辽宁省六校协作体2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

辽宁省六校合作体2020学年高中化学下学期期中考试试题(含分析)一、选择题：(这道题有15道题，每道题3分，45分)1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还包含了大量的化学知识。以下的诗歌分析是不正确的：用来画山水画的纸和墨水主要由有机物质组成B.刘禹锡的诗“虽然需要很大的努力，但是需要很多疯狂的沙子才能达到金子”。黄金性质稳定，可以通过物理方法获得。C.王安石的诗“在鞭炮声中，一岁被移走，春风温暖了屠苏的空气”。燃放鞭炮涉及氧化还原反应。曹植的诗煮豆烧豆，豆在壶中泣，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。回答一分析详解答：纸的主要成分是纤维素，属于有机物，墨水的主要成分是碳黑，属于单质，所以答错了；“砂中金的淘洗”表明金具有稳定的化学性质，可以通过物理方法获得，因此b是正确的。燃放鞭炮的过程中会产生二氧化碳和二氧化硫等新物质。它们属于化学变化，与氧反应，也是氧化还原反应，所以c是正确的；“豆篮”是大豆的秸秆，其主要成分是纤维素。燃烧纤维素将化学能转化为热能，所以d是正确的。所以选择一个。2.约100毫升0.1摩尔/升H2SO4溶液的叙述误差是：A.溶液中含有o原子的物质的量为0.04摩尔B.溶液中氢离子的浓度为0.2摩尔/升C.该溶液的酸度与0.2mol/lna SO4溶液的酸度相同。D、取10毫升溶液，加水稀释至100毫升，硫酸浓度为0.01摩尔/升回答一分析细节硫酸=0.1L 0.1摩尔/升=0.01摩尔，硫酸=4n(硫酸)=0.04摩尔，但是水分子也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的物质的量应该大于0.04摩尔，所以A是错误的；b . c(h)=2c(h2so 4)=20.1mol/l=0.2mol/l，因此b是正确的；C.c(H)=2c(h2so 4)=20.1mol/L=0.2 mol/l，c(H )=c(亚硫酸氢钠)=0.2mol/L，因此该溶液的酸度与0.2mol/LNaHSO4溶液的酸度相同，因此c是正确的；d取10毫升溶液，n (H2SO4)=0.01升0.1摩尔/升=0.001摩尔，加水稀释至100毫升，H2SO4的浓度为0.001摩尔0.1L=0.01摩尔/升，因此d是正确的。所以选择一个。3.以下陈述不正确：a .配制一定量和浓度的物质溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果没有影响B.在钠和水反应的实验中，过量的钠需要放回原来的试剂瓶。C.皮屑效应是由胶体粒子对光的散射形成的。众所周知，钠和水之间的反应比钠和乙醇之间的反应更剧烈，因此两种电解质的活性：水大于乙醇。回答 d分析详细说明答：用容量瓶准备一定质量浓度的溶液。使用前，检查是否有漏水。容量瓶是否干燥对实验结果没有影响，所以A是正确的。B.钠是一种非常活泼的金属，很容易与水反应生成氢。因此，实验后剩下的少量钠应该放回原来的试剂瓶，所以B是正确的。C.胶体粒子的直径在1 100 nm之间，小于可见光的波长，并对光散射形成丁烷醛效应，因此c是正确的；D.钠和乙醇之间的反应不如钠和水之间的反应激烈，表明乙醇羟基中的h不如水中的h活跃，乙醇比水更难电离，因此乙醇是非电解质，所以d是错误的。所以选择d。斑点注意电解质和非电解质是化合物的分类。元素物质既不是电解质，也不是非电解质。乙醇属于非电解质。4.下列离子方程式是正确的：A.将Na2SO3溶液滴入稀硝酸中：so32- 2h=SO2 H2OB.过量SO2:二氧化硅-SO2 H2O=h2sio 3剩余so32-向硫酸铜溶液中加入Na2O 2:2na2o 22cu 22h2o=4na2cu(oh)2D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3 4NH3H2O=Al2-4NH 4 2H2O回答 c分析详细解释B.将过量的SO2引入Na2SiO3溶液中进行反应，生成酸式盐。该反应的离子方程式是：二氧化硅32-2SO 22H2O=二氧化硅32HSO 3-，所以B是错误的；C.将Na2O2加入硫酸铜溶液中，离子方程式2Na2O 22CU 22H2O=4Na2CU(OH)2O2符合反应事实和离子方程式的编写原理，因此C是正确的。D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物反应。反应的离子方程式是：Al3N 3H2O=Al(OH)33H 4，所以D是错误的。所以选择c。判断离子方程式书写错误的方法：电荷是否守恒的“观察”:在离子方程中，两边的电荷和原子的数量必须守恒；“再看”分辨率是否合适：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶盐被分解成离子形式；不溶性物质、难电离物质、挥发性物质、简单物质、氧化物、非电解质等。不能分开，应该写成化学式。“三个观点”是否符合客观事实：离子反应的反应物和产物必须符合客观事实。5.向200毫升含等量溴化氢和硫酸的溶液中加入0.01毫升二氧化氯，溴的一半变成溴(众所周知，溴可以氧化硫酸)，原始溶液中溴化氢和硫酸的浓度等于：A.0.0075毫升1B。0.0018摩尔升-1C。0.04摩尔1D。0.08毫升升-1回答 c分析分析还原H2SO3HBr，引入的氯首先将H2SO4氧化成H2SO4，H2SO4完全反应，剩余的氯再将HBr氧化成Br2。让原始溶液中HBr和H2SO3的量为nmol/L，根据电子转移守恒方程计算，然后根据c=计算浓度。详细解释降低H2SO3HBr。引入的氯气首先将H2SO4氧化成H2SO4。在H2SO4反应完成后，剩余的氯气将HBr再次氧化成Br2。Br-的一半变成Br2，这表明H2SO4已经被完全氧化，使得原始溶液中的HBr和H2SO4的量为nmol。根据电子转移守恒，nmol(6-4) nmol1=0.01mol2，结果n=0.008mol，原始溶液中HBr和H2SO4的量浓度=0.04mol/L.所以选择c。斑点解决问题的关键是氯先将硫酸氧化成硫酸，再将溴化氢氧化成溴。应注意用电子转移守恒进行计算。6.图为化学课外活动小组设计的用化学电源使发光二极管发光的装置示意图。以下关于该设备的陈述是正确的()A.铜片是负电极，它附近的溶液变成蓝色，溶液中产生Cu2+如果锌板被铁片取代，电路中的电流方向将会改变能量转换的形式主要是“化学能电能光能”如果用柠檬汁代替稀硫酸，发光二极管灯将不会发光。回答 c分析试题分析：答：锌板作为负极，发生氧化反应；铜片用作正极，发生还原反应；铜片上产生气泡，出错；如果锌片被铁片代替，铁片仍然作为负极，电路中的电流方向不会改变，b是错误的；能量转换的形式主要是“化学能电能光能”。c是正确的；如果用柠檬汁代替稀硫酸，因为柠檬汁含有柠檬酸，溶液是酸性的，而且发光二极管灯也会发光，d是错误的；所以回答c。检查地点：检查一次电池工作原理的相关知识。7.从金属利用的历史来看，先是青铜时代，然后是铁器时代，炼铝是近一个世纪的事情。决定金属使用时间顺序的关键因素是：A.金属的流动性b .金属的导电性c .金属的延展性d .地壳中金属元素的含量回答一分析详细说明金属的活性越强，就越容易与其他物质反应形成化合物，还原化合物就越困难，从而导致冶炼金属越困难。因此，决定金属使用年限的是金属的活性，与金属的导电性、延展性和地壳含量无关。选项A是答案。亮点本主题研究金属活性强度与其使用年限之间的关系。金属活性强度的清晰列表可以是answeB.将Cl2引入溶液中，然后加入KSCN溶液变红，表明Fe2包含在原始溶液中C.向某一溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，表明该溶液含有SO42-D.向溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液，得到白色沉淀，表明溶液中含有氯离子回答 d分析详解答：氨气有很大的溶解度。为了释放氨气，需要加热反应溶液。试卷没有变成蓝色。它不能解释溶液中是否含有铵离子，所以A是错误的。B.溶液中可能存在铁离子。在检查过程中，应在溶液中加入KSCN溶液，观察其是否为血红色。如果没有明显变化，应引入氯气，然后加入KSCN溶液。如果它是血红色，则表明二价铁离子存在于原始溶液中，因此b是错误的；将盐酸酸化氯化钡溶液加入到某一溶液中，产生白色沉淀，溶液中至少含有SO42-或银离子中的一种，所以c错了；D.向溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液，得到白色沉淀，表明溶液中含有氯离子，因此d是正确的。所以选择d。9.下列物质会使洋红色溶液褪色，而且褪色原理基本相同()(1)活性炭，(2)新生产的氯水，(3)二氧化硫，(4)臭氧，(5)过氧化钠，(6)过氧化氢A.回答 c分析新生产的氯水、臭氧、过氧化钠和过氧化氢都利用它们的强氧化作用来淡化品红色。10.众所周知，浓盐酸和次氯酸钙可以如下反应：钙(ClO)24盐酸(浓缩)=氯化钙=2h2o。长期储存的漂白粉与浓盐酸反应产生的氯可能含有如下杂质气体：二氧化碳氯化氢H2O氧气A.回答一分析由于酸性：H2CO3HClO、Ca(ClO)2容易与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO。该反应的化学方程式是钙(ClO)2二氧化碳H2O=碳酸钙 2HClO。含有碳酸钙的钙(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气。二氧化氯必须含有二氧化碳、H2O、氯化氢等杂质。然而，漂白粉在空气中变质产生的氯化氢是不稳定的，不会与固体混合。产生的氯不能含有O2。11.以下陈述是正确的：对应于元素周期表第15列元素的最高价氧化物的水合物的化学式为H3RO4b22和S2有不同的质子数和电子数元素周期表的前6个周期有22种非金属碘化锂、氘化锂和氚化锂是发射“长征二号”火箭的重要燃料。LiH、LiD和lit具有不同的化学性质回答 c分析详解 A .元素周期表第15列为第A族，其中对应氮元素最高价氧化物的水合物化学式为硝酸，不符合H3RO4，因此A是错误的；B22和S2有16个质子和18个核外电子，所以B是错的。元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、薁、氦、氖、氩、氪、氙和氡，所以c是正确的；D.h、d和t是彼此的同位素，LiH、LiD和LiT的化学性质几乎相同，所以d是错误的。所以选择c。12.元素周期表中四种短周期主族元素钨、X、Y和Z的相对位置如图所示，图中显示：XYWZA.元素z的氢化物水溶液必须是强酸B.由四种元素的原子形成的简单离子，最小半径必须是y。对应于四种元素中最高价氧化物的水合物必须是酸性最强的y对应于这四种元素的最稳定的简单氢化物必须是y回答 d分析试题分析：根据元素周期表中四个短周期主族元素w、x、y、z的相对位置关系，如果w是al，x是n元素，y是o元素，z是s元素；如果w是Si，x是o，y是f，z是Cl。如果z是元素s，氢化物的水溶液必须是弱酸，所以a是错误的；由四种元素的原子形成的简单离子，最小半径是y或w，所以b是错误的；C. o和f通常没有正化合价，z是最酸性的水合物，对应于测试地点：考查元素周期表和元素周期规律的相关知识。13.化学与能源开发、环境保护和资源利用密切相关。以下陈述是正确的：A.天然气、石油、自来水、风力和氢气是主要的能源无论是风力发电还是热能发电，化学能都转化为电能C.pm2.5中含有的铅、镉、铬、钒和砷等对人体有害的元素都是金属元素发展低碳经济和循环经济，推广利用太阳能和风能的城市照明系统。回答 d分析试题分析：一次能源是指直接从自然界获得的能源，氢不属于一次能源；风力发电是将风能转化为电能；砷是一种非金属元素；低碳经济、循环经济、太阳能和风能的利用都有利于能源开发和环境保护，正确。测试地点：测试化学、能源、环境和其他相关知识。14.已知：H2(G)F2(G)=2HF(G)H=-270 kJmol-1，下列说法是正确的：A.氟化氢气体分解产生氢气和氟气的反应是放热的B.1摩尔H2与1摩尔F2反应生成2摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦C