辽宁省凌海市高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修1（通用）

第二节铝金属材料第一会话铝和铝合金；课堂合作探究问题指导学一、铝与氧的反应活动和探索1实验操作实验现象化学方程式铝箔_，我失去了光泽铝箔_，我失去了光泽4Al 3O22Al2O3给脱脂棉涂上铝粉点火加氧。4Al 3O22Al2O3思维与交流1 .表面没有磨光的铝箔在空气中被加热时的现象在说明什么？2 .表面被磨光的铝箔在空气中被加热时的现象和没有被磨光的铝箔被直接加热时的现象是相同的吗？ 为什么？3 .请想想在空气中烧铝的方法1 .铝在常温下与空气中的氧反应，生成致密的氧化膜。 铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，活泼的铝在空气中稳定存在，具有很强的耐腐蚀性。2、铝除与氧直接化合外，还可与氯气、硫等多种非金属单体直接化合。2Al 3Cl22AlCl3 2Al 3SAl2S3二、铝热反应活动和探索2实验操作实验现象化学方程式铝热反应的实验装置思维与交流1 .发生铝热反应的操作是什么？2 .镁棒、氯酸钾在铝热反应中起什么作用？ 镁棒、氯酸钾是铝热剂吗？3 .铝热反应的条件是什么？4 .铝和氧化镁有反应吗？5 .铝热反应的用途是什么？1 .铝热剂是铝粉和高熔点金属氧化物的总称镁棒和KClO3是引发剂，不是铝热剂。2 .铝和氧化铁在高温下产生的反应不仅可以用于焊接轨道，也可以用于定向爆破。 定向爆破是指在地基的钢筋上安装铝热剂，引火后产生的温度高达2 5003 500 ，使钢筋熔断，使大楼倒塌。3 .铝不仅与氧化铁发生铝热反应，而且取代氧化铁，V2O5、Cr2O3、MnO2等其他金属氧化物也会发生铝热反应。 铝热反应也可用于冶炼钒、锰等金属。3V2O5 10Al5Al2O3 6VCr2O3 2AlAl2O3 2Cr三、铝与酸、碱的反应活动和探索3实验操作实验现象快速反应放出_ _ _ _，铝片_ _，将起火的木棒放在试验管口时_化学方程式2Al 6HCl=2AlCl3 3H22al 2naoh 6h2o=2naal(oh)4 3h2；实验结论铝能够与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，能够区分铝和其他金属思维与交流铝分别与足够量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，两种反应释放的气体在相同情况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质量之比()A.11 B.21C.31 D.13计算法则(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，金属失去电子的物质量等于酸得到电子的物质量。(2)1mol的a价活性金属与足够量的非氧化性酸反应，生成mol的H2。(3)等量的铝分别与足够量的酸、碱溶液反应时，生成H2的量相等，消耗h和OH-的物质的量之比为31。(4)当足够量的铝分别与等物质量的h，OH-反应时，消耗铝的物质量之比与产生H2的物质量之比均为13。在法庭上检查1 .铝在人体积累后慢性中毒，1989年世界卫生组织正式确定和控制铝作为食品污染源之一。 铝在以下使用时必须控制的是()铝锭制罐制电线电缆制牙膏明矾净水制烹调器具用食物膨化剂氢氧化铝制药片治疗胃病制防锈涂料a.-B.C.d.-2 .铝粉和氧化铁粉作为铝热剂，分为两部分，一部分在高温下完全反应后，与充分量的盐酸反应，另一部分放入充分量的碱性燃烧溶液中充分反应，前后两种情况下产生的气体质量之比为()A.32 B.23C.11 D.2893 .将2个质量相同的铝分别放入足够量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢在同温同压下的体积比()A.11 B.16C.23 D.324 .在加入铝粉能够释放氢的溶液中，分别加入以下各组的离子，必定能够大量共存的是()A.NH、SO、CO、kB.Na、Ba2、Ca2和HCOC.Mg2、否、k、Cl-D.K、Cl-、Na、SO5 .为了决定某铝热剂(包括氧化铁和铝)的组成，分别进行以下的实验(1)采集ag样品，向其中加入足够量的NaOH溶液，测定生成的气体(标准状况，以下相同)的体积为b L。 反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 样品中铝的质量为_g。(2)采集ag样品使其变为高温，恰好完全反应后，其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化铁与铝的质量之比。(3)冷却(2)中得到的反应生成物后，充分加入盐酸，将生成的气体的体积设为c 1，测定该气体与(1)中得到的气体的体积之比c-b=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：课堂合作探究【问题指导】活动与探讨1 :发红卷曲未熔化的发红卷曲未熔化铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，钢瓶内温度明显上升思考与交流：1.答案：铝表面氧化膜Al2O3的熔点高(远高于铝的熔点)，包在铝外，液态铝下垂不燃。2 .答案：同样，去除氧化膜的铝箔在空气中很快就会生成新的Al2O3薄膜，包裹在铝外，液体铝不下垂，不燃烧。答案：将铝箔制成铝粉，撒在酒精灯火上，可以观察到铝的燃烧。活动与探讨2 :剧烈燃烧，释放大量热量，产生大量烟雾，纸漏斗下部烧毁，红热液体落入砂中，冷却成为黑色固体2Al Fe2O32Fe Al2O3思考与交流：1.回答：用燃烧的木棒点燃镁棒，用镁棒燃烧释放出的热量引起铝热反应。2 .答案：作为引发剂的作用镁棒和氯酸钾不是铝热剂，铝热剂是指铝粉和难溶金属氧化物的混合物。3 .答案：铝热反应必须在高温下进行。4 .回答：因为镁比铝还原性强，所以铝和氧化镁不反应。5 .答案：焊接钢轨冶炼钒、铬、锰、钨等高熔点金属用于钢筋混凝土的定向爆破。活动与探索3 :逐渐溶解气体发出爆炸声酸溶液的碱溶液H2思考与交流： c分析：基于铝与盐酸及铝与NaOH溶液反应的化学方程：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、2al 2naoh 6h2o=2naal(oh)4 3h2，可以直接得到答案： n (HCl )n (NaOH )=1【本堂检定】1.C分析：铝是非常重要的金属，有极广泛的用途。 上述9项全部为铝的用途，其中一部分与食品有关，如制作罐子、使用矾土净水、制作烹调器具、制作吃矾土和苏打的膨化剂等，制作牙膏皮、用氢氧化铝制药片治疗胃病等，直接进入人体对健康有害2.B分析：化学方程Fe2o32 al al2o 3，2 NaOH6h2o=2na al (oh )42HCl=FeCl 2，选项b正确。3.A分析：从得失电子守恒可知，同量的铝参与反应生成H2的量是相同的。4.D分析：铝与酸、强碱反应释放氢，加入铝粉可释放氢的溶液中可能含有h，也可能含有OH-。 各组离子必须大量共存，这意味着各组离子可以与h或OH-共存。 在a项中，NH和OH-生成NH3H2O，CO和h生成H2CO3的b项中，HCO在与h、OH-反应的c项中，Mg2和OH-不能共存，NO和h共存时形成HNO3，在与铝粉反应而不产生H2的d项中，各离子在h或OH-不能共存5 .分析： (1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，铝可与NaOH溶液反应2al 2naoh 6h2o=2naal(oh)4 3h2；54 g67.2 Lm(Al) b Lm(Al)=54 gb L/67.2 L=9b/11.2 g(2)发生的反应为2Al Fe2O3Al2O3 2Fe，从化学