福建省莆田第六中学2020学年高一化学上学期期中试题（B）

莆田第六中学2020学年期中考考试卷高一化学2020.11.16总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题3分， 共48分）1ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A氧化物B酸 C碱 D盐2Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A外观颜色的不同 B胶体粒子直径在109 m 107 m之间 C稳定性不同 D胶体有丁达尔现象3只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl 、(NH4)2SO4的是（ ）A、CaCL2 B、NaOH C、AgNO3 D、Ba(OH)2 4如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ()Aa/1 mol1 B9a mol1 C2a mol1 Da mol15下列有关电解质的说法正确的是() ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 BCO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质6容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式这六项中的() A B C D7用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是() A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法9下列实验可行的是（ ） A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 D.用乙醇从碘水中萃取碘10下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是() A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1 B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 C500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA11某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（ ） A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏12.下列实验操作正确且所得溶液的物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g NaOH溶于1 L水中 B将标准状况下的22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH在容量瓶中溶解后，定容为250 mL13Rn有m个电子，R的质量数为A，则R原子的核内中子数为() Amn BAmn CAmn DAmn14下列溶液中，Cl物质的量浓度最大的是() A500 mL 1 mol/L的MgCl2溶液 B1 000 mL 2.5 mol/L的NaCl溶液 C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D300 mL 4 mol/L KClO3溶液15实验室需要配制2.0 molL1的NaCl溶液950 mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是() A950 mL,111.2 g B1000 mL,111.2 g C1000 mL,117.0 g D任意规格，111.2 g16设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是() A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA二、填空题（共46分） 17. (8分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石 熊去氧胆酸属于 （填“有机物”或“无机物”）， 摩尔质量 。1mol熊去氧胆酸约含有 个氧原子。熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 A白色粉末 B熔点200204，易溶于乙醇 C可与氢氧化钠溶液反应 熊去氧胆酸中含有的元素C的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素 的原子符号是_ _;写出18O2-离子的结构示意图 18、（8分）（1）许多化学反应都能生成水。 请按以下反应类型，各写一个产物中有水的化学方程式：化合反应_； 分解反应_ _；置换反应_；复分解反应_。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： K2MnO4 H2SO4 Ba(OH)2 KAl(SO4)212H2O 19(12分) 某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L。某次学生实验需要480 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。(1)请完成下表：选用容量瓶的规格/mL需量取浓H2SO4的体积/mL(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作_之间(格式)。稀释量取浓硫酸将洗涤液转移至容量瓶定容摇匀(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是_。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B定容时俯视刻度线 C往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 D烧杯未进行洗涤（5）加蒸馏水定容时，不慎超过了刻度线，应该如何处理？_ _20.(18分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:取草木灰加水溶解;过滤、取滤液;蒸发滤液;冷却结晶。 (1)在的操作中需要用到玻璃棒的是(填序号)。 (2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):实验步骤实验现象实验结论.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中,澄清的石灰水变浑浊证明含碳酸根离子.取第二份溶液,先滴加足量的 ，至 , 再滴加 证明含有硫酸根离子.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去SO42-和CO32-,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有生成证明含有氯离子.取第四份溶液进行焰色反应 证明含有K+ (3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作