福建省平和正兴学校2020学年上学期高一化学上学期期末考试试题

；在8学校课程：名称：座位号：考试号：平安正兴学校2020-15上学期高一年12月考试题高一年的学问考试时间：90分满分：100分可用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16na-23 s-32mn-55cu-64第一，选择题(每个问题只有一个选项与标题匹配，每个问题3分，共60分)1.歌手罗英在歌曲雾中看花。在水里看月亮”。其中雾属于下一个分散机()A.溶液b .悬浮液c .乳浊液d .胶体2，将以下各组物质按酸、碱、盐顺序排列。正确的()A.硫酸、纯碱、孔雀石b .硝酸、烧碱、绿明盘C.冰乙酸、乙醇、醋酸钠d .盐酸、熟石灰、烧碱3、与以下实验现象、新氯水中的特定成分(括号中的物质)无关()A.氯水使红布褪色(HCl)B.NaHCO3固体中有无色气泡(h)C.将AgNO3溶液注入氯水中，产生白色沉淀(cl-)D.在KI溶液中降氯水，添加淀粉溶液，溶液变为蓝色(Cl2)4、以下说明正确()A.nah co 3热稳定性比Na2CO3强B.在相同温度下，Na2CO3溶解度大于na2co 3C.通过二氧化碳进入Na2CO3饱和溶液，用碳酸氢钠晶体析出D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足够数量的盐酸反应，在相同温度动压下产生的二氧化碳体积相同5，如果原子核中中子为n的R2和质量为a，则该离子的核外电子为()A.A-N B.A C.A N D.A-N-26.以下是比较过氧化钠和氧化钠特性之间的异同的叙述。这里确切地说是()A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B.过氧化钠和氧化钠都可以与CO2或水反应C.过氧化钠、氧化钠和水反应产生NaOHD.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是碱性氧化物7，NaH和水反应的化学方程式为NaH H2O=NaOH H2，在该反应中为H2O()A.氧化剂b .还原剂C.氧化剂和还原剂d .不是氧化剂，也不是还原剂8、现有NH4Cl、(NH4)2S04、K2SO4三种肥料()可同时区分A.NaOH B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.HCl9，以下元素制造反应，化合物用作还原剂()A.氢是用锌和稀硫酸反应制造的B.铜氧化物在高温下还原，得到元素铜氯和溴化钠溶液反应制备溴元素D.氢和一氧化碳是通过碳和高温水蒸气反应制造的10，为了去除溶于液体溴的少量氯，其中添加了适量的试剂和操作方法()A.氢氧化钠溶液，馏分b .溴化钾固体，过滤C.硫酸钠溶液，馏分d .溴化钠溶液，馏分11、去除杂质的以下方法是正确的()A.从Cl2中去除少量HCl:足够数量的NaOH溶液B.氧化铁中去除少量al2o 3:NaOH溶液C.从Na2CO3中去除少量NaHCO3:添加过量盐酸D.从AlCl3溶液中去除少量MgCl2:添加足够的NaOH溶液，过滤以12，Al2O3为原料制备氢氧化铝的最佳方法是()A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3溶解在NaOH中，然后滴下盐酸。C.将Al2O3先溶于盐酸，然后滴氨。D.将Al2O3先溶解在盐酸中，然后滴下氢氧化钠溶液。13、下一组中的两种物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物使用率)，化学反应保持不变()A.na2o2和H2O B.Na和O2 C.NaOH和CO2 D.NaOH和AlCl314、确保实体包含cl，如下图所示。关于溶液和溶液，以下陈述是正确的()A. BaCl2溶液，稀盐酸B. AgNO3， HNO3溶液C.稀HNO3， AgNO3溶液D. 稀H2SO4， AgNO3溶液15，在下一反应中，离子方程so42-ba2=baso 4不能表示的是()A.稀硫酸和硝酸钡溶液反应b .硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应d .硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应16、以下离子方程式写得正确()A.氢氧化钡溶液ba2oh-Cu2 so42-=baso 4Cu(oh)2 B.稀盐酸和碳酸钙反应co32-2h=CO2H2OC.明矾溶于水，产生Al(OH)3胶体：Al3 3h2o=Al(OH)33hD.铁和稀盐酸反应：2fe6h=2fe3 3h217，以下各组离子可与镁粉反应，可大量共存，溶液为无色溶液()A.Ca2、Cl-、MnO4-、Na B.K、Cl-、SO42-、Cu2C.Ba2、Na、OH-、Cl- D.H、Cl-、Ba2、NO3-18，NA表示阿伏伽德罗常量的值，以下说明是正确的()A.0.1 moloh-包含的质子数为1NAB.当23 gNa变成Na时，损失的电子数是NAC.在水中溶解1 mol BaCl2产生的溶液中含有NA氯离子D.常温常压下，22.4 L O2和O3混合气体中包含的分子数为NA19、实验室需要480毫升0.1 mol/L的硫酸铜溶液。现在选择并制造500毫升容量瓶。以下操作正确()A.拿走7.68g硫酸铜，加入500毫升水b。用500毫升溶液制作了12.0 g矾C.据说使用12.5克明矾作为500毫升的溶液。d .取12.5g硫酸铜，加入500毫升水20、甲、乙两烧杯中含有100 mL 3mol/l的硫酸和氢氧化钠溶液，在两烧杯中分别添加等质量铝粉，反应结束后，生成气体体积比为甲：b=1:2，则添加铝粉的质量为()A.2.7g b.5.4gc.10.8g d.13.5g第二，非选择题(这个问题有4个小问题。共40分)21，(6点)氮化铝(AlN)具有良好的高温、冲击、导热性，广泛应用于电子行业、陶瓷行业等。在特定条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：Al2O3 N2 3C=2AlN 3CO(1)在化学方程式中显示相应反应中电子传递的方向和数量。(双线桥梁法)(2)反应中的氧化剂为还原剂。22，(12分钟)已知特定纯碱样品中含有NaCl杂质，为了测定样品中纯碱的质量分数，可以用下图所示的装置进行实验。主要实验阶段包括：根据图片组装仪器，检查设备的机密性将20.0g样品放在锥子瓶里，加入适量的蒸馏水溶解，制成样品溶液测量含有碱石灰的u形管的质量，结果为32.0g从分液漏斗中滴下6 mol-1的硫酸，直到气体不再出来从导管a慢慢鼓到一定量的空气重新测量含苏打石灰的u管的质量，结果为36.2g重复步骤和步骤，直到u形管的质量基本达到36.4g填写空格并回答问题：(1)用调色板秤称样品的重量时，天平的指针向左偏移，就说明了。(2)装置的干管b的作用(3)将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，试验结果(高充填、低或不变状态)(4)步骤的目的是(5)步骤的目的是(6)样品的纯碱质量分数如下23，(14分钟)海水淡化及其综合利用是重要资源的报告。(1)氯碱行业主要以盐为原料。将粗盐溶解在水中以去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO42 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和沉积物后过滤；添加过多的NaOH溶液；添加适量的盐酸。 Na2CO3溶液的过量添加；添加过多的BaCl2溶液。A.b .c .d .d .(2)可用于实验室提取溴，可选试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)离子方程式，穿透溶液I中适当量的Cl2反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)海水提溴过程中，温度应控制在80 90 ，如果温度过高或过低，请说明对生产没有帮助的原因。(5)如果Mg(OH)2沉淀中混合了Ca(OH)2，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24，(8分钟)加热条件下，使用二氧化锰和大量浓盐酸制造氯0.56L(标准状态)。问题：(1)理论上，HCl中需要消耗Mn02的质量(2)的物质量是多少？(必须创建计算过程)；在8学校课程：名称：座位号：考试号：平安正兴学校2020-15上学期高一年12月考试题座位号一年化问题吧成绩：I .选择题(包括20个提问，每个提问3分，共60分，每个提问只有一个正确答案)注：选择题根据需要在机器卡上用2B铅笔回答，第二，非选择题(这个问题有4个小问题。共40分)21，(6点)(1)(双线桥方法)Al2O3 N2 3C=2AlN 3CO(2)、22，(12点)(1)(2)(3)(高、低或无更改)(4)(5)(6)23，(14分钟)(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _