贵州省都匀市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题

贵州省都匀市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。21下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤、 蒸发、 溶解、向容量瓶转移液体。A和B和C和D和22在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法不正确的是A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C冷凝水应该是下口进上口出，与蒸汽的流向相反 D开始蒸馏时，应先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数为0. 2NAB1mol SO2含有NA个SO2分子C1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子D标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA24为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤，加过量NaOH溶液,加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，蒸发。正确的操作顺序是 A BC D25下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是A将1mol NH4NO3固体溶于1 L水中所得的溶液。B1 L含Na+的物质的量为2 mol的Na2SO4溶液。C将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液。D将100 mL 0. 5 mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50 mL溶液。26下列叙述正确的是A因为Al能导电，所以Al属于电解质B因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C虽然HCl在熔融时不导电，但HCl属于电解质D因为Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质27关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是 AFe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体C氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜DFe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm28下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素的化合价均没有改变的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H2 B2F2+2H2O = 4HF+O2CCaO+H2O = Ca(OH)2D3NO2+H2O = 2HNO3+NO29对于反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，下列分析不正确的是A反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为12B反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为83C反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为21D反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3130实验室中需要2.0 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A950 mL，111.2 gB500 mL，117.0 gC1000 mL，117.0 gD1000 mL，111.2 g 31在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是AK+、OH-、CO32-B CO32-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-DFe3+、H+、Cl-32硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好可以吸收224mL(标况) Cl2并将其转化为Cl-，则S2O32-将转化为AS 2-BSCSO32- DSO42-二非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡对应位置上）37（12分）（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题3Cu + HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + 2NO+ H2O指出该反应中的氧化剂 ,氧化产物 。当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是 mol。（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程： NaOH在溶液中发生电离 ； BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液 ； Na2CO3在溶液中发生电离 。 38（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：萃取分液、升华、过滤、蒸发、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法？（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用_方法；（2）提取碘水中的碘，用_方法；（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用_方法；（4）淡化海水，可采用_方法；（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_方法。39（12分）现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有 （填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是 （填化学式）。有关反应的离子方程式： 。（2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的 （填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中， B溶液中一定不能大量存在的是 。原因是： 。40（14分）实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液的反应：(1)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式 。(2)要配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，回答下列问题： 需要称量NaOH固体 g； 将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度 。（填“偏大”、“ 偏小”或“无影响”） 定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用 继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式 。41（4）请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？都匀一中2020学年度第一学期高一年级半期考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题4分）题号212223242526272829303132答案ADBCBCACBCAD二、填空题37（12分）（1）3Cu + 8 HNO3(稀)= 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4 H2O（2分，有错不给分）HNO3（1分），Cu(NO3)2(1分，答Cu2+可给分)0.6（2分）（2）NaOH= Na+OH-（2分）Ba2+=BaSO4（2分，沉淀符号不写扣1分）Na2CO3= 2Na+（2分） 38（10分，每空2分）（1）过滤（2）萃取分液（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解39（12分，每空2分）（1）Cu2+、CuCl2、Ag+Cl-= AgCl（2）OH-、 Mg2+、Mg2+与OH-不能大量共存（也可以用离子方程式解释）40（14分，每空2分）(1)H+ +OH-= H2O(2)2.0（答2扣1分）、偏大、 胶头滴管(3) 11.9、4.2、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O41（4分）1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量