江西省南城县2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）(2)

2020年上学期第二次月考高一化学试卷该试卷分为I卷(选择题)和II卷(非选择题)，考试分数3336100分，考试时间3336100分。可用的相对原子质量：h :1 o :1s 3360332mg :124 al 33627 na:23k 3363603 Fe:56第一卷选择题第一，选择题(这个大问题共16个问题，每个小问题3分，共48分)。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。)，以获取详细信息1.以下两项中的一项无效：()A.Al2O3具有高熔点，可用于制造高温材料B.建筑使用很多钢，钢是纯铁C.明矾与水反应，产生氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化D.使用火焰反应识别K2CO3和NaHCO32.将NA设置为阿伏伽德罗常数，并正确地说：()A.在标准条件下，5.6L水含有0.25NA的分子B.7.8g Na2O2固体中包含的负离子数为0.1NAC.1mol O2反应时，传输的电子数必须为4NAD.0.1 mol-1的MgCl2具有NA个Mg23.在FeCl3溶液中去除少量FeCl2的最佳方法是()。A.氢氧化钠溶液添加b .铁粉添加C.铜粉附加d .通过氯实验操作的以下叙述错误如下()A.用胶水头滴管添加液体时，不能扩展到试管B.温度计插入人的液体中，测量温度，搅拌液体C.要蒸馏烧瓶里浸泡的酒精，必须在瓶子里放碎陶瓷片D.以体积为100mL的桶测量80mL绝对乙醇，使液体水平下降到80mL5.在烧杯中分别添加水和苯(密度：0.88g/cm3)为50mL。将小金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中观察到的现象可能为()A.钠在含水层中反应，来回游泳B.钠停留在苯层，没有反应C.钠对苯表面反应，并在周围游泳。D.钠在苯和水的界面上反应，可以是上下跳动6.两种金属粉末的混合物52g，产生足够量的稀H2SO4中标准状态的氢22.4L，这种混合物()A.na和Mg B.Na和Al C.Mg和Al D.Al和Fe分类方法对化学领域的发展起着非常重要的作用。以下分类标准是合理的()根据物质中包含的元素种类，将物质分类为固体、化合物等根据反应是否有电子战，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应分散系是否有丁达尔现象，将分散剂分为溶液、胶体、混浊液氧化剂根据物质在反应中接收到多少电子，分为强氧化剂和弱氧化剂。A.b .c .d .d .8.将具有BaCl2和NaCl的混合溶液a L除以2。加入一滴稀硫酸，使Ba2完全沉淀。另一滴加入AgNO3溶液，使cl-完全沉淀。反应过程中x mol H2SO4、y mol agno 3。由此可见，原始混合溶液的c (na)/mol-1为()A.mol-1b。mol-1C.mol-1d。mol-19.如果已知r2o8n-离子在一定条件下可以将Mn2+离子氧化成MnO 4-离子，反应后r2o8n-离子成为RO42 -离子，反应中氧化剂和还原剂中物质的比例为5: 2，那么r2o8n-中r元素的价态()A.5b .6c .7d。810.以下氯化物由金属和氯直接反应，以及金属和盐酸反应制造()A.cuc L2 b.fecl 2c.fecl 3d.alcl311.以下各组物质的稀溶液是否落在前者，后者落在前者，反应相同()A.nah so 4和ba (oh) 2 B. AlCl3和NaOHC.naar2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO412.在特定溶液中添加铝粉而产生，这种溶液中一定存在的离子群()A.b .C.d .13.标准状态下的气体(摩尔质量为mg mol-1)溶于a g水所得到的溶液密度为bgcm-3，如果物质的体积浓度为CMO ll-1，则气体溶于水的体积为()A.b.c.d14.等物质的浓度在NaOH和Na2CO3的混合液中添加稀盐酸。以下离子方程式与事实不符()A.oh- co32- 2h=hco3- H2OB.2oh- co32- 3h=hco3- 2h2oc . 2oh-co32-4h=CO2-2h2oD.oh-co32-3h=CO2-2h2o15.以下实验完全正确()编号实验操作a钠和水反应用镊子去除煤油中的金属钠，切开绿豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中b固定浓度制备氯化钾溶液1000mL准确地抓住氯化钾固体，放进1000毫升的容量瓶里，放入水溶解，振动均匀地摇动，确定容量c识别KCl、AlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液在3种溶液中过量d从分液漏斗中取出所需的上层液体下层液体从分液漏斗底部喷嘴排出，关闭活塞，更换接收容器，上层液体继续从分液漏斗底部喷嘴排出16.黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2k NO3 3c s=k2s N23 CO2。以下说明是正确的()A.每个生成的55 g K2S传输电子的数量为6.021023b.s和KNO3C.反应中氮将D. CO2还原为还原产物第二卷选择题二、非选择题(共5个问题，共52分)17.(6分钟)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中有很多用途。(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式，因此铝容器不能盛装NaOH溶液。(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过剩的常用药物，有效成分是氢氧化铝，治疗原理如下。 (用离子方程式表示)，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过量，使用反应的离子方程式：18.(8分钟)河两岸有两个工厂：k，Ag，Fe3，C1-，OH-，NO3- 6种离子排出的a和b。工厂废水显然是碱性的。(1)工厂废水中包含的三种离子。乙厂的废水中含有其他三种离子。(2)将甲厂和乙厂的废水以适当的比例混合，可以将废水中的特定离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：即可从workspace页面中移除物件。过滤后的废水主要可用于灌溉农田。19.(12分钟)将2 mol-1的NaOH溶液滴入具有20 mL特定物质浓度的AlCl3溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与NaOH溶液的体积(mL)有关，如图所示，请回答以下问题：(1)图中用a点标记的物质是_ _(2)与点a反应时消耗的NaOH溶液体积为mL。(3)图中b点溶液的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) AlCl3溶液的浓度为mol/L。(5)从O点到b点反应的总离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(12分钟)淡黄色固体x和气体a有以下转换关系：(1)固体x的名称，a的化学式。(2)反应写化学方程式。反应反应(3) 写反应离子方程：反应。反应21.(14分钟)一个学生利用下图所示的实验装置，进行铁对水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的某些特性。(。(1)固体试管中的固体成分：可能包含。(都充满了“化学方程式”)(2)硬试管中发生反应的化学方程式(3)该学生为了确定反应后固体试管中固体物质的成分，设计了以下实验方案：试管冷却后，将其中少量固体溶于稀硫酸溶液b。将少量溶液b滴添加到KSCN溶液中，说明如果溶液不变成红色，则固体试管中固体物质的成分为(填充化学式)。(4)该学生根据上述实验方案进行实验，结果溶液没有变成红色的原因如下。(用离子方程式表示)