福建省霞浦第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）

霞浦一中2020学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 第I卷 选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关材料的说法正确的是A玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A铝不易发生化学反应 B铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C铝不易被氧化 D铝的氧化物容易发生还原反应3随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A化合价 B原子半径 C原子的最外层电子排布 D相对原子质量4下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A金属钠和水反应 B生石灰变成熟石灰的反应CAl和Fe2O3的铝热反应 DCaCO3受热分解6某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A17 B19 C20 D287元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX B气态氢化物稳定性：RTadc B原子序数：abcdC离子半径：cdab D单质的还原性：dcba14某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的 水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是A稀H2SO4 BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液 DNa2SiO3溶液15下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A六氟化氙(XeF6) B过氧化氢(H2O2)C三氟化硼（BF3） D氯化硫（S2Cl2）16下列叙述中正确的是A氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH4+、CO32、Cl一定能够大量共存C任何一个化学反应一定都伴随有能量的变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应17已知：物质的能量越低越稳定；白磷转化为红磷是放热的。据此下列说法中正确的是A白磷转化为红磷是物理变化 B在相同条件下白磷比红磷稳定C相同条件下红磷所具有的总能量比白磷高 D相同质量的红磷断键吸收的热量大于白磷断键吸收的热量18X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2 C元素Y、R形成的简单阴离子的还原性强弱顺序为：RY D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸19在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的 体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B12C21 D3120已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CZ的气态氢化物的沸点一定高于W的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第II卷 非选择题（共50分）21（每空2分，总分8分）(1) 现有下列物质：H2O2CaF2H2SO4NH4NO3CO2NaOH，这些物质中，既含共价键又含离子键的是（填序号）。(2) 相同质量的14C18O2与32S16O2的中子数之比为 。(3) 某元素R的最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则其简单气态氢化物的化学式为 。1173.2KJmol-1436KJmol-1(4) 已知：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)H= -92.4 kJmol-1 计算断裂1 mol NN键需要能量为kJ。22（9分）下表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：abcdefghm (1) 表中am元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号回答），最高价氧化物水化物酸性最强的是_(填化学式)。(2) g的阴离子结构示意图为_。d2b2的电子式为 。(3) b、e形成的简单离子的半径大小为_(用离子符号填写)。(4) g、h所形成的气态氢化物较不稳定的为_(填化学式)。(5) d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式)。23(9分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.1020.0990.143主要化合价-4,+4-2,+6-1,+7+3其它原子序数=周期数=族序数无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1) M在元素周期表中的位置是第 周期 族。(2) 写出工业上制备粗Y单质的化学方程式_ 。(3) M与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是 （选填序号）。 常温下M的单质呈固态，R的单质呈气态 R的单质能从M的化合物中置换出单质M 单质R跟X2反应比M跟X2反应容易得多 水溶液的酸性：XR X2M 氧化物水化物的酸性：HmROxHnMOy (4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。(5)Z、Q的最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种含Z、Q的化合物，该化合物属于 （选填“离子”或“共价” ）化合物。24（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。已知：(1) 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2) 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，反应方程式为：2Na2SiO32NaAl(OH)4 =Na2Al2Si2O82H2O4NaOH回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： 。(2) 滤渣A的主要成分为_；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。(3) 在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。(4) 若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸(5) 实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为。A=102b/54a B102b/54a CMg2+ （1分） （4）PH3 （1分） （5）KOHNaOHMg(OH)2 （2分）23（9分）（1）3 A （各1分） （2）SiO22CSi2CO （2分）（3）Cl （1分） （2分）（4）0.1020.143nm （1分） （5）离子 （1分）24（10分）（1）Al2O32OH-+3H2O=2Al(OH)4-、SiO22OH-=SiO32-H2O （各2分）（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 （2分） 引流（1分）（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素以NaAl(OH)4的