福建省厦门市2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）

福建省厦门市2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题：(包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述或做法正确的是 A玻璃钢、光导纤维都是复合材料 B生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理 C工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁 D工业上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蚀刻标记3 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B常温常压下，11.2LCH4气体中氢原子数为2NA C标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NAD0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA4下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AMgCl2 BCaO2 CNa2S DC2H45下列互为同位素的是AH2O和D2O B35Cl 和37Cl C14N 和14C DO2 和O36某微粒用Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数= A-n B所含电子数=Z+n C所含中子数=A-Z D质量数=Z+A7下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O8. 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是 ACO2 BCl2 CHCl DNH39. 下列反应中，观察不到颜色变化的是 A往氨水中滴加酚酞 B往稀硫酸中通入氨气 C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中10下列各组溶液加入铝粉后有氢气产生，且可能大量共存的离子组是ANH4+ SO42- NO3- BBa2+ HCO3- NO3- CNa+ H+ CO32- DMg2+ SO42- Cl-11下面关于硅的叙述中，正确的是A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料12. 某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示四个实验。下列推断正确的是A. 废水含有Na+，不含K+ B. 废水含有SO42-和CO32-C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+ D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是A. Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径：M- Q+ R2+D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸14已知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A化学反应过程中一定有物质变化不一定有能量变化B该反应为吸热反应CA、B的键能总和小于C、D的键能总和D该反应只有在加热条件下才能进行15在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H+3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族BR可能是金属CR形成的单质在常温常压下一定是气体D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:116. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-、X+离子具有相同电子层结构，Y的族序数比周期序数大1，W与Z同主族。下列说法正确的是AW与X只能形成一种化合物BX与Z形成的化合物属于离子化合物C氢化物的稳定性：W Y ZDY的最高价氧化物能与水反应17. 下列关于能量转化的认识中错误的是A. 葡萄糖在人体内分解是吸热反应B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 电池充电是将电能转化为化学能D. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能18. 实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A. O2 B. HCl C. Cl2 D. NH3 19. 下列除杂的方法合理的是选项内容方法ASO2中混有的HCl通入饱和Na2SO3溶液BCl2中混有HCl通入饱和食盐水CAl2O3中混有Fe2O3加铝粉加热DNH3中的水蒸气通过无水CaCl220用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲 乙选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵二填空：（包括五道题，共60分）21（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是；的最简单气态氢化物的电子式为 ；（2）化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ， （4）在元素中，原子半径最大的是 ，简单离子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，氧化性较强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（用化学方程式表示）： 。22 (15分)、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_ _.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的最高价氧化物的水化物浓溶液与紫红色金属共热能发生反应，反应的化学方程式为_ _.(4) 原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ .(5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.23（14分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式： 若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为 个。【制取气体】（2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。（3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是 。（5）写出D中反应的化学方程式： 。【联系实际】（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。A将人群向高处疏散 B将人群向低处疏散C关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位24（6分）KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀B的化学式为_。 锌粉和KOHMnO2和C铁皮外壳碱性锌锰电池构造+铜钉25（9分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 回答下列问题：（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_。（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤