福建省平和一中、南靖一中等五校2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

福建省平安的一中、南靖一中五学校2020学年高一化学下学期考试问题(包括分析)(考试时间：90分钟总计：100分钟)这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16s-32cl-35.5 Cu-64zn-65第一卷(选择题共48分)第一，选择题：(20个小标题，2个题，40个题，按小标题给出的4个选项中，只有一个符合问题要求)。1.如果已知质量为a的阳离子Rn在核中有x电子，则核中的中子为：A.A-XB。A-X- nC。A-X nD。A X-n回答 b分析测试问题分析：质量数=质子的中子数，正离子核外电子数=质子数-如果离子有电荷数，那么原子核内的中子就选择A-(X n)=A-X-n，答案是b。测试点：调查原子结构和粒子之间的关系。以下化学术语或模型是正确的：A.氯化氢的电子：B. N2的结构：nnC.硫离子结构图：D. CH4分子的球棒模型：回答 b分析氯化氢属于共价化合物，前者：a不准确；s元素的质子有16个，因此，硫离子结构图：c无效；甲烷的比例模型，CH4分子的棒：所以正确答案是b。3.Na和质子数和电子数相等的粒子A.Mg2 B. NeC。NH4 D. OH-回答 c分析分析Na质子数和电子数分别为11，10。Mg2质子数和电子数分别为12，10。Ne质子数和电子数分别为10，10。NH4质子数和电子数分别为11，10。oh-质子数和电子数分别为9，10。与Na和质子数具有相同电子数的粒子为NH4，因此选择c。AA2、bB、cC3-DD-均已知具有相同的电子层结构，以下说明是正确的A.原子半径a b d CB。原子序数d c b aC.离子半径C3-d-e b a2 d .元素还原性a b d c回答 c分析AA2+，b b，cC3 -，DD-如果它们都具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c 3=d 1存在，因此原子编号大小顺序为abdc，a，b是c和d元素的下一个循环。A.原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素随着原子编号的增加而减少原子半径，因此原子半径大小顺序为BACD，因此a误差；B.与上述分析一起，原子序数大小顺序为abdc，因此b错误；C.电子层结构相同的离子随着离子半径增加原子序数而减少，原子序数大小顺序为abdc，因此离子半径大小顺序为C3-d-b a2，因此c是正确的；D.元素的金属性越强，元素还原性越强，相同周期元素金属的金属性随着原子数的增加而减弱，这种元素金属性的顺序为B ACD，因此d错误；概括地说，本问题选c。5.以下各种组分物质中包含的化学键仅由共价键组成A.NaCl和K2O2B。HCl和H2OC。HNO3和NH4NO3D。K2SO4和SO3回答 b分析详细在a，NaCl中，钠离子和氯离子之间有离子结合，在K2O2中钾离子和过氧化氢离子之间有离子结合，在过氧离子中存在共价，不符合问题的意义，因此不选择a；在项目b，HCl分子中，h和Cl原子之间存在共价键，在H2O分子中，h和o原子之间存在共价键，只有共价键，与题注一致，所以选择b。c项，在HNO3分子中，n和o，o和h原子之间有共价键，在NH4NO3中，铵离子和硝酸离子之间有共价键，在NH4和NO3-中有共价键，不符合问题的意义，所以不选择c。d项，K2SO4中的钾离子和硫酸根离子之间有离子结合，o和s之间有共价键，SO3分子中的s和o原子之间有共价键，不符合问题的意义，所以不选择d。答案是b。6.在下面的叙述中正确的是A.除了0族元素之外，短周期元素的最大接合值与该元素所属族群的序数数字相等B.除了较短的期间外，其他期间有18个因素C.腐败毫秒元素没有非金属元素D.碱金属元素是指 a族的所有元素回答 c分析考试问题分析：a无效，因为f元素没有标价。第三个和第二个周期包含8个元素，b无效。夫君都是金属元素，c是正确的。d错了。氢是非金属。在IA。答案是c。考试点：检查周期表的结构和周期律的相关判断评论：在掌握元素周期率的时候，还要注意一些特例，例如，f元素没有定价，氧没有最高价。7.以下叙述不正确的是A.含有离子键的化合物必须是离子化合物。B.包含共价的化合物必须是共价化合物C.元素12和元素8可以形成abtype离子化合物D.镁离子的电子示例：Mg2回答 b分析详细 a .含有离子结合的化合物必须是离子化合物，a必须准确；B.全部由共价键形成的化合物是共价键化合物，包含共价键的化合物不一定是共价键化合物(例如NaOH等，b错误；C.12号元素和8号元素分别形成Mg，o，abtype离子化合物，即MgO，c。D.镁离子的电子为：Mg2，d精确；答案是b。请注意，点b容易出错，因此离子化合物也可以包含共价键，共价键化合物不一定包含离子键。8.表中列出了几种短周期元素的原子半径和主要原子价，以下说明是正确的元素代码xyzw原子半径/pm1601437066朱合家235，3，-3-2A.X，y元素的金属度X W ZB.z和w形成的某些物质会使洋红色溶液褪色C.x和y形成共享化合物D.任何由w和y组成的物质都可以用作呼吸面具的氧气供应剂回答 c分析分析w，x，y，z是原子序数依次增加的短周期主族元素，w最外面的电子是内部电子的三倍，w是两个周期，氧的元素。y是短周期元素中原子半径最大的，y是钠元素，因此x是氟元素；z的最高价和最低代数的和是4，z的最高价是6价硫元素。详细 a .非金属越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性越强：x w z，a越精确；B.z和w形成的某些物质可能会使紫红色溶液褪色，这种物质是二氧化硫，b是正确的；C.x和y形成离子化合物NaF，c误差。D.由w和y组成的物质可以用作呼吸面罩的供氧剂，这种物质是过氧化钠，d是正确的；答案是c。正确判断元素的种类和元素周期法的灵活应用是答案的核心，请注意位置-结构-性推理的核心是“结构”。也就是说，根据结构，首先确定元素在周期表中的位置，然后根据元素特性的相似性和重复性预测其可能的特性。您也可以根据其性质在周期表格中确定其位置，从而推论结构。10.周期表的以下说明是正确的()A.每个周期的元素从金属开始，最后以稀有气体结束B.周期表有18个垂直行，共有18个族C.B B B组是腐败毫元素，完全由长周期元素组成D.第二周期和第三周期与主系列上下相邻元素的核外电子数相差8个回答 d分析A.氢的第一个周期不是金属，因此a错误；B.周期表中有18条垂直线条，8、9、10条垂直线条共同构成一个族，因此总共有16个族，因此出现b错误。C.c错误，因为周期表中没有7个腐败毫(I B- VIII)，第1个VIII族，第7个 b族；D.两个周期和三个周期都是短周期，两个周期和上下相邻元素的原子数相差8，d是正确的。答案是d。11.2020年是“国际化学元素周期表年”。以下对“at”、“ga”、“ce”、“f”等元素的无效说明如下A.雅龙(At)属于过渡元素B.门捷列夫预言的“类铝”-镓(Ga)元素的发现证明了元素周期法的科学性原子核的中子数为82D. a族的元素都是金属元素回答 a分析A.亚龙(At)位于周期表VIIA族中，不属于过渡元素，因此出现了a错误；B.门捷列夫预言的四年后，在一种叫镓(Ga)的矿石中发现了布瓦博朗，这种矿石证明了元素周期法的科学性。C.中子数=质量数-质子数，原子核的中子数为140-58=82，因此c是正确的；D. a族元素是碱土金属，最外层电子都是2个，容易失去电子，都是金属元素，d是正确的。答案是a。这个问题调查了周期表的结构和应用，找出周期表的横排、纵列和周期、族的关系作为解答的关键，注意构成原子的每个粒子的关系。12.在含有盐酸的开放容器中加入镁条，可以用图形表示H2生成速度。影响H2速度生成的因素包括盐酸浓度镁条的表面积溶液温度Cl-浓度A.b .c .n . d .回答 c分析分析测试问题：这种反应率先增加，然后减少，是由于发热反应释放热量，温度升高，反应速度加快，后来盐酸浓度减少，反应速度逐渐减少，影响因素 。另外，镁条的表面积也影响反应速度，表面积越大，反应速度越快，选择c。测试点：调查影响化学反应速度的因素。13.对于反应a (g) 3b (s)=2c (g) 2d (g)，在不同条件下，化学反应速度为：这里表示最快的反应速度a . v(a)=0.5 moll-1min-1b . v(b)=1.2mol-1s-1c . v(d)=0.4 moll-1min-1d . v(c)=0.1mol-1s-1回答 b分析分析测试问题：反应速度的比率等于化学量比率，可以将多种物质转换成a，比较反应速度的大小。a，v(a)= 0.5 mol-1min-1；b，物质b不能表示固体反应速度；c，v(a)=1/2v(d)= 0.2 mol-1min-1；d，v(a)=1/2v(c)= 0.05 mol-1s-1=3 moll-1min-1；反应速度最大的是d，因此选择d。试验点：试验反应速度的比较以下离子组在溶液中可以共存很多。A.Fe2、h、Na、NO3-b.sio32-、k、br-、hC.NH4、cl-、Mg2、SO42-D. Na、oh-、NH4、I-回答 c分析测试问题分析：a. Fe2，h和NO3 -氧化还原反应可能发生，不能共存很多，a错误；b .与sio32-h反应一起产生白色沉淀。不能多共存。b项错误；C. NH4，cl-，Mg2，SO42-各离子可以广泛共存，c项准确。D. oh-和NH4反应产生氨，d产生错误。答案是c。测试点：离子共存调查下面对浓硫酸的叙述是正确的。A.浓硫酸能在室温下钝化铁、铝等金属B.浓硫酸在室温下对铜片快速反应，释放二氧化硫气体C.浓硫酸是干燥氨、氢等气体的干燥剂D.浓硫酸具有吸水性，可以碳化蔗糖。回答 a分析A.浓硫酸在室温下钝化铁、铝等金属，a准确；b .浓硫酸在室温下应加热，而不与铜发生反应。b错误；c .浓硫酸只有干造纸具有酸性和氧化性，不能干氨，c错误；d .浓硫酸具有脱水性，可以碳化蔗糖。答案是a。点：注意浓缩H2SO4的可吸收性和脱水性之间的差异：浓缩H2SO4在原物质中作为H2O分子存在，浓缩H2SO4表示可吸收性，在H2O分子形式中不作为h和o原子形式存在，浓缩H2SO4表示可脱水性。以下四种溶液中必须有SO42-。A.在a溶液中添加BaCl2溶液会产生白色沉淀B.b溶液中加入BaCl2溶液，白色沉淀生成，盐酸沉淀不溶解C.在c溶液中添加盐酸酸化，没有白色沉淀，添加BaCl2溶液产生白色沉淀D.在迪恩溶液中添加硝酸酸化，添加硝酸钡溶液，就会产生白色沉淀回答 c分析A.a .将BaCl2溶液添加到a溶液中。a错误，因为不能排除SO32-、CO32-或Ag的影响，可能会产生AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀；B.添加氯化钡溶液后产生白色沉淀，并添加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银不能溶于盐酸，b错误；C.通过先添加稀盐酸，不产生沉淀，消除Ag