考点5 分散系与胶体

第二章化学物质及其变化，第一节物质分类，测试点4分散系统，胶体，1。分散系统的概念：1。分散系统，分散物质：在分散系统中分散成颗粒的物质。分散剂：一种物质，其中细小颗粒分散在分散系统中。分散体系包括：溶液、胶体和混浊液体。化学是指将一种(或几种)物质分散到另一种物质中形成的混合物。分散体系=分散质分散剂，2。分散体的分类(1)分散体系根据分散体和分散剂(气体、液体和固体)的聚集状态进行分类。如图所示，共有九种类型。烟雾属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _弥散系统；雾属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分散系统；悬浮液属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分散体系；该合金属于_ _ _ _ _ _ _弥散系。气体-固体、气体-液体、液体-固体、固体-固体，(2)分散系统根据分散体的粒径进行分类。如图所示，有三种类型：和3。三种分散系统的比较是稳定的、不稳定的、有能力的、有能力的、无能力的、有能力的、无能力的、无能力的。1.概念：分散体粒径介于两者之间的分散体系。2.分类：1纳米 100纳米，2。胶体、液体溶胶、气溶胶和固体溶胶的性质和应用：(分散剂是液体，例如水)，(分散剂是气体，例如空气)，(分散剂是固体，例如玻璃)，3。胶体的性质，巴特勒现象，识别胶体的方法，和(光学性质)。光束穿过胶体形成明亮的“路径”的现象被称为巴特勒效应。(1)物理变化，而不是化学变化。利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常见的物理方法。森林中的丁达尔效应，电影放映中的丁达尔效应，以及思考1什么是丁达尔效应？为什么胶体具有丁达尔效应？丁达尔效应有什么用？1.光束穿过胶体形成明亮的“路径”的现象被称为丁达尔效应。2.原因：胶体分散体颗粒比溶液中的溶质颗粒大，会散射光波(光波偏离原来的方向，分散传播)，而溶液分散体颗粒太小，在通过时无法散射光束。3.丁达尔效应可用于识别溶液和胶体。胶体的稳定性介于溶液和混浊液体之间，在一定条件下可以稳定存在，属于亚稳态系统。思考2胶体分散体系稳定的原因是什么？(1)相同的胶体颗粒具有相同的电荷，相互排斥，不易聚集；(2)布朗运动可以克服重力，胶体粒子不易沉积。(2)亚稳态系统，(3)电泳现象，(电学性质)，定义：在外加电场的作用下，带电胶体粒子在分散剂中向电极(阴极或阳极)方向运动，这称为电泳。原因：粒子的胶体粒子具有相同的电荷，当胶体粒子带正电时移动到阴极，当胶体粒子带负电时移动到阳极。注：胶体中的一些胶体颗粒带电并有电泳现象。有些不带电荷，没有电泳现象(如淀粉溶液)。铁(氢)3胶体粒子带正电，有些胶体没有电泳现象(胶体粒子不带电)，开关，阴极，阳极，铁(氢)3胶体，应用：静电除尘，电泳现象是因为胶体粒子是带电粒子，所以在电场作用下发生定向运动。一般来说，胶体颗粒是带电的，因为胶体颗粒具有相对较大的表面积并能吸附离子。(2)电泳现象证明胶体粒子带电荷，相同的胶体粒子带相同的电荷并相互排斥，这是胶体稳定的主要原因。(3)电泳(胶体的电学性质)。思考3什么是电泳？为什么胶体粒子带电？胶体带电吗？哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷？所有胶体粒子都带电吗？一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电。非金属氧化物、金属硫化物和胶体非金属氧化物和金属硫化物胶体颗粒吸附阴离子并带负电荷，如As2S3胶体和H2SiO3胶体颗粒。同一胶体的胶体颗粒具有相同的电荷。(动力学性质)，(4)。布朗运动：在超显微镜下观察胶体溶液，我们可以看到胶体粒子不规则地连续运动。什么是布朗运动？为什么胶体分散体粒子会做布朗运动？布朗运动引起的胶体的性质是什么？1.胶体分散体颗粒连续不规则地运动。这种现象被称为布朗运动。2.原因：布朗运动现象的发生是由于胶体粒子受到分散剂分子从各个方面的冲击和推动，合力的方向和大小在每一瞬间都不同，所以胶体粒子的速度和方向在每一瞬间都在变化，从而形成连续无序的运动。(2)胶体粒子的布朗运动是胶体稳定的原因之一。3.布朗运动使胶体中的胶体颗粒连续运动，难以沉降，因而相对稳定。(4)胶体凝聚(附聚)，I加入电解质溶液，ii加入带相反电荷的胶体颗粒，iii加热附聚(长时间加热)，胶体颗粒聚集成较大颗粒，从而形成从分散剂中沉淀的过程。胶体聚集的主要方法如下：1 .分散的颗粒相互聚集并下沉的现象称为胶体聚集。2.沉淀方法：(1)加热；布朗运动加速，相互碰撞，并聚集(2)电解质溶液加入；(3)带有相反电荷的胶体颗粒的胶体。相互电中和，使小颗粒变成大颗粒并聚集。思考5什么是胶体的聚集和沉淀？收集和整理的方法是什么？(5)透析的定义是通过半透膜将混合在胶体中的离子或分子从胶体溶液中分离出来，称为透析。原理：胶体颗粒不能通过半透膜，而溶液中的小分子和离子可以通过半透膜。用途：胶体纯化和纯化将胶体从溶液中分离出来。铁(氢)3胶体的制备烧杯中的蒸馏水应为_ _ _ _ _ _；(2)向沸水中逐滴加入1-2ml饱和_ _ _ _ _ _ _ _ _溶液；(3)继续煮沸至溶液为_ _ _ _ _ _，停止加热，得到铁(羟基)3胶体。化学方程式是，25，加热至沸腾，三氯化铁溶液，红棕色，知识梳理，知识梳理，3，淀粉胶体经常与少量氯化钠溶液混合，淀粉胶体应该如何纯化和精制？如何证明他们是完全分开的？如何证明淀粉分子直径较大？将少量硝酸银溶液滴入袋中的液体中，如果没有沉淀，分离将完成。将混合溶液注入半透膜袋中，将袋浸入蒸馏水中一段时间进行透析。取浸泡在半透膜袋中的蒸馏水，滴入少量碘水。如果它不变色，就证明淀粉分子直径较大，不能透过半透膜。(1)静电除尘(2)保持土壤肥力(3)石膏或盐水豆腐、果冻和果冻制作(4)明矾净水原理(5)河流入海处形成的沙洲(6)黑色墨水容易被蓝色墨水笔堵塞(7)血液透析。一、胶体性质的应用、胶体性质的制备、净化和应用，1、工厂废气除尘，利用胶体颗粒的定向运动2、明矾水净化3、豆腐，利用胶体凝聚4、利用胶体均匀分散的特性制作有色玻璃5、利用铁(氢氧化物)3止血6、利用胶体磁流体治疗癌症7等医学上的应用， 血液透析使用有毒物质通过半透膜，而有益物质是不能回到血液中的胶体8，不同的墨水不能混合，墨水是胶体，不同的胶体容易被电中和并导致凝结9、土壤肥力10、森林中的光线11、早晨的雾12、河口的沙子堆积13、牛奶14、煮鸡蛋、胶体现象。 1.胶体分散体系相对稳定的原因是：在胶体中，分散质颗粒连续不规则运动；胶体粒子带电。由于电cha的存在然而，一些胶体颗粒(如淀粉胶体)没有电荷。同时，应该注意的是，电泳是由胶体粒子的定向运动引起的，不会发生聚集或沉淀。4。胶体颗粒为中性胶体，如淀粉胶体，无电泳现象，在电解质溶液中不会沉淀。加热方法可以用来沉淀。5.一些胶体，例如铁(羟基)3胶体、铝(羟基)3胶体和硅酸胶体，在遇到足够强的酸或碱时首先聚集并沉淀形成沉淀，然后沉淀并溶解形成溶液。(1)胶体不同于其他分散体的本质特征是分散体粒径的大小(1 100纳米)。(2)胶体颗粒不能通过半透膜，但可以通过滤纸。(3)区分胶体和其他分散体系的最简单方法是丁达尔效应。(4)胶体的电泳现象反映了胶体带电