湖北省宜都一中2020学年高一化学上学期10月月考试题（无答案）新人教版

宜都一中20202020学年度上学期10月月考试卷高一化学（第一章从实验学化学） 满分：100 分 时间：90分钟 相对原子质量: H-1 C-12 N14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个计算物质的量的公式的组合是（ ）物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏伽德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A. B. C. D. 2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）AH2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C28 g氮气所含原子数目为NAD在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L3、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） 定容时观察液面仰视 定容时观察液面俯视 溶解所用的烧杯未洗涤 容量瓶中原来有少量蒸馏水A. B. C. D.5、实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A.1000mL，38.0g B.1000mL，40.0g C.任意规格，38.0g D.500mL，20.0g6、若某原子的摩尔质量是M gmol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，一个12C的质量为m则一个该原子的真实质量是（） A12m / M gBM m /12g CMNA gDNA / M g 7、若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是（） A B C D8、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NAC分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含分子数目为0.2NA9、同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（） A16 B17 C44D64 10、下列说法正确的是：A同温同压下甲烷和氧气的密度之比2：1B1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为5：1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比2：1D等质量的甲烷和氧气的体积之比为2：111、将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）molL-1 A B C D12、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（ ）A未测值为3g B丙一定是催化剂C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为14313、等质量的下列气体所含原子数最多的是A C2H6 BCH4 CCO DH214、下列说法正确的是( )A1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB30% 氨水物质的量浓度为c，稀释至15%后，物质的量浓度比c/2小。 C等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等15、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是： ()A用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容直至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀，装瓶就行。16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）A2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB500mL溶液中NO3的浓度为0.2mol/LC500mL溶液中Ca2+的浓度为0.2mol/LD500mL溶液中NO3的总数为0.2NA17、某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65C120 D15018、aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（ ） A、3b/2a B、2b/3a C、2b/a D、3b/a19、除去某溶液中溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量的碳酸钠溶液过滤，再加适量的盐酸并加热B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量的KCl溶液，过滤C、NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温20、把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） 二、填空题21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。(4)淡化食盐水，可采用_的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。22、（1）1.7g NH3有 mol质子，0.2mol H2O共有 个电子,1mol氦气含_mol原子。（2）标准状况下，4 g氢气、33.6 L甲烷、6.021023个水分子中，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ _。（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_（4）配制100ml 1mol/L的稀H2SO4，需用量筒量取浓硫酸的体积为_。（浓硫酸的密度为1.84g/mL，质量分数为98%）23、用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯 .(4) 由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A、取浓硫酸时，仰视刻度线。B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C、洗涤量筒2-3次，把洗涤液转入烧杯。D、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 24、欲用含少量氯化钙的氯化钠固体，配制100ml amol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3) 蒸发操作时应将液体放