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文档简介
,非金属及其化合物,第四章,章末复习提升,第四章,氯水性质的多重性,专题归纳,(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表现H的性质氯水中含有H，所以氯水具有H的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。(4)具有Cl的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：AgCl=AgCl。,典例透析,【解析】A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用其强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体来吸附杂质；D项，铁在氯气中燃烧时，无论哪种物质过量产物均为FeCl3。【答案】C,跟踪演练,【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。【答案】B,无机推断题的解题方法,专题归纳,典例透析,(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_。BE：_。AC：_。CE：_。AD：_。【解析】中学阶段，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。,跟踪演练,(1)物质X可以是_，C是_，F是_，G是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)反应的离子方程式为_。(6)反应的化学方程式为_。(7)反应的化学方程式为_。,【解析】由X既能和酸反应又能与碱反应生成气体A、C可知，X应为弱酸的铵盐，C为NH3，A为CO2，A与Na2O2反应生成D，D应为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，为浓HNO3与Cu反应生成NO2，为稀HNO3
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