福建省闽侯二中五校教学联合体2020学年高一化学上学期期末考试试题

福建省闽侯二中五校教学联合体2020学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分为100分，考试时间90分钟，答案请填写在答题卷上。3本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64第卷（选择6_题，共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个正确选项，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌CNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）2有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B光导纤维的主要成分是SiO2C高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2O4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：1B常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等D将49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1 5用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）下层为I2的CCl4溶液甲 乙 丙 丁A用甲吸收多余的氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取制得的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质6宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子7实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里 BHF溶液保存在玻璃试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存8下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ）ANaOH BNa2O2 CFeSO4 DHClO9向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）AKCl和KBr BKCl CKCl和I2 DKCl和KI10泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是（ ） NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 在相同情况下，NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 AB CD11在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A NH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3C MnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO-C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DNaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2 = HCO313下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2ONaOHNa2CO3CHCl Cl2HClONaClO DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O315要除去下列各组括号内杂质，所选试剂不正确的是（ ）AFeCl2溶液(FeCl3)铁粉BAl2O3(Fe2O3)盐酸CNaHCO3溶液(Na2CO3)CO2DFe(OH)3Al(OH)3氢氧化钠16在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气B标况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中 C向120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁D向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体第卷二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（10分）请按要求回答下列问题：（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为： ；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是 （填化学式）。（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：。（3）反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2O2。 该反应的还原剂是 。 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目： 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。18（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。（2）写出反应的化学反应方程式 ，写出反应的离子方程式 。（3）用溶液G与铜反应可制作印刷电路板，其离子方程式 。19（7分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式 。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是_。20（11分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是 。 21（16分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。甲铁粉玻璃丝回答下列问题：（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯。（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填数字代号）。 O2 Cl2 CO2 HClO（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl +H2SO4 (浓) NaHSO4+ HCl，通过装置C后尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是 。（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。（填化学式）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。闽侯二中五校教学联合体2020学年第一学期期末高一年段化学学科联考答案一、选择题（本题包含20个小题，每小题均只有一个正确选项，共40分）题号12345678答案CBCBDDBA题号910111213141516答案BDADCABC二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（10分）（1）2 Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分) Si (1分)（2）Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O (2分) （3）18（8分）（1）Al 、 HCl (每空1分，共2分)（2）2Na+2H2O2NaOH+H2 (2分)， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl (2分)（3）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ (2分)19（7分）（1）CaCO3 (1分) （2）Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O (2分) （3）2Mg + CO = 2MgO + C (2分) （4）4.8g (2分)20（11分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等(1分)（2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O (2分) SiO2+2OH= SiO32+ H2O (2分)AlCl3 +3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4Cl (2分)（3）654% (2分)（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO (2分)21（共16分）（1）分液漏