福建省三明市普通高中2020学年高一化学上学期联合命题考试试题

福建省三明市普通高中2020年级高一化学前学期联合命题考试问题(试验时间：2020年1月12日下午3:00-5:00满分：100分)说明：(1)请把正确答案填写在答卷上。 填答卷是无效的(2)可使用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64第I卷1、选择题(每小题2分，共44分)。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1 .低碳，英语是low carbon。 指低(低)温室气体(以二氧化碳为主)排放。 以下的方法无法表现低碳生活a .节约纸张平时草稿时，正反两面用木柴作燃料c .尽可能地节约当地季节的食物d .注意节约用电并立即关灯2 .用铜锌合金制作的假金元宝欺骗过路人的事件频发。 难以辨别真伪的方法如下a .在空气中观察b .硝酸中c .盐酸中d .外观3 .为了消除碘缺乏病，我国政府在食用盐中加入了一定量的a .碘(I2) B .碘化钾(KI) C .碘酸钾(KIO3) D .高碘酸钾(KIO4)4 .下列反应的离子方程式之所以正确a .在A.FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3 Fe=2Fe2b .钠与水的反应： Na H2O=Na OH- H2c .向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2 SO42-=BaSO4 d .向碱性水溶液中滴加盐酸： OH- H=H2O5 .以下溶液中Na物质的量浓度最大的是a.1 ml 0.5 moll-1 nano 3溶液B.100mL 0.01molL-1的NaCl溶液c.10 ml 0.1 moll-1 NaOH溶液D.100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液6 .以下说法错误的是：a .溶液、胶体、浊液3种分散体系的根本区别在于分散质粒子的大小B.NO可采用排气法收集c .不能用浓硫酸使氨气干燥D.SO2的大量排放导致酸雨7 .把na作为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法是正确的A.NA个CH4分子的质量为16g/molB.1mol/LNaCl溶液含有NA个NAc .等物质的量的N2和CO中含有的分子数、原子数、电子总数相同D.22.4LCO2含有NA个CO2分子关于NaHCO3和Na2CO3，以下记述不正确的是A. NaHCO3比Na2CO3稳定B. NaHCO3、Na2CO3可以相互转换C.NaHCO3可用于烘烤点心，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业d .可与石灰水反应生成白色沉淀9 .右图的装置可以使用加热NaHCO3固体系CO2B.Cu和稀HNO3反应制NOC.NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D.Cu与浓HNO3反应制NO210 .以下物质的分类是合理的：11 .将少量金属钠投入过剩的硫酸铜溶液中，主要产物为A. Na2SO4和Cu B. NaOH和H2C. Cu(OH)2和H2 D. Na2SO4，Cu(OH)2和H212 .下一个变化大气用闪电固定氮用硝酸分解氮实验室用氯化铵和消石灰将氨二氧化氮溶解于水中，氮被还原、氧化、氧化、还原、不被氧化、不被还原的顺序排列是正确的a.b.c.d.13 .用于区分下列各组物质的试剂有误：a .硝酸银溶液和硫酸钠溶液：氯化钡溶液和稀硝酸b .浓硫酸和稀硫酸：小木条C.NH4Cl溶液和NaCl溶液： NaOH溶液和红色石蕊试纸D.Na2O2和硫粉：水14 .将氯水滴放入紫色的石蕊试液、硝酸银溶液中，紫色的石蕊试液先变红退色，依次观察到产生白色沉淀等现象。 这些现象与氯水中含有的以下任一微粒都没有直接关系A.HClOB.H2OC.ClD.H15 .以下各组离子在溶液中之所以能大量共存A.K、h、SO42-、OH- B.Na、Ca2、CO32-、NO3-C.Na、Cu2、Cl-、SO42- D.Na、h、Cl-、CO32-16 .下列药品和事故的处理正确是：a .漂白剂保存在烧杯中b .浓硝酸保存在无色透明试剂瓶中c .金属钠起火燃烧时用砂子灭火d .大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布复盖脸部迅速离开现场17 .以下化学反应中，属于氧化还原反应的a.na2co32 HCl=2NaCl co2- h2ob.Cao h2o=ca (oh ) 2c.caco3caoco2d.2co218 .在下表的各选择项中，利用取代反应在y不能得到w的化合物19 .下列陈述不正确的是：A.Na在空气中燃烧，主要生成Na2O B .金刚石、石墨、C60为碳元素的同素异形体C.NH3H2O、CH3COOH为弱电解质d . 光束通过Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应20 .某种溶液有NH4、Mg2、Fe2和Fe3种离子，其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量增加的阳离子A. NH4 B. Fe2 C. Fe3 D. Mg221 .除去FeCl3溶液中少量FeCl3是可能的方法加入KSCN B .氯气c .铁粉d .铜粉(1)适合粘贴在浓硫酸试剂瓶上的图标为(填写字母符号)。(2)实验室有1.00molL-1的硫酸溶液，其中准确量10.00 mL，其物质量浓度为molL-1。 在这里，将准确量出来的10.00 mL硫酸溶液调制成0.100molL-1稀硫酸，必要的玻璃器具除了烧杯、玻璃棒之外，还需要和。 在调制过程中决定容量时俯视，则填写配合的溶液浓度(偏大或偏小或无影响)(3)用右上图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体生成物后，装置、中试剂为以下之和a .洋红溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液(4)在装置中反应化学方程式，在装置中加入含有铜6.4g和0.2molH2SO4的浓硫酸时，产生二氧化硫的质量a.6.4克b.6.4克c .大于.6.4克d .小于.不能确定(5)将装置的铜片换成木炭，装置试管内为氢硫酸溶液，装置试管内为石灰水澄清后，装置中反应的化学方程式如下。 装置中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比。 从装置观察到的发生白沉淀的现象(填补“能”或“不能”)，判断出该白沉淀只有CaCO3。24.(12分钟) a、b、c、d是中学化学中常见的物质，其中a、b、c都含有相同的元素。 一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应中的H2O被省略)。 请填空：(1)a用于自来水消毒时，d是生产、生活中的使用量多、用途广泛的金属单体，写c转化为b的化学方程式的a制漂白剂的反应方程式。(2)d和C60互为同素异形体，a和O3互为同素异形体时，c在高炉炼铁中的主要反应方程式如下。(3)d为空气质量预报报告的气体，在相同条件下密度为氧气的2倍，如果a为碱性燃烧溶液，有试剂组可以验证b是否变质(请写下试剂名称)。 如果部分变质，实验现象如下。(4)如果a、b、c是由两种元素构成的非电解质，在常温下为气体，则反应的化学方程式如下。25.(13分钟)化工生产必须遵循科学原理。 请按照以下工艺生产流程回答问题。(1)某化学课外活动组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示操作的名称是操作中使用的试剂(写化学式)。 用操作反应的离子方程式。(2)海水的综合利用可以生成金属钠和镁，其流程如下图所示通过上述流程生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式。 Mg(OH)2沉淀与盐酸反应的离子方程。在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3道工序中使用玻璃棒，分别说明玻璃棒的作用溶解时： _过滤时： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。工业上将电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。 请完成电解饱和盐水的化学方程式() NaCl ()H2O ()NaOH H2。26.(16分钟) Fe、Cu均为人类古老使用的金属，某学校化学研究组同学采用实验手段研究了Fe、Cu及化合物的相关性质。 请参加研究并回答以下问题(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与s、Cl2反应的实验，但以下物质中为甲同学实验而未得到的产物A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS(2)乙先生为了验证Fe能量和热的浓度HNO3反应，请设计如上图所示的实验装置，告诉我装置b的作用。 开始加热前已经明确的现象。(3)乙先生的实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红褐色气体，此时丙先生用得到的溶液进行了以下实验和探索在所得溶液中加入少量Cu片后，Cu片首先溶解，伴有其他现象，反应一段时间后不再溶解。 丙先生从反应现象来看，Cu片溶解的原因有可能与过剩的HNO3反应。 他所依据的反应现象是这个反应的离子方程式。 我认为Cu片是否熔化还有一个原因，请用化学方程式表示其理由请通过实验证明加入Cu薄板后完全反应的溶液中含有Fe2，但不含Fe3。 说明具体操作和实验现象。丙先生的实验结束后，用水稀释得到500mL溶液，假设实验全过程的硝酸只能还原为NO和NO2合计为0.02 mol，测定溶液中Fe2和Cu2的浓度均为0.02 mol/L时，NO3-的物质的量浓度为摩尔/升。 生成的NO气体的体积为_L (标准情况)。(4)在此次研究中，使用密度为1.5gcm-3质量分率为95%的浓硝酸3mL，超过实际参与反应的量的原因是 三明市普通高中2020年级第一学期联合命题考试高化学参考答案23.(16分钟)(1)C(1分钟) (2) 1.00(1分钟)胶粘点(1分钟) 100mL容量瓶(1分钟)大小(1分钟)(3)A(1分钟) C(1分钟)24.(11分钟)(1)2FeCl2 Cl2=2FeCl3(2(两点) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O(2 (两分钟)(2)Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 (2分，给出其他合理的答案) (3)加入盐酸和氯化钡溶液(1分钟)(1)过滤(1分钟) CCl4(1分钟) Cl2 2I-=I2 2Cl-(2分钟)(2)Mg2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 Ca2 (2分钟)