江西省兴国县将军中学2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）

将军中学2020学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 Cu：64 Zn：65 一、选择题(每小题3分，共48分)1、下面的能源中属于二次能源的是A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油2下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素3、下列表示物质的图或式正确的是A氮气的电子式NN BMg2+的结构示意图CNH3的结构式 D氢氧根的电子式4、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5、下列装置中，电流计G中有电流通过的是6、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是Av(H2)v(N2)= v(NH3) Bv(H2)3 v(N2) Cv(N2)2 v(NH3) Dv(NH3)3/2v(H2)7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 8、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+ 9、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零10、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是AH2、I2、HI的浓度相等 BH2、I2、HI的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变 D混合气体的质量不再改变11、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH2e = Zn（OH）2，Ag2O + H2O + 2e= 2Ag+ 2OH，据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化13、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率，两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少14、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4+OH=NH3H2O15、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是ANa+、S2、K+、SO32 BNa+、SO32、H+、NO3CNH4+、K+、Cl、OH DH、K、ClO、SiO3216、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL17、(16分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_；B_；C_；D_；(2)C的一价阴离子的结构示意图_；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_；(4)C、D两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键(填“极性”或“非极性”)。18、(6分)将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。(1)写出有关反应的化学方程式 。(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。19、(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ，(2)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是(填编号) 。20、(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)求：(1)此时B的浓度c(B) mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B) mol.(2)A的平均反应速率v(A) (3)x的值为 21、(6分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： .(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为 ；22、(10分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： (1)图中通过负载的电