贵州省贵阳市高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离学案无答案新人教版必修1202001081111

第二章 化学物质及其变化 第二节2.2离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习重点】能准确判断电解质和非电解质；会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；设法从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。【学习难点】电解质与非电解质的正确判断。【复习回顾】现有下列物质HCl、NaCl、NaOH、C2H5OH，试回答：(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？(2)请设计尽可能多的分类标准，使其中一种物质单独属于一类。【预习案 】1.电解质的概念电解质：_。如：NaCl、NaOH、HCl。非电解质：_。如：蔗糖、乙醇等。【理解】(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。(3)溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。【练习1】现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇。按要求将各物质的编号填在下面横线上：(1)在一定状态下能够导电的是 。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。2.电解质溶液或受热熔化能够导电是因为 。【理解】(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。【练习2】下列说法正确的是_。酸、碱、盐都是电解质 电解质都是易溶于水的物质 能导电的物质都是电解质NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质NaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电我的疑惑： 。【探究案】【探究点一】：1.电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点不同点水溶液或熔融状态_导电水溶液和熔融状态_导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身_，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身_所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、酒精。2以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？【探究点二】酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。2试写下列各组物质的电离方程式：(1) HCl H2SO4 （2）NaOH Ba(OH)2 (3)BaCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 【思维启迪】电离方程式的书写要求：(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。【当堂检测】1、下列电离方程中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2