贵州省贵阳市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时氯气的实验室制法和Cl_的检验学案无答案新人教版必修1202001081131

第四章非金属及其化合物第二节富含海水元素氯氯的实验室制备及二类氯的检测学习目标 1。熟悉Cl2的实验室制备方法，能熟练书写化学方程式和离子方程式；2.cl-的检验。重点和难点Cl2的实验室制备。预览1、氯气实验室制备方法：准备提纯收集尾气处理(原料、原理、反应发生装置)(杂质去除、干燥)(收集方法、检查全)1.原理：氯离子被氧化剂氧化成氯：2cl-Cl2=2。二氧化锰氯化氢(浓缩)二氯化锰氯化氢2H2O；二氧化锰4H 2Cl-二氧化锰Cl22H2O .2.净化：(1)杂质去除：制备的Cl2可以首先通过充满足够饱和盐水的气体洗涤筒以去除氯化氢(饱和盐水可以吸收和去除氯化氢，而大量盐的存在可以降低氯在水中的溶解度)。(2)干燥：用浓硫酸除去Cl2中的水分。3.收藏：1。收集方法：1。向上排气法；(2)饱和盐水法。(2)体检：观察(黄绿色)；(2)湿淀粉KI试纸Cl2 2KI=I2 2KCl I2使淀粉变成蓝色；(3)湿蓝石蕊试纸(现象：湿蓝石蕊试纸先变红，然后褪色)4.尾气处理：使用氢氧化钠溶液(不用水或石灰水代替)Cl2氢氧化钠=氯化钠。5.实验装置图氢氧化钠浓酸饱和氯化钠注释 (1)必须使用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，因此盐酸中的盐酸不能全部参与反应。(2)加热温度：不要太高，以减少氯化氢的挥发。(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置。常用的吸收剂是氢氧化钠溶液或碱石灰。不需要澄清石灰水，因为澄清石灰水中的氢氧化钙浓度小，吸收慢，吸收不完全。(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，然后拆卸装置，避免空气污染。6.替代方法：(1)二氧化锰可被高锰酸钾、氯化钾、氯化钠等强氧化剂替代，反应可在常温下进行；(2)浓盐酸可以用氯化钠固体和浓硫酸的混合物代替。例如：2KMnO4 16HCl(浓缩)2kclmncl 2 5cl 28H2O二。Cl的检查：1.请填写以下表格：实验现象化学方程式的解释加入硝酸银溶液后加入稀硝酸后稀盐酸氯化钠溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水2.原理：向待测液体中加入少量酸化剂，然后加入溶液。如果它被生产出来，可以断定该溶液含有氯离子。酸化的目的是防止(羟基-、CO32-、SO42-)受到影响(盐酸不得用于酸化！).说明：氯化银-=氯化银 2Ag CO32-=氯化银3氧化亚银2H+=2Ag+H2O CO2此外，硫酸银可以溶解在硝酸中。调查案询问点1验证氯的性质a、b、c、d和e是用相关溶液浸泡过的滤纸。将一滴浓盐酸滴入高锰酸钾晶体后，立即使用另一个培养皿。系好安全带。已知：2k MnO 4 16 HCl=2kcl 5cl 2=2mnc 2 8h2o下表中实验现象的“解释或结论”是正确的()选择实验现象解释或结论Aa为蓝色，b为红棕色氧化：Cl2Br2I2B位置C先变红，然后变淡氯和水变成酸性物质。C在d点立即消失氯和水变成了漂白物质。De点红色还原：Fe2 Cl-询问点2验证氯性质的实验装置图：设备试剂实验现象实验目的A浓硫酸B干红布条没有明显变化C湿红布条红色布条会褪色D氯化铁溶液溶液从浅绿色变成了棕黄色。E淀粉KI溶液溶液变成蓝色。F铁粉产生棕色烟雾G氢氧化钠溶液霍尔测试1.湿氯、新制造的氯水、次氯酸钠和漂白粉水溶液会使彩色布料褪色，因为它们都含有()A.氯b .次氯酸c .次氯酸d .氯化氢2.下列氯化物可以通过金属和氯的直接反应以及金属和氯的反应来制备A.氯化铜2B。FeCl2C。FeCl3D。三氯化铝3.氯水的漂白原理是()a .中和b .氧化c .漂白粉分解d .还原4.检查氯化氢气体中是否混入氯气，可用的方法是()A.使用干燥的蓝色石蕊试纸。使用干燥的彩色布条c、向硝酸银溶液d中通入气体，使用湿淀粉碘化钾试纸5.要从氯气中除去少量氯化氢气体，可选的试剂是()A.氢氧化钠溶液b硝酸银溶液c饱和盐水d饱和碳酸钠溶液6.将1摩尔二氧化锰与含有4摩尔盐酸的浓盐酸充分反应(共热)。如果不考虑氯化氢的挥发，所获得的氯的量(a)等于2摩尔(b)，等于1摩尔(c)，小于1摩尔。大于2摩尔情报推广精选7.据了解，在标准温度和压力下，氯气和氢气的混合气体总量为22.4升。在充分的反应被点燃后，反应后的混合气体被引入氢氧化钠溶液中。反应完全后，消耗1.5摩尔氢氧化钠，计算出原混合气体中氯和氢的体积比()公元前2:1年，公元前1:1年，公元前133602年，公元133602年，公元前133601年，公元前133601年，公元前133601年，公元前133602年，公元前133601年，公元前13338.在一定温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，充分