福建省闽侯第六中学2020学年高一化学上学期开学考试试题

福建省福建省福建侯第六中学2020学年高一化学前学期入学考试问题可使用相对原子质量： s-32o-16fe-56zn-65c-12h-1n-14一、选择问题1 .输送天然气的罐体应印有以下警告标志中的()2 .以下说法正确的是()a .由某种元素组成的物质一定是杂质b。 酸性氧化物一定是非金属氧化物c .酸碱盐均为电解质d .纯碱为酸性盐3 .以下物质的水溶液通电，但属于非电解质的是() A.HNO3B.Cl2C.NH4NO3D.SO24、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了非常具有理论研究意义的N4分子，以下说法是正确的A. N4是新化合物，B N4和N2的摩尔质量相等c等质量的N4和N2中含有的原子的个数比2:1D .等质量的N4和N2中含有的原子1:15 .在一定量的饱和石灰水中加入少量的CaO固体恢复到原来的温度时，下面的说法正确的是() a .溶液的质量不变，b .溶质中的c(Ca2)不变c .溶液中Ca2总数不变d .溶液中OH-数增加6 .观察氯化钠在水中的电离影像，可以得到很多信息，其中不正确的是()Na和cl-的半径不同水分子中的氢和氧的半径不同Na和cl-周围的水分子数不同na和cl-周围的水分子的排列相同物质的溶解是在水分子的作用下完成的溶解在水中的NaCl没有完全电离离子以水合离子形式存在于水溶液中.A.B.C.D.已知丙酮通常为无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，需要水和丙酮的混合在物质中分离丙酮，以下方法中最合理的是()a .蒸馏b .分液c .过滤d .蒸发8 .以下记述正确的是： () a .同温同压下同体积的物质，物质的量必定与B.CO和氮相等，体积相等时质量必定相等C.1L的一氧化碳气体必须小于1L的氧气质量d .在任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳中含有的分子数一定相等9 .为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-和砂土，得到纯NaCl溶液，可以将粗盐溶解于水中，通过以下操作选择必要的程序和正确的操作程序。 过滤NaOH溶液的过剩添加盐酸的适量添加Na2CO3溶液的过剩添加BaCl2溶液的过剩添加()a.b.c.d.410 .下列物质在水溶液中的电离方程式写得正确。 () a.KCl O3=k3o2- cl5b.nah so4=nah so -2 2C. Al2(SO4)3=2Al3 3SO4D.H2SO4=H SO411 .某一个氯原子的质量用a g表示，12C原子的质量用b g表示，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，如下所示不正确()a该氯原子所含原子数为y/a个b、x g该氯原子物质的量必须是x/(aNA)molc、1mol该氯原子的质量为aNA gD，该氯原子的摩尔质量为12a/by g12 .目前15gA物质与10.5gB物质正好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE对于物质，e物质的摩尔质量为()a.100 gmol-1b.111 gmol-1c.55 gmol-1d.55 g13 .以下胶体记述不正确的是() a .胶体的差异和其他分散体系的本质特征是分散质的粒径在1100nm之间。 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以区别c .森林中的晨曦光，这种现象与丁达尔效应有关将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体14 .下一个实验的基本操作是正确的()A.B.C.D15 .下列实验操作是合理的()a .通过蒸馏除去水中的Fe3等杂质b。 用托盘天平提取氯化钠5.20 g，量筒100 mL盐酸5.2mL，酒精提取碘水中碘16 .以下物质属于电解质()氢氧化钾硫酸钡铜蔗糖氨稀硫酸熔融KNO3a .b . c .d .(二)非选择问题；17.(5分钟)现在有十种物质。 铝线石墨CO2BaSO4结晶纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔融KNO3液状HCl (填充编号)(1)其中通电者，(2)属于电解质者(3)有属于非金属单体的；18.(6点)写出下列物质的电离方程：CH3COONH4:Ca(HCO3)2:NH4Al(SO4)2:19、(6分钟)(1)已知16g的a和20g正好完全反应生成0.04mol的c和31.76 g的d，则c的摩尔质量为(2)如果mg的某气体中的分子数为n，则cg在该气体的标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数)2-(3)包含0.4摩尔Al3的Al2(SO4)3所包含的SO4物质的量20.(5分钟)分离或精制物质的方法是a .蒸馏(分馏) b .萃取c .过滤d .再结晶e分液。 以上哪种方法最适合分离或纯化以下各组的混合物(填写方法的标签)(1)分离碘水中的碘单体(2)分离汽油和煤油(3)精制氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。(Ca(OH)2去除溶液中浮游的CaCO3微粒子(5)分离四氯化碳和水的混合物21.(14分钟)现在CCl4从溶解了碘的氯化钠溶液中提取碘，用分液漏斗分离出两种溶液。 那个实验操作可以分解成下一个步骤a .将装有溶液的分液漏斗放入铁架台铁圈b .将50 mL混合溶液和415 ml ccl放入分液漏斗，关闭玻璃塞c .检查分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液d .反漏斗强烈振动，有时转动活塞排气，最后关闭活塞，转动使分液漏斗为正的e .活塞，用烧杯f .从分液漏斗的上口倒出上层水溶液，打开g .漏斗口的玻璃栓，使栓的槽和小孔对准漏斗口的小孔，进行h .静置、分层化。在这个实验中，填入以下空栏正确的操作顺序是(用上述各操作的编号文字填写)A G E F。注意上述e步骤的操作；上述g步骤的操作目的是用CCl4从碘水中提取碘的原因我们知道碘在酒精中的溶解度比在水中的溶解度大得多，我们知道碘水中的碘是否可以用酒精萃取(记入能力或不能)其理由三是计算问题22 (9分钟) . 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应式为： XY2 (l) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g )冷却后，标准情况下测定的产物体积为672ml，密度为2.56 g/L .(1)、反应前O2的物质量为mol(2)、化合物XY2摩尔质量为。(3)、如果XY2分子中x、y两元素的质量比为3:16，则y、x两元素分别为和(写元素符号) .23.(7分钟)现在Fe和Zn的混合物为24.2 g，与充分的稀盐酸反应，释放出H2 8.96L (标准状况)，求出(1)原混合物中Fe的质量分数是多少？(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？高度化学的回答12345678910c.cc.cd.dd.d乙组联赛d.d乙组联赛d.dd.dc.c111213141516d.dc.cd.dc.ca.ad.d一个选题一题三分，共计四十八分17(5分钟)(1)(2)(3)。18(6点)的答案写了一些以下物质的电离方程式4ch3coonh4: ch3coonh4=ch3coonh-NH3Ca(HCO3)2:Ca(HCO3)2=Ca2 2HCO -4NH4al (so4)2: NH4al (so4)2=NH4a l3so 2。19(6分)各2分(1) 106gmol-1(2)22.4nc/mNA L(3) 0.6摩尔20分钟(1) B (2) A (3) D (4) C (5) E21总共14分钟(1)天空1分钟(2)(3)(4)天空2分钟CBDH使漏斗下端的喷嘴紧贴烧杯的内壁，立即关闭活塞，使必须使上层液体不流出的漏斗内外的空气流通，由此保证分液时漏斗内的液体顺畅