阿伏加德罗定律及推论第二节3_第1页
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1、阿伏加德罗定律及推论,推论：（1）等温、等压下V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）等温、等容下P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）等温、等量下P1/P2=V2/V1,阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数。,2、气体的密度,（1）标准状况下气体密度的求算=M/Vm（2）同温同压下气体密度大小的比较1/2=M1/M2（3）气体的相对密度1/2=M1/M2=D,例题1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为1:1B、体积之比为11:16C、体积之比为1:1D、密度之比为11:16,B,例题2、等质量的CO2和CO分别装入同温同体积的容器求下列比例（1）密度之比（2）所含分子数之比（3）所含氧原子之比（4）压强之比,1:1,7:11,14:11,7:11,3、混合气体的平均摩尔质量,（1）M混=m总/n总,例、1molH2和2molO2的M混？例、氮气和氧气体积之比为4:1时气体的M混？M(混)MaAMbB,（2）通过M混求气体比例例、H2和O2混合气体的M混=10g/mol,求两气体的物质的量之比？,11:4,“十字交叉法”,例题3、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气体中CO2、H2和CO的体积比正确的是（）A、44:8:14B、22:1:14C、13:8:29D、26:14:28,C,作业：1、排出下列物质所含氧原子个数的顺序（用ABCD排序）A、0.5molH2SO4B、61.25gKClO3C、33.6LO2（标准状况）D、3.011023个CO22、O2和N2的混合气体共11.2L，质量为14.8g，求其中含O2的质量和含N2的物质的量。,3、一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是；XY2的质量是（保留小数点后两位）（2）化合物XY2的
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