清城中学高一化学第四章化学与可持续性发展测试题 人教版

清城中学高一化学第四章化学与可持续性发展测试题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热2下列金属铁、镁、锰、钒、铬。可用铝热法制备的有( ) A. B. C. D.3下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D.4焦炉气的主要成分是 （） ACO2和H2 BCH2=CH2、CH2=CHCH3 CCH4、H2 、CH2=CH2 、CO DCO、CO2和N25石油减压分馏的目的是 （） A使高沸点的重油进一步分离 B得到更多的重油 C分离得到汽油、煤油等轻质油 D得到高质量的汽油6下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐7近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A. B. C. D.8倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是 ( )A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林C.减少扔弃垃圾 D.阻止传染疾病9将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤10.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应二、选择题（本题共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）11绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 （）ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl12下列说法错误的是 （ ）A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部14绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 （ ）ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl15仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 16下列污水处理方法只涉及物理变化的是A过滤法 B氧化还原法 C中和法 D化学沉淀法17煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D天然气是清洁燃料18下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C镁合金的硬度和强度均高于纯镁D广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具19 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤20下列物质能使酸性高锰酸钾溶液色褪的是 ( )A. 裂化汽油 B. 花生油 C. 丙烷 D. 苯第二卷非选择题（80分）二本题包括3小题（40分）21(12分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。22（14分）如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状， 套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上， 下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉未和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式： ；并指出： 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。（2）选出该实验的实验现象（将序号填写在横线上）： 。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；熔落物能够被磁铁吸引。（3）写出下列操作或物质的作用：内层滤纸漏斗底部剪一个孔： ；内层滤纸漏斗用水润湿： ；蒸发皿盛沙： ；镁条 ；氯酸钾 。乙醇 四氯化碳 硝酸23（14分）工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2CO23H2ONa2CO32Al(OH)3。（1）图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。（3）写出化学方程式： 。 。 。 。三本题包括3小题，共40分24（10分）随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。 现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱 ，B柱 。(3)说明按上述顺序装柱的理由是 。25（10分）煤是由 和 组成的复杂混合物。其直接燃烧可以产生大量的污染物，如碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘碳粒，还有没有燃烧而挥发出来的碳氢化合物等，其中能够使雨水酸化的有毒气体 和 煤综合利用可以获得洁净的燃料和多种化工产品，煤的综合利用方法很多，其中如图所示，将煤隔绝空气加强热使之分解的方法叫 ，该过程可以产生液体B ，还生成可燃性的气体，这些可燃性的气体有 （最少写出3种）；从B中能够分离提取出一种片状晶体萘 其结构简式是： ，其分子式是 。 26（20分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。参考答案选择题题号12345678910答案DCDCADDBAD题号11121314151617181920答案ADBDCADBADCAAB21(12分) (1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）22(14分)（1）Fe2O32Al Al2O32Fe；Fe2O3；Al；铝热；（2）；（3）使熔融物易于落下；防止纸漏斗着火；防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃氯酸钾；引发铝热反应23（14分）（1）过滤；Ca(OH)2； （2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3； （3） Al2O32NaOH2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH 2Al(OH)3 Al2O33H2O2Al2O3 4Al3O224（10分）(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)HR ROH (3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性25(10分)有机化合物；