湖南省邵阳市邵阳县石齐学校2020学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）

石齐学校高一化学第三次月考试题时间：90分钟 本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe：56 Al：27 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列仪器中需要垫石棉网加热的是（ ）A、试管 B、蒸发皿 C、 量筒 D、烧杯2、下列说法正确的是（ ）A、将水缓慢注入浓H2SO4中并不断搅拌来稀释浓H2SO4B、将NaOH固体放在氧化铝坩埚中加热熔化C、蒸馏实验中通冷凝水的方法是下进上出D、在煮沸的NaOH水溶液中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体3、提纯含少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C、加入过量的H2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO34、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下44g CO2气体中所含氧原子数为2NAB、0.2mol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0.4 NAC、1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含氧原子数为2NAD、1L1mol/L的饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶粒NA个5、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）BA、25.2g B、24.8g C、24.2g D、25.8g6、下列说法正确的是（ ）A、对某胶体通电有电泳现象，说明该胶体带电B、熔融状态下的NaHSO4中存在的离子只有Na+和HSO4- C、纳米碳粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，故纳米碳属于胶体D、NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、 B、 C、D、8用浓H2SO4配置100 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会使所配浓度偏大的是（ ）A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B、在容量瓶中进行定容时仰视视刻度线C、量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移到容量瓶中D、量取浓硫酸时俯视量筒读数9、下列实验现象与其它三项不同的是(溶液温度不变)（ ）A、过量CO2逐渐通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2逐渐通入澄清石灰水溶液中C、过量稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液中 D、过量NaOH溶液逐渐滴入AlCl3溶液中10、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： CO32- + CO2+ H2O=2HCO3B、少量碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211、下列离子组在水溶液中能大量共存的是（ ）A、K+、H+、AlO2-、SO42- B、Ca2+、Na+、Cl-、OHC、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ） A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A、53 B、54 C、11 D、3514、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 ( )。A、无法确定 B、升高 C、不变 D、降低15、将一铁棒（铁足量）置于一装有H2SO4和CuSO4的混合稀溶液中，足够长时间充分反应后取出铁棒，此时称量溶液质量与原溶液质量相等，则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量之比为 （ ）A、4:27 B、27:4 C、1:7 D、7:116、 下列说法正确的是 （ ）A、焰色反应的实质是化学变化 B、1 mol Na2O2与水完全反应共转移1mol e-C、Na2O2中阴阳离子个数比为2:1D、2molNa与含1molHCl的稀盐酸溶液反应生成0.5molH217、取a克某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加大于a克，些列物质中能满足上述结果的是（ ）A、H2 B、C2H6O C、CH4O D、C3H4O418、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B、氧化还原的本质是元素化合价的升降C、失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D、金属单质在化学反应中一定作还原剂 19、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 ( )A、Fe2B、Fe3C、Al3D、NH420、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Fe和Cl2 D、木炭(C)和O221、将16g含Mg、Al、Fe 的混合物加入到足量稀硫酸中完全溶解产生H211.2L（标准状况），再往所得溶液中滴加NaOH溶液，则所得沉淀的最大质量为，（不考虑Fe(OH)2被氧化）（ ）A、17g B、 30g C、 33g D、35g22、将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）A、镁和铝的总质量为 B、最初溶液用于中和过量的硫酸C、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为D、生成的氢气在标准状况下的体积为23、将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再往所得溶液中滴加稀盐酸产生CO2气体的体积与滴加稀盐酸体积如右图所示，则CO2通入NaOH溶液中所得溶质成分为（ ）A、NaOH和Na2CO3 B、Na2CO3C、 Na2CO3 和NaHCO3 D 、NaHCO324、将2.0g某合金投入足量稀硫酸中产生H2 2.24L(标准状况下)，则该合金可能是（ ）A、Cu Mg B 、Zn Mg C 、Fe Mg D、Mg Al25、已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c（Fe2+）=2：3，则n(Cu2+):n(Fe3+)为 ( )A、3：4B、3：5C、4：3D、3：2二、填空题（每空2分，共50分）26、(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。（2）有两瓶失去标签的试剂体积均为50ml，其中一瓶为盐酸另一瓶为碳酸钠溶液，分别标为A和B，若将A完全滴入B中收集到1.12LCO2，而B完全滴入A中收集到1.68L CO2(气体均为标准状况且不考虑生成的气体溶于水溶液中)，由此可知B ，A的浓度为 。（3）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。27、将一小块钠投入盛放三氯化铁溶液的烧杯中，有关反应的离子方程式是：（1） （2） 除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂,并写出离子反应方程式 :（3）Fe （ Al ） 选用试剂： ；_ （4）Cu ( Fe ) 选用试剂： ；_ 28、（12分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_；D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。其现象是 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。29、（14分）如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。（1） 向石灰水中通入二氧化碳：_ 。（2） 向ALCl3溶液中加入氨水：_ 。（3） 向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：_。（4） 向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液：_。现