福建省晋江市永春县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（1班）

福建省晋江市永春县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（1班）可能用到的原子量：Zn：65 Na：23 Fe：56 Cu：64 Al：27 Ag：108N：14 C：12 O：16 一、单选题：共24题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2A B CD全部3下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）Na2O2 NaHCO3 Al(OH)3 FeCl2 Fe(OH)3A只有B只有 C只有D全部4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+ H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO35下列有关含硅物质的说法正确的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物BNa2O2中阴、阳离子的个数比为11CNa2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1molDNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同7有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L(标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、ZnBAl、CuCAl、NaDAl、Fe8将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2DCu、Fe29W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ） A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 BW、X、Y、Z都能与氢原子形成10电子的微粒C原子的半径：YZWXDYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成10下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇(CH3CH2OH)分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO312短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 DF140.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液酸性最强的是（ ） ANO2 BSO2 CSO3 DCO215a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）17 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W18 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、619W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中20短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW21下列说法正确的是( )A二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成XYZ22三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性23短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）A四种元素的原子半径：ABCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，属于碱金属24通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现 象解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸二、填空题ABCD25（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式 。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式 。实验室中检验气体B用的试剂或用品为 。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是 。请写出的离子方程式_。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ；焰色反应时，D的火焰呈 色。26（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：请回答下列问题：(1)流程甲中，固体A的化学式 。(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为 、 。(3)简述检验滤液B中含Fe3+的方法 。(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。(5)往D溶液中通入过量CO2的反应离子方程式为 。27（12分）如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置 （1）仪器B的名称；（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式；（3）实验时，反应产生的气体应从端通入（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“”或“”填空）；（4）C瓶的现象是；（5）E瓶溶液的作用是；（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：；（7）完成D中的离子反应方程式，该反应的还原剂是28（共10分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。29（共10分）有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。(1)元素在周期表中的位置为_周期_族，三种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)，三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)的最高价氧化物的电子式为_。(3)如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应(反应条件已略去)，单质乙和单质丙所含元素位于同一主族，写两个符合条件的反应a的化学方程式：_。永春一中高一（1）班期末考化学参考答案（2020.01）123456789101112BCBDCCADCBDA131415161718192021222324CCDCABBCCBBD25（10分）（1）2H2SSO2 = 3S2H2O （2分）催化剂（2）4NH35O2 = 4NO6H2O （2分）； 湿润的红色石蕊试纸（1分）（3）第3周期第A族 （1分）； 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2分）（4）1:2（1分） ； 黄（1分）26(10分)(1)SiO2 (2)SiO2 +2OHSiO32+ H2O Al2O3+2OH=2AlO2H2O(3)取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+(4)NaHCO3；做发酵粉或制纯碱等合理答案(5)AlO22H2O+CO2=Al(OH)3+HCO327（12分）（1）分液漏斗；（2）2H2SO4（浓）+ C 2SO2+CO2+2H2O；（3）a （4）溶液褪色 （5）检验SO2是否除尽；（6）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（7）5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+