苏教版必修1 高一化学第四章测试题

高一化学硅一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料5下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 6钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC8二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 11下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝12下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO313某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）A Ag+、Al3+、K+ B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 14下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O15现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na16在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D12三、填空题：17（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 18（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A： ；B： ；C： ；D： 。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ； 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚19（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；20（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？高一化学 氯(富集在海洋中的元素)一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与5下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO36在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 8下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl310下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H2对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答1112两个试题。11溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12试预测下列哪些物质不具备漂白性（ ）ANa2OBNa2O2CHClODNaClO13从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低14可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱15下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl216制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2三、填空题（42分）17（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。18（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。19（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2020年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的组成。20（11分） A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（3）写出中反应的化学方程式 。（4）写出中反应的化学方程式 。参 考 答 案一、选择题1B 2 A 3 A 4D 5D 6C 二、选择题7AD 8AC 9C 10B 11B 12A 13CD 14BC 15AD 16A三、填空题17（每空2分）ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸） 18（每空2分）（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 19（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D20（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl22KOHKClKClOH2O(4) 高一化学硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答12题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO5下列气体中，无色无味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2DN26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O2二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分7下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水8酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD9飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO212全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性13上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体15某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO16盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 三、填空题(42分)17（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 18 （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。19（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油20（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥? 参 考 答 案一、选择题1B 2 C 3 A 4B 5D 6D 二、选择题7AC 8C 9C 10D 11BD 12C 13A 14BC 15AB 16B三、填空题17 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。18（每空2分，化学方程式2分）（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3 19（每空2分）（1）C ；（2） 2CO2NO2CO2N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD20（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）(1) N2O2 2NO ；2NOO22NO2 ；3 NO2H2O2HNO3NO(2) 由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：解得，x4979.4g 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。 知识总结：1、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。2、浓H2SO4SO2。 3、Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。1用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为 ()A小于50 B大于50 C等于50 D不能确定3下列各组气体，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰(烧碱和生石灰的混合物)干燥的有（ ）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O24向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低5将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性；(F)不挥发性(1) 将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 _ (3) 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 _(4) 在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 _(5) 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 _（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 _（7）浓H2SO4敞口久置会增重_（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物_ (9) 能使石蕊试液变红_ (10)能跟磷酸钙反应制磷酸(磷酸为中强酸) _(11)能跟氯化钠反应制氯化氢_(12)不能用来干燥有还原性的H2S气体_6蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体。实验中浓硫酸表现了它的_性质吗。变黑的蔗糖体积膨胀的原因是_；刺激性气味的气体是_；写出反应的化学方程式_。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF7为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：乙中 ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。8用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是取铜与浓H2SO4直接反应，化学反应方程式是_；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第_种方法好，原因是：_。第2课时知识点：1、硝酸具有强氧化性：浓HNO3NO2；稀HNO3NO。2、Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。3、氧化还原反应的配平步骤：标、列、求、配、查。1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列说法错误的是 ( )A硝酸与铁反应可产生H2 B不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释C浓硫酸可用于干燥O2、CO2 D浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性3关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO45从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应6向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的两份，第一份加入小铜片，反应的化学方程式为_，第二份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。7配平下列反应的化学方程式： FeS2+ O2 - Fe2O3 + SO2 KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O H2S+ KMnO4+ H2SO4- S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O第3课时知识点总结：铵盐NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH-1检验氨气可选用 （）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸2用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（A）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定3在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1 C37.7 D38.54在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A10.45 B11 C10.29 D4.52.9图1 图25制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ _。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。6在下列气体中：NO2 NH3 NO SO2 O2 H2中不能用浓硫酸干燥的气体是 ，不能用排气法收集的是 ，不能用排水法收集的是 。容易液化的是 （以上均填写编号）。第4课时知识点总结1下列叙述不正确的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气2用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 （ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CAgNO3 DNaOH3下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）AK+、Cl-、CO32-、Ca2+ BH+、Fe2+、NO3-、Na+CNH4+、SO42-、K+、OH- DNa+、NH4+、Cl-、NO3-4下列叙述不正确的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能制得氢气5在如图所示的装置中，烧瓶中充满干