《二氧化碳的实验室制取》教案

二氧化碳的实验室制备方法一、教育目标1、知识和技术目标学生们掌握在实验室制造二氧化碳的药物、原理、装置、检查、验证等知识，发展分析问题、探索实验和设计实验的能力。2、流程和方法目标(1)知道实验室制造煤气的过程和方法。(2)最初学习使用比较、归纳、一般化等方法分析问题，获取信息，初步学习设计实验。3、情感态度和价值目标通过实验激发学生对化学学习的兴趣和探索欲望，培养学生对实验探索的意识和勤奋思考的科学精神。第二，教学沉重而困难要点：实验室制造二氧化碳的药物、原理、设备、操作和检查，充满方法。困难：实验室制造二氧化碳的装置设计和研究。三、教区组织实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气筒、玻璃片、清澈的石灰水、大试管、导管、火柴等。四、培训班：取已学过的氧气和氢气，在实验室制造气体的一般想法和方法如下。1.首先了解在实验室条件下使用什么样的药，用什么样的化学反应制造这种气体。2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，设计实验装置，并决定用什么方法聚合。3.必须通过什么实验验证制造的气体就是想要的气体。二氧化碳是广泛使用的气体，实验室如何制造二氧化碳？到目前为止，我们的研究中能释放二氧化碳的化学反应是什么？(学生们讨论并列出了获得二氧化碳的方法。老师在黑板上一个一个地写)木炭燃烧c O2-CO2蜡烛燃烧石蜡O2 - CO2 H2O3.碱式碳酸铜热分解4.人或动物的呼吸老师:在前面的第一次反应中，反应物的碳价很低，但反应前要准备好氧气，操作麻烦，收集二氧化碳气体不方便。在二次反应中，反应物蜡烛价格低廉，但产生的二氧化碳气体中混合了更多的水蒸气，产生的二氧化碳气体收集得不太好。第三种反应是操作简单方便，但含有太多杂质。这四种反应都不适合实验用，调查结果显示，含碳酸盐的盐和酸反应可以制造二氧化碳。例如：5，Na2 co 3 HCl=2 NaCl CO2H2O6，CaCO3 h2so 4=caso 4 H2O CO2，7，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 试验:试管编号a，b，c，a观察并记录碳酸钠和稀盐酸，b观察并记录碳酸钙和稀硫酸，c观察并记录大理石和稀盐酸，反应现象。学生活动:观察a，b两个试管中气体发生的程度，思考是否能轻易收集碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳。观察a，b试管从2台排出气体，大理石与稀释H2SO4反应一段时间，停止释放气体。(解释：CaCO3和H2SO4反应产生的CaSO4稍微溶于水，复盖大理石表面，切断大理石和H2SO4的接触，反应就会停止，因此不能用稀H2SO4和CaCO3反应制造。)，以获取详细信息评估制造二氧化碳的各种方法是否可以用作二氧化碳的实验室制造方法，最终可以在实验室中利用大理石、石灰石和稀盐酸反应制造二氧化碳。老师:从实验室中制造二氧化碳的药物的选择可以得到什么启示？学生:思考.接着，教师和学生一起选择制造煤气的反应物时，要考虑反应物的价格是否便宜，操作简单方便，反应速度是否合适，发生的气体是否容易回收等。指导学生作为实验室配方进行讨论的条件如下。1.制造要简单快捷。2.制造的气体纯度高，符合示范实验的要求。操作简单、安全、易于实施。黑板第4节二氧化碳实验室制造方法黑板1，原理：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 黑板2，反应装置：引导学生对熟悉的制造用氧和氢反应装置进行思考，学生回答，教师归纳。实验室制造二氧化碳，实验室制造氢气的反应药物状态、反应条件等相似，因此可以用类似的装置制造。【老师】:安装好发生装置【黑板】收集方法：根据二氧化碳的物理性质，用什么方法收集CO2？【老师】气体收集方法主要取决于气体的密度和气体水中的溶解度。结论：因此，二氧化碳使用向上排放法，排水法不可用。【老师】:安装好收集装置(问题):(1)怎样确认产生的气体是二氧化碳？2)怎样证明气瓶充满二氧化碳？(？老师:实验演示，收集二氧化碳【黑板】二氧化碳测试方法1.试验方法：在人发现的石灰水中，水果石灰水混浊，证明该气体为CO2。2.装满的方法：木棒熄灭等点燃气