江西省上饶二中2020学年高一化学上学期期中试题

20202020学年第一学期期中考试高一年级化学试卷 考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 S-32 Al-27 第I卷 选择题（50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、胶体与溶液的本质差异在于（）A. 是否稳定 B. 是否有颜色 C. 是否透明 D. 粒子直径大小4、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.2710-3 mol/L。这里的“4.2710-3 mol/L”表示总胆固醇的（）A. 质量分数 B. 摩尔质量高温C. 物质的量 D. 物质的量浓度5、工业上冶炼钛的反应：TiCl42Mg = Ti2MgCl2该反应属于（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应6、下列物质属于非电解质的是（）A. 烧碱 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸7、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A. B. C. D. 8、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 19、下列分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是（）A. 鸡蛋清溶液 B. 盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液10、下列物质溶于水,电离方程式错误的是（）A. Na2CO3 = Na+ + CO32-B. H2SO4 = 2H+ SO42-C. MgCl2 = Mg2+2Cl-D. NaHSO4 = Na+H+ SO42-11、从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是（）A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳12、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是（）A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁13、 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（）A. 溶解过程中有少量液体溅出 B. 容量瓶使用前未干燥C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线14、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. Fe2HClH2FeCl2 B. 2FeCl2Cl22FeCl3C. CaOH2OCa(OH)2 D. 2Fe(OH)3Fe2O33H2O15、在容量瓶上，没有标记符号的是（）A. 标线 B. 温度 C. 物质的量浓度 D. 容量16、很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（）A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子17、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O 则RO4n-中R的化合价是（）A. +3 B. +4 C. +5 D. +618、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4C. 54 g Al D.1 g CaCO319、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-20、下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol OH-的质量是17gC. 摩尔是物质的质量单位 D. 1mol气体所占的体积约为22.4L21、已知反应 2BrO3-+Cl2 = Br2+2C1O3-反应 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl反应 ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A. ClO3- BrO3- IO3- Cl2 B. BrO3- Cl2 ClO3- IO3-C. BrO3- ClO3- Cl2 IO3- D. Cl2 BrO3- ClO3- IO3-22、操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D. 过滤23、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的NaCl溶液24、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH H= H2O表达的是（）A. H2SO4和Ba(OH)2 B. NH3H2O和HClC. NaHSO4和KOH D. NaHCO3和NaOH25、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）A. HCl发生了还原反应B. 氧化性: Cl2KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA第II卷 非选择题（50分）二、填空题（本题包括5大题，共50分）26、（10分）胶体是一种重要的分散系。（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_。A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 乙醇溶液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫_，分离胶体和溶液常用的方法叫_。27、（12分）按要求做答（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 。（2）0.5mol H2的质量为 ，标准状况下该气体的体积为 。（3）5molCO2所含氧原子的数目为 个。（4）100ml 0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是 mol/L。（5）有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为 mol/L。28、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118）和乙醇（沸点为78）的混合物，请按要求作答。（1）图中A、B两种仪器的名称是_、_。（2）A仪器中进水口是_（填“c”或“d”）。（3）分离混合物时，温度计的_应处于_。（4）在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是_。29、（8分）按要求完成下列问题：（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：_。（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：_。（3）Cu2+Fe=Fe2+Cu相应的化学方程式 ：_。（4）硫酸铁在水中的电离方程式：_。30、（10分）I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O（1）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2）当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。（3）当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_ 个。II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3（1）该反应中的还原剂是 ，（2）清除铜锈可以选择的试剂是 20202020学年第一学期期中考试高一年级化学参考答案一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）题 号12345678910111213答 案AADDCBDBAACDB题 号141516171819202122232425/答 案BCCDDCBCAACD/二、填空题（本题包括5大题，除标注外每空2分。共50分）26、（10分） (1) 饱和FeCl3 ； 溶液变成红褐色(2) B (3) 丁达尔效应 ； 渗析27、（12分）（1）16 g/mol（2）1 g ； 11.2 L（3）10NA （或6.021024） （4）0.5（5）0.428、（10分）（1）（直形）冷凝管（1分）； 蒸馏烧瓶（1分）（2）c（3）水银球 蒸馏烧瓶支管口处（4）防止暴沸29、（8分）(1) Ca2+ +2OH- +