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文档简介
,非金属及其化合物,第四章,章末复习提升,第四章,氯水性质的多重性,专题归纳,(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO,HClO具有强氧化性,能杀死水里的病菌,故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去,故氯水常用于漂白。(3)表现H的性质氯水中含有H,所以氯水具有H的性质,如氯水能与镁粉反应放出氢气,能与CaCO3反应放出CO2。(4)具有Cl的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式:AgCl=AgCl。,典例透析,【解析】A项,电解质必须是化合物;B项,漂白粉是利用其强氧化性消毒,而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体来吸附杂质;D项,铁在氯气中燃烧时,无论哪种物质过量产物均为FeCl3。【答案】C,跟踪演练,【解析】A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl;D项,因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应,所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。【答案】B,无机推断题的解题方法,专题归纳,典例透析,(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应,则写化学方程式)。AB:_。BE:_。AC:_。CE:_。AD:_。【解析】中学阶段,既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al,则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。,跟踪演练,(1)物质X可以是_,C是_,F是_,G是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)反应的离子方程式为_。(6)反应的化学方程式为_。(7)反应的化学方程式为_。,【解析】由X既能和酸反应又能与碱反应生成气体A、C可知,X应为弱酸的铵盐,C为NH3,A为CO2,A与Na2O2反应生成D,D应为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3,为浓HNO3与Cu反应生成NO2,为稀HNO3
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