福建省泉州市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

福建省泉州市2020学年高中化学上学期期中考试试题(无答案)试卷满分：100分考试时间：90分卷可使用相对原子质量：氢-1，碳-12，氮-14，氧-16，钠-23，铝-27，锰-55，氯-35.5，硫-32，钙-40。一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每题分为两部分，共40分)1。下面关于氧化物的判断是正确的()a .任何含氧的化合物都可以称为氧化物b .根据不同的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物c .酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水d .金属氧化物必须是碱性氧化物2 .在下面关于钠和钠的描述中，错误在于它们的区别在于电子层不同。它们的化学性质相似。钠原子、钠离子都是相同的元素。当燃烧时，它们的火焰反应是黄色的。有三组分散体系：汽油和氯化钠溶液的混合物； 39%乙醇溶液；碘水溶液。分离上述分散体系的正确方法如下：(a)液体分离，萃取，蒸馏b .萃取，蒸馏，液体分离c .液体分离，蒸馏，萃取d .蒸馏，萃取，液体分离4。需要在实验室制备950毫升2摩尔-1的氯化钠溶液。容量瓶的规格和称量的氯化钠质量应分别为()A.950毫升。111.2 gb.500 ml，117 g c.1000 ml，117 g d .任何规格，111.2 g 5。生活中一些常见的操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是()一种用于烹饪的铁锅。放置后经常出现红色和棕色斑点。用醋酸去除水垢。主要成分是碳酸钙，氢氧化镁。用煤气炉燃烧甲烷(主要成分是甲烷：CH4)，为长时间煸制牛奶渣提供热量。下列溶液中的氯浓度等于50毫升1摩尔-1毫升3溶液中的氯浓度()150毫升1摩尔-1氯化钠溶液b. 75毫升2摩尔-1毫升4氯溶液C.25毫升2摩尔-1 KCl溶液D.75毫升1摩尔-1三氯化铁溶液7。可用于鉴别氯化钡、氯化钠和碳酸钠的试剂有：(a)硝酸银溶液(b)稀硫酸(c)稀盐酸(d)稀硝酸(8)。下列陈述是正确的：摩尔质量为()A和1摩尔氢氧化钠为40g B。64G 2含1摩尔氧原子C，1摩尔N2的体积为22.4升D，0.5摩尔CO2含约3.011023个CO2分子9。在进行火焰反应实验时，通常用来清洗铂丝的是()甲硫酸乙苛性钠溶液丙稀盐酸丁蒸馏水10。对某些离子的检查和结论必须正确()a .加入稀盐酸生成无色气体，将气体引入澄清的石灰水，溶液变得浑浊，必须有co32-b .加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀不会消失。必须有so42-c，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，必须有NH4 d，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，然后盐酸白色沉淀消失，必须有ba211。用水将50毫升0.5摩尔/升的溶液稀释至500毫升。稀释溶液中氯化钠的质量浓度为()a . 0.03mol/l b . 0.3mol/l c . 0.05mol/l d . 0.04mol/l 12。氯气的以下描述不正确的是(a)。氯气是黄绿色气体。氯气、液氯和氯水是相同的物质。氯气可溶于水。氯气是有毒气体。下面对氯的描述是正确的(a)。氢在氯中燃烧产生淡火焰(b)。氯水溶液用于漂白。它利用氯的强氧化性。铁丝在氯中燃烧产生二氯化铁。当大量氯逃逸到空气中时，可以用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻子。配制100毫升0.100摩尔1碳酸钠溶液时，采取以下步骤：溶解转移定容计算称量。正确的顺序是()a.5 b.5 c.4 d.4 15。在下面的反应中，属于氧化还原反应的是()A . Na2O H2O=2NaOh b . CaCo3 CaO CO2c . Fe2O 3 CO2 Fe3CO 2d . NaOh HCl=氯化钠H2O 16。根据科学家的预测，月球土壤吸收了数百万吨3He，每100吨3He核聚变释放的能量相当于人类目前一年消耗的能量。下面关于3He的陈述是正确的：(a)它是4He的同素异形体，(b)它有一个小于4He的电子，(c)它是4He的同位素，(d)它有一个小于4He的质子，(17)下面的实验原理或操作误差是(a)在萃取过程中选择的有机萃取剂不能与原始溶液反应，溶质在两种溶剂中的溶解度非常不同，(b)在蒸馏操作过程中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管嘴。在液体分离操作中，液体分离漏斗下层的液体从下开口排出，上层的液体从上开口倒出。在蒸发操作过程中，只有在混合物中的水完全蒸发后，才能停止加热含有二氯化铁和三氯化铝的混合溶液。已知混合溶液中Fe2的浓度为0.2毫摩尔-1。含氯物质的浓度为1.3摩尔-1，那么该溶液中Al3物质的浓度为()A.0.3摩尔-1b.0.6摩尔-1c.0.9摩尔-1d.1.1摩尔-119。假设NA为Avon Gadereau常数，下面的陈述是正确的()a .在常温常压下。11.2升氮含有钠硼原子。活性金属由盐酸中的1摩尔H2代替。电子转移数为钠碳500毫升0.5摩尔/升铝(硫酸)3溶液。SO42-的浓度为1.5摩尔-1.7克氨气含有10个NA 20电子。有一瓶500毫升的矿泉水。水质成分表中显示了4 mgl-1的“Ca2+”含量。其物质的量和浓度()a . 110-4mol-1b . 210-4mol-1c . 0 . 510-4mol-1d . 110-3mol-1ii，填空(27分)21。(6分)以下物质可用：钠氯氯化铁溶液碳酸钙氧化钙氢氧化钠硫酸葡萄糖(C6H12O6)。请按照下列要求对上述物质进行分类，并在空白处填上它们的序号：根据组成，属于简单物质，属于氧化物，属于酸，属于碱，属于盐。22.(3分)在标准条件下，体积为11.2升的物质摩尔和二氧化碳质量克中所含的原子总数为。23、(6分)两种物质的分子数相等的一氧化氮和二氧化氮，它们的物质的比率，所含原子总数的比率，所含氧原子的数目的比率。19g二价金属氯化物(Rcl2)中所含的24(4点)氯离子为0.4摩尔，则RCl2的摩尔质量为，而R的相对原子质量为。25，(8分)写出下列物质的电离方程式：H2SO4钡(羟基)2；K2CO3Fe2(SO4)3 .三、实验题(共22分)26道。(5分)物质的常用分离方法包括过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取和液体分离。选择适当的方法分离以下混合物。(仅填充主要步骤)(1)将盐与淤泥混合(2)酒精和水(3)碘和盐水(4)汽油和水(5)硝酸钾和氯化钠27。(6分)。初步分析表明，白色固体含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜和其他物质中的一种或多种。为了进一步确定这种白色固体的成分，学生A和B进行了以下实验，但是实验中的一些问题仍然需要你来回答。(1)将少量白色固体溶解在试管中的水中，结果得到无色透明的液体。因此，A说一定有一种不存在的物质。这种物质的化学分子式如下：(2)向试管中依次加入少量过量的氯化钡溶液和稀硝酸。结果，首先产生白色沉淀，然后一些沉淀消失，无色气泡从溶液中出现。因此，A补充说，必须有两种物质。这两种物质是：(3) B将A得到的混合物过滤，取约2ml滤液，放入另一个干净的试管中，然后向试管中加入少量过量的硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。所以乙说白色固体中一定有氯化钠。你说的是B的结论(填入“对”或“错”)，理由是：28。(11分)今天，用碳酸氢钠固体制备500毫升0.2毫升/升碳酸氢钠溶液。(1)用托盘天平称量10克固体碳酸氢钠.(2)将称量好的碳酸氢钠固体放入500毫升烧杯中，倒入约250毫升蒸馏水，搅拌至完全溶解。冷却至室温后，用玻璃棒排出烧杯中的溶液，并将其转移至容量瓶中。(3)用少量蒸馏水清洗烧杯数次，将每次清洗的溶液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线约厘米，然后滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。关闭瓶塞，摇匀。(5)配制好的溶液(注有“是”或“否”)应长期保存在容量瓶中。(6)在配制一定量的物质和浓度的溶液的实验中，如果发生下列操作，会产生误差(灌装量过大、过小或没有影响)。将物品放在右边的盘子上。定容后，塞住瓶塞，反复摇动。静置后，液位不会达到刻度线。将水加入刻度线。在烧杯中溶解后，水将立即转移至容量瓶中。转移至容量瓶中时。用于少量液体溢出或未清洗溶解的烧杯。容量瓶中用于制备溶液。底部刻度线4，计算问题(共11点)29。(5分)众所周知，过氧化钠与水的反应如下：2na2o2h2o=4 NaOH O2=7.8g过氧化钠与足量的水反应，将产生多少摩尔的N