辽宁省六校协作体2020学年高一化学10月月考试题VIP

辽宁省六校合作体2020年级高一化学10月考试问题可使用的相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选题(每题只有一个正解，包括20题小题，每题3分，共计60分)。1、下面的说法错误的是()a .“抗坏血酸”维生素c具有还原性b .杨万里戏笔上写着“野菊荒苔铸金，黄金绿争妍”，绿主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3为碱式盐C. 淮南万毕术中有“曾青得铁化成铜”的记载，该反应是置换反应d .食物腐败、钟乳石形成、植物光合与氧化还原反应有关2、接下来的说法正确的是( )a .悬浊液中不一定含有直径小于1 nm的粒子b .“冰水混合物”不是分散体系c .分散体系既有纯粹的，也有混合物d .食盐溶液静置后形成层，下层比上层咸3、ClO2是一种高效的杀菌剂。 工业上可以得到clo2:2naclo3n a2so3h2so4=2CD lo2n a2so4h2o . 下一个说法错误的是()A. NaClO3是氧化剂B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应D. ClO2是还原产物4、以下各组物质按混合物、化合物、单体的顺序排列()a .碘酒、碱性燃烧、液氧b .消石灰、生石灰、白磷c .氯化氢、干冰、铁d .明矾、酒精、氮气5、以下各组离子中，溶液中能够大量共存的是()A.H、NO3-、Cl-、Fe2 B.Na、Mg2、SO42-、OH-C.Cu2、Ba2、NO3-、CO32- D.K、Na、OH-、Cl-6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质之间的反应关系如图所示。 图中的两个圆相交的部分(a，b，c，d )表示物质间的反应，与其中的四种反应类型相对应的正确的是()a .复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应b .中和反应、取代反应、双分解反应、取代反应c .复分解反应、复分解反应、取代反应、取代反应d .分解反应、双分解反应、取代反应和取代反应7、以下说法正确的是()a .熔融NaCl之所以能够导电，是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不通电。 这是因为在NaCl固体中没有带电微粒C.NH4NO3在电离时产生NH、NO，无金属离子，因此NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成Na、h、SO种离子8、以下说法正确的是()a .物质是电解质还是非电解质b .酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物c .液氨溶于水中通电，因此是电解质d .导电物质不一定是电解质，电解质不一定导电9、已知反应： o32ih2o=o2i2oh，以下说法不正确的是()a .氧化性： O3I2 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.O2的还原生成物d .反应生成1个I2时，2个电子移动混合以下溶液后，不发生离子反应的是()a .硝酸钡溶液和硫酸钠溶液b .醋酸钠溶液和稀硫酸c .碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液d .硝酸钾溶液和氯化铜溶液11、关于下列胶体，正确的是()a .通过钽效应可将分散体系分为溶液、胶体和浊液b .将明矾投入污水中，生成可凝聚浮游物的胶体Al3 3H2OAl(OH)3(胶体) 3HC.Na、k、SO42-、Br-多共存于Fe(OH)3胶体中d .向沸水中滴入适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，增强导电能力12 .常见离子的检测和结论一定是正确的()a .加入稀盐酸产生无色气体，使气体流入澄清的石灰水中，溶液混浊，一定有CO32-b .加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀也不会消失，必须有SO42-c .加入氯化钠溶液会产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不会消失，必然存在Ag加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸使白色沉淀消失，这一定是Ba213、离子方程式： ba2so=baso4可表示() :可溶性钡溶液与可溶性硫酸盐溶液反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液的反应稀硫酸与可溶性钡溶液反应氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应A. B. C. D.14、强弱顺序：的还原性I-Fe2 Br-Cl-、氧化性Cl2Br2Fe3 I2、以下反应的化学方程式或记述已知不成立()A.Br2 2HI=I2 2HBrB.2FeCl2 Cl2=2FeCl3C.2FeCl2 2HCl I2=2FeCl3 2HID.Cl2经NaBr和NaI的混合溶液先被氧化：I-15 .以下实验过程中发生的现象符合图形的是()向Ba(OH)2溶液中滴下稀硫酸(横轴为稀硫酸的体积，纵轴为溶液的导电能力)。b .在一定程度上向CuSO4溶液中加入铁粉(横轴为铁粉的质量，纵轴为沉淀质量)。C. CO2通过一定量的NaOH溶液(横轴为CO2的体积，纵轴为溶液的导电能力)。d .使HCl气体流入一定量的NaOH溶液(横轴为HCl气体的体积，纵轴为溶液的导电能力)。16、能够正确表现下列反应的离子方程式为()a .用乙酸除去水垢： 2H CaCO3=Ca2 CO2 H2Ob .向碳酸氢铵溶液中加入足够量石灰水： ca2HCO3- oh=CaCO 3h2oc .向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液： Al3 3OH=Al(OH)3d .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中SO2:SO2 2OH=SO32- H2O17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700下使纳米级金刚石粉末与其他化合物反应制备而成。 这个成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草会变成金子”。 下面的说法中，认为错误的是()A.Na比金刚石b还原性强。 另一种化合物是NaClc .纳米级金刚石粉末可以透过半透膜d。 这个反应是置换反应使18.8nh3 3cl2n2 6nh4cl反应，氧化分子与还原分子的个数比()a.2:3b.8:3c.6:3d.3:219、对应于下列离子反应方程化学方程是正确的( )a.cu22oh-=Cu (oh ) 2Cui o32 NaOH=Cu (oh ) 2na2co 3b.ba2so=baso 4ba (oh )2h2so4=baso 42h2oc.aggcl-=AgClagno3NaCl=AgClnano 3d.Cu 2ag=Cu22agcu 2agcl=2ag CuCl220、在室温下，以下各组离子在规定的溶液中能大量共存是因为()A.NaOH溶液： Na、k、CO32-、S2-B.HCl溶液： Ba2、k、CH3COO、no3C.K2CO3溶液： Na、Ba2、cl、ohD.H2SO4溶液： k、NH4、NO3-、HSO3-二、填空问题(包括6个小题目，共40分)21、(8分钟) NH4Fe(SO4)212H2O被称为“铁铵盘”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。 某同学将一定质量的NH4Fe(SO4)212H2O固体溶解于一定量的稀硫酸中，向该混合溶液中滴加NaOH溶液(如图甲所示)。 滴加中产生的沉淀质量和加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下面的问题。(用于溶解NH4Fe(SO4)212H2O固体的玻璃器件是_ (加入字母)。a .天平b .烧杯c .漏斗d .玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式是.(3)AB级反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)BC段反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22、(6分钟) (1)我国古代四项发明之一的火药是将硫粉、硝酸钾和木炭以一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S 2KNO3 3C=K2S N2 3CO2，反应中被还原的物质为(填充化学式)(2)工业废水中的Cr2O72-有毒，在酸性条件下以FeSO47H2O为处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3，反应的离子方程式如下。(3)NaH可在野外制备产氢剂。 反应原理为nahco2o=naoh2，该反应中氧化产物与还原产物的质量比23、(8分钟)传统以下反应：、2H2O Cl2 SO2=H2SO4 2HCl二2KMnO4 16HCl (浓度)=二kcl2mncl28h2o对上述两种反应答复为：(1)单线桥上显示中电子移动的方向和数量_ _ _ _ _ _ _ _ _写(2)的离子化学方程式。 _(3)按照Cl2、SO2、KMnO4氧化性从强到弱的顺序(4)反应中氯化氢显示的性质为。a .还原性b .酸性c .氧化性24、(6分钟) H2O2作为矿业废液消毒剂有时被称为“绿色氧化剂”。 (1)如果除去采矿凝胶中氰化物(KCN等)，则通过以下反应实现KCN H2O2 H2O=A NH3，生成物a化学式为_，被氧化的元素为(填写元素符号)(2) H2O2也可用于将酸性工业废水中的Fe2氧化为Fe3，形成沉淀除去。 写H2O2与Fe2反应的离子方程(3) H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：25、(6分钟)某无色透明溶液中可能含有Cl-、h、SO42-、Cu2、Na、F-中的几种离子，已知各离子数相同，为了确定含有哪种离子，某同学进行了如下实验将少量测定液放入试管，滴下石蕊试液，溶液变红另外将少量的测定液放入试管，加入少量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。测量对象液中必须含有(填写离子符号，以下相同)，不含有26、(6点)根据要求写相应的方程式(1) NaHCO3的电离方程式(在FeI2溶液中通过少量Cl2的离子方程式(向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，直至沉淀成为完全离子方程式2020年度上学期省六校合作体高一十月月月考试合同考试化学回答另一方面，选择问题(每个问题分3分，合计60分，选择错误，多个回答不分)1-5 DBC dad6- 10 cddcd 11-15 bcdca 16-20 d coca二、填空问题(共计40分)21、(8分钟)每个空间2分钟(1) bd (选择遗漏1点、选择遗漏0点)(2)hoh-=h2o(3)fe33oh-=fe(oh)3(4)nh4oh-=nh3h2o22、(6分钟)每个空间2分钟(1)S KNO3； (漏写一分，写错零分)(2)Cr2O72- 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O(三) 3)1:123、(8分钟)每空格2分钟(1)(2)2MnO4- 16H 10Cl-=2Mn2 5Cl2 8H2O(3)KMnO4 Cl2SO2(由弱写成强，分不开)(4)不选ab点，不选0点)24、(6分钟)(1)KHCO3，c (每个空间1分钟)(2