第12讲 硫及其化合物 课件（29张）

2018年高考化学一轮复习,第12讲硫及其化合物,考纲解读,复习目标,重点：1.硫及其化合物的主要性质。2.硫及其化合物对环境的影响及环境保护。难点：硫及其化合物之间的相互转化,双基检测,判断下列说法是否正确，并解释：(1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3(2)用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2(3)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了(4)浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成,错误；只能生成SO2,错误；通入之后都有沉淀，无法鉴别。,错误；发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,不再具有漂白性,正确；硫酸浓时才能和铜反应，所以会有硫酸剩余,双基检测,(5)某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明溶液中一定含SO42(6)SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色(7)O2和O3互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化(8)H2O2为绿色氧化剂，只有氧化性,错误；溶液只变红，体现酸性。SO2使品红褪色,错误；可能是Cl-和原溶液Ag+中的产生沉淀,错误；同素异形体之间的转化属于化学变化,错误；H2O2中的氧是+1价，即有氧化性又有还原性。,知识精讲,知识点一：硫及其氧化物,1硫的存在和性质(1)存在游离态：硫单质俗称_，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,化合态：主要以硫化物和_的形式存在。常见的含硫化合物有：,(2)物理性质颜色状态：_。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中_溶。,硫黄,硫酸盐,FeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,黄色晶体,易,知识精讲,（3）硫的化学性质,知识精讲,2SO2的性质(1)物理性质,(2)化学性质具有酸性氧化物的性质。(写出化学方程式)与少量NaOH：_，与足量NaOH：_具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。,有,大,易,SO2NaOH=NaHSO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I）遇到FeCl3溶液，溶液颜色由棕黄变成浅绿色。,知识精讲,褪色,（3）空气中SO2的主要来源。SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放（燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源）；处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。空气中SO2的主要来源是：_的燃烧；_的冶炼；生产_、_等产生的废气。,化石燃料,含硫矿石,硫酸,磷肥,典例解析,例1下列事实能说明SO2具有漂白性的是()A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B将SO2通入溴水中，溴水褪色C将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D将SO2通入品红溶液中，溶液褪色,D,氧化SO2,SO2体现还原性,氧化SO2,SO2体现还原性,SO2和水反应生成亚硫酸中和NaOH。,总结提升,总结提升,知识精讲,知识点二：硫酸性质及SO42-检验,1H2SO4物理性质无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于水时放出大量的热。98%的硫酸称为浓硫酸。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO42，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,知识精讲,知识精讲,知识精讲,白,水,酸,Ag+、CO32-、SO32-、S2O32-,HCl和BaCl2,白色沉淀,硫黄、黄铁矿,成本低，对环境污染小,黄铁矿,FeS2,典例解析,D,移动铜丝可以实现反应物之间的接触和分离,品红遇到SO2褪色,尾气处理，防止污染空气,不能向浓硫酸中加水,典例解析,C,不能排除Ag、SO32-的干扰,SO42-和Ag产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在,碳酸盐可以在硝酸中溶解,知识精讲,知识点三：常见的氧族物质,同素异形体,知识精讲,极性,非极性,2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,知识精讲,3SO3(1)SO3的熔点为16.8，沸点为44.8，标准状况下SO3为液态。(2)SO3是一种_氧化物，有酸性氧化物的通性，与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：_，_，,酸性,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,4.H2S(硫化氢）：（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度不大，水溶液叫做氢硫酸。（2）硫化氢是二元弱酸：H2SH+HS-HS-H+S2-有较强的还原性，能燃烧。,5.Na2S2O3(硫代硫酸钠）俗名大苏打、海波；易溶于水的白色粉末。在酸性条件可以发生自身的氧化还原反应。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O,真题剖析,1.（2017，卷I，28（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸,D,强酸制弱酸，说明亚硫酸酸性大于碳酸，碳酸大于氢硫酸。,导电能力说明溶液中离子浓度的大小,pH大的说明电离出来的H+浓度小。,还原性和酸性没有必然联系。,真题剖析,2.(2017,卷，28节选）II.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及CO2。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。,量筒、容量瓶,O2,蓝色刚好褪去,80ab,配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶和量筒。,根据得失电子的关系：O22I24Na2S2O3;可找出参加反应氧气和硫代硫酸钠的关系。,终点是I2恰好反应完时,巩固练习,A,Cu与S直接化合生成Cu2S；S与O2反应生成SO2；Fe与Cl2直接化合生成FeCl3,巩固练习,B,SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有