福建省晋江市季延中学2020学年高一化学下学期期中试题

季延中学2020春高一年期中考试化学科试卷考试时间100分钟 满分100分答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A稀盐酸B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体D氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是.( ) A1H与2H BO2与O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积.( ) A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100ml4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO45、下列叙述错误的是.( )A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是.( )A.干冰 B.金刚石 C.碳酸钙 D.烧碱 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是.( )A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO48、砷为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是.( ) A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的氧化性比磷弱 9、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是.( ) A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.金刚石熔化10、下列有关试剂的保存方法，错误的是.( )A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11、下图所示装置可用于.( )A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用NaCl与浓硫酸反应制HCl12、下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是.( ) A B C D13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的.( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D石灰水、二氧化硫14、已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC15、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D16下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( )ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DNH3、Cl2、O217某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是.( ) A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2C可能有Cl2和O2 D肯定有NO和Cl2，一定没有O218按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是.( )A若最终有气体剩余，气体可能是NOB若最终有气体剩余，气体呈红棕色C试管内溶液为稀硝酸D试管内液面高度肯定会上升19下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D20在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）A是非金属元素 B是稀有气体元素C是金属元素 D无法确认为哪一类元素21在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C同素异形体间的化学式一定相同 D稀有气体的原子能形成分子晶体22、V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L第卷（非选择题，共56分）二、填空题23、（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的元素，填写下列空白。周期AAAAAAA2LiBeBNO3P（1）的气态氢化物分子的电子式为_，结构式为_。（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化_。（填“强”、“弱”或“相同”）（3）由与形成的化合物的电子式为_。（4）、原子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）的原子结构示意图为_。（6）的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，24、（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_（2）反应中硝酸体现了_、_性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol25、（6分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。26、（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ _。（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素形成的简单离子的结构示意图是_ _。（3）若用M第三周期中最活泼的金属元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ _。（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2,其中阴、阳离子的电子层结构相同，则离子化合物AF2的电子式_ _。（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是_ _。（填元素名称）27、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。（1）A、B、C三元素的原子半径的大小顺序依次为 （写元素符号）。（2）A、B、C与D形成化合物的化学式分别为 ， ， ，其中最稳定的化合物为 （写分子式）。（3）这四元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无机化合物的化学式为任写一种 ，并写出该无机化合物与氢氧化钠溶液浓溶液反应的离子方程式 28（10分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O )。请回答下列问题:(1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。(2) 装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为_(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_。(3) 装置B的作用是_。(4) 装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。 下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。三、计算题29、（6分）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),求参加反应HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量各是多少?季延中学2020春高一年期中考试化学科答案1234567891011CDDDDBDABAB1213141516171819202122CCCBCABBDCC23、（8分）（1）略（1分）略（1分）（2）强（1分）（3）略（1分）（4）减小（1分）（5）略（1分）（6） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。（2分）24、（6分）(1) 14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；（2分）(2) 酸性、氧化性；（各1分）(3) 0.6（2分）25、（6分） 1)A、F、E、C、D、B（1分）(2)乙中出现白色沉淀；（1分）丙中品红未褪色 （1分）(3)吸收SO2（1分）(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2分）26、（10分）（1）氯， HClO4 （2分）（2）略（2分） （3）略 （2分）（4）略 （