福建省三明市第一中学2020学年高一化学上学期暑期返校考试试题

2020-2020年下学期暑假三明一中第一次返校考试高一化学试卷(满分：100分；考试时间：120分钟)第一卷(选择题50分)相对原子质量：h-1o-16ne-20na-23s-32cu-64首先，多项选择题(总共25个项目，每个项目只有一个正确选项，每个项目有2分)1.随着现代化学的发展，用于分析和测试物质结构以及跟踪化学反应过程的各种技术已经出现。以下不是现代化学研究的重要手段A.x射线B.平衡C.质谱分析D.核磁共振2.下列科研成果不是我国发明创造的A.元素周期定律的发现B.黑色粉末和纸C.酵母丙氨酸转移核糖核酸在世界上首次人工合成晶体牛胰岛素，世界上第一种具有生理活性的人工合成蛋白质3.诗歌是民族灿烂文化中的瑰宝。下面这首著名的诗隐含的化学变化是(1)几千英里的冰，几千英里的雪，(2)白玉如床，黄金如马(3)野火永远不会把他们完全吞噬，他们在春风中再一次高大(4)粉骨碎体浑不怕，想在世上保持干净但是现在我想起了那个夜晚，那个暴风雨，我想知道有多少花朵被折断了，春天的丝虫会一直织到死去，每晚蜡烛都会把它们的灯芯抽走A.4.下面对钠的物理性质的描述是正确的(1)银白色金属(2)柔软，可用小刀(3)切割，熔点低于100 (4)密度低于水(5)且导热导电良好A.只有 B。只有 C。只有d。5.下列物质在一定条件下可以产生氧气，其中最适合呼吸面罩供氧的是A.硝酸、过氧化氢、碳酸钠、氯化钾6.将一小块金属钠放入足够量的下列溶液中，这样会产生气体和蓝色沉淀A.硫酸铜溶液b. ba (oh) 2稀溶液c .氯化镁溶液d .氯化钙溶液7.以下关于Na2O和Na2O2的说法是不正确的A.Na2O2比Na2O b更稳定。两者都与水反应生成NaOH，因此都是碱性氧化物C.Na2O可以被氧化成Na2O2。所有能与H2O，CO2和SO2反应。8.观察是研究物质本质的基本方法。一位同学将一小块金属钠露放在空气中，观察到以下现象：银白色表面迅速变黑变白出现水滴变白固体(粉末)。以下陈述不正确A.表面迅速变黑，因为钠与空气反应生成氧化钠B.出现液滴是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，在表面形成溶液这个过程中的所有化学反应都是氧化还原反应D.最终得到的白色粉末是碳酸钠9.将一块表面已被氧化成Na2O的钠块7.7g放入100g水中产生H2 0.2ga . 9.2克B.10.6g克c . 6.2克d . 2.3克10.下列反应是实用的，并用于工业生产A.在氯气中燃烧钠产生氯化钠，在高温下分解石灰石产生生石灰C.Cl2与石灰水反应制备漂白粉。H2和Cl2充分混合并点燃制备盐酸11.下列无水氯化物不能通过氯和元素的元素物质的直接结合来制备A.三氯化铝硼氯化铜碳二氯化铁盐酸12.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，因为A.次氯酸盐不稳定且容易分解。次氯酸盐吸收空气中的水分并变质。次氯酸容易被空气中的氧气氧化，次氯酸与空气中的H 2 O和CO 2反应生成不稳定的氯化氢13.将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变成蓝色。当引入过量的Cl2时，溶液变成蓝色变成红色，最后颜色慢慢消失。出现上述现象是因为(1) Cl2被漂白；(2) Cl2与氢氧化钠反应；(3)盐酸是酸性的；(4)高氯酸漂白；(5)氯化钠被漂白A.bcd。全部14.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，它们可以按照不同的比例混合压制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，用铅笔写一个单词所消耗的质量大约是1毫克，那么一个铅笔芯单词包含大约1个碳原子A.公元前2.51019年，公元前2.51022年，公元前51019年，公元51022年15.三种气体Ne、H2和O2分别充入三个密闭容器中。当它们的温度和密度相同时，三种气体的压力(P)从大到小的顺序排列阿普(东北)p(H2)p(O2)b(O2)p(东北)p(H2)c(H2)p(O2)p(东北)d(H2)p(东北)p(O2)16.设NA为Avogadro常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，0.1摩尔二氧化氯溶解在水中，转移的电子数为0.2纳在常温常压下，18g H2O中所含的电子总数为10NAC.在标准条件下，11.2LSO3中包含的分子数为0.5纳D.在常温常压下，2.24一氧化碳和二氧化碳混合气体中的碳原子数为0.1纳17.在下列物质组中，分类完全正确的是选择发酵碱盐氧化物A硫酸Ba(OH)2H2SH2O2B碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3圆锥形角膜线总裁C硝酸氢氧化钠碳酸钙氧化铜D氯化氢Na2CO3硫酸铜二氧化锰18.盐是一种常见的物质。下列物质可以通过某些反应直接形成盐(1)金属单质，(2)碱性氧化物，(3)碱，(4)非金属单质，(5)酸性氧化物，(6)酸A.只有 b .只有 c .只有 d .全部19.以下对氧化物的描述是正确的(1)酸性氧化物必须是非金属氧化物；(2)非金属氧化物必须是酸性氧化物(3)碱性氧化物必须是金属氧化物；(4)金属氧化物都是碱性氧化物(5)所有酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物必须与碱反应。A.硼碳碳碳碳碳碳碳碳碳碳20.下列现象或应用不能用胶体知识来解释A.向饱和三氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成红棕色沉淀使用超声刀进行外科手术可以快速凝固手术部位的血液，减少失血。C.清晨，在茂密的森林中，人们经常可以看到穿过枝叶的光线。由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒可以通过血液透析治疗。21.电解质电离，必须等于是A.b .阴离子和阳离子的质量C.每个阳离子和阴离子的电荷d .总正电荷和总负电荷22.对四组无色透明的溶液进行了离子测试，四名学生各找出一组。他们的实验报告总结如下，这可能是正确的A.四氧化二锰、钾、S2酸、钠硼镁、硝酸根、羟基、氯离子C.钠、羟基、氯、氮、钾、氢、氯、二氧化碳23.众所周知，在常温下溶液中会发生以下两种离子反应：Ce4 Fe2=Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4。因此，Fe2、Ce3和Sn2离子的还原性从强到弱的顺序可以确定如下A.Sn2、Fe2、Ce3 B、Sn2、Ce3、Fe2 C、Ce3、Fe2、Sn2 D、Fe3、Sn2、Ce324.众所周知，X2、Y2、Z2和W2的氧化能力是w2 z2 x2 y2，那么可以发生以下氧化还原反应2W- Z2=2Z- W2，2X- Z2=2Z- X2，2Z- Y2=2Y- Z2，2Z- X2=2X- Z225.已知m2o7x-和s2-可以在酸性溶液中反应：m2o7x- 3s2- 14h=2m3 3s595 7h2o，然后M2O7x -中m元素的价态是A.公元前2年3月4日至6日第二卷(非多项选择题50分)二。填空和简答题(共50分)26.(6)氯水含有多种成分，因此具有多种性质。如图所示，根据氯水与四种物质的反应填写空格(A、B、C和D的重叠部分代表物质之间的反应，氯水就足够了)。(1)能够证明氯水具有漂白性能的是_ _ _ _ _ _(填写“A”、“B”、“C”或“D”)。(2)C过程中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)工艺A中的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(6分)同一物质的H2O分子数与H2O2分子数的比值为_ _ _ _ _ _ _ _ _；所含氧原子的数量之比是_ _ _ _ _ _；氧原子的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _；所含氢原子的数量之比是_ _ _ _ _ _ _；氢原子物质的量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；所含原子物质的数量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(6分)当新物质在一定温度下加入到不同的电解质溶液中时，溶液的电导率发生变化，如图所示为电流(I)随新物质加入量(M)的变化曲线。以下四个电导率实验的变化趋势与图A、图B和图C一致，它们是_ _ _ _ _ _。(1)将硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中至过量；(2)将NH3H2O滴加到过量的乙酸溶液中；(3)向澄清石灰水中过量引入CO2(4)在氯化铵溶液中逐渐加入适量的氢氧化钠固体。29.(7)洪水过后，饮用水消毒灭菌已成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上向石灰乳中引入氯气氢氧化钙制备漂白粉，化学反应方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)漂白粉的活性成分是(填入化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的影响，产生具有漂白和杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在反应(1)和(3)中，属于氧化还原反应的是(填充数)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.(14分)实验室需要250毫升0.2摩尔-1硫酸铜溶液。实验室可提供的配制溶液的试剂有：蓝胆矾晶体(硫酸铜)4摩尔-1硫酸铜溶液(1)无论使用何种试剂制备，除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，实验中必须使用的玻璃仪器至少需要_ _ _ _ _ _，使用仪器前必须进行的操作如下。(2)如果使用明矾晶体进行制备，应使用托盘天平称取硫酸铜5H2O的质量为_ _ _ _ _ _克；如果通过用4摩尔-1硫酸铜溶液稀释来制备，应使用量筒测量4摩尔-1硫酸铜溶液的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ml。(3)实验室用4 molL-1硫酸铜溶液稀释配制溶液。实验步骤如下：正确的操作顺序是(1)向烧杯中加入约100毫升水进行初步稀释，并冷却至室温(2)用量筒在烧杯中测量一定体积的4 molL-1硫酸铜溶液(3)计算4摩尔-1硫酸铜溶液所需的体积(4)将溶液倒置并摇匀，然后转移至试剂瓶(5)在距离容量瓶1-2厘米的液位处加水，并换成橡胶头滴管，以保持恒定的体积清洗烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀将溶液转移到容量瓶中(4)在溶液制备过程中，如果出现以下情况，它们将如何影响结果(填写“高”、“低”或“无影响”)A.定容后，塞住瓶塞，反复摇动。静置后，液位没有达到刻度线，然后向刻度线加水。B.恒定音量时的顶部刻度线C.容量瓶用于在干燥前制备溶液(5)实验中使用蒸馏水。图为实验室生产蒸馏水设备的示意图。图中两个明显的错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ .在实验中，除了加入少量的自来水， 少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _31.(11分)一个研究小组进行了以下综合实验，以了解铁及其化合物的特性以及分散体系的特性。2020-2020年下学期暑假三明一中第一次返校考试高一化学参考答案