编号，下同）（2）可用于消毒的是 （3）可用作原子反应堆的导热剂的是 。19(9分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。20(14分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。 (1)写出沉淀A的化学式_；(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_(用化学式表示)；(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为_。21现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C 、H （2）写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离子的方法是 （4）工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入 （填分子式），b处通入 （填分子式）。22、）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4molL1的盐酸中，现加入2molL1的氢氧化钠溶液。请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积?（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是?高一化学暑假作业二答案1A 2 B 3 B 4 C 5 C 6C 7D 8A 9C 10 C 11A 12 D 13 C14 B 15 D 16B17、（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，Cr(OH)3（2）3.36L。18（6分）（1）2 (2) 1 （3）419、 (1)取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度20、答案：(1)CaCO3(2)将混合物沿玻璃棒加入到过