辽宁省沈阳铁路实验中学2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

辽宁省沈阳铁路实验中学2020学年高一化学10月月考试题（含解析）时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I部分 选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)1.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )A. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物B. 石墨和C60互称为同位素C. 磷酸钙是可溶性强电解质D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化【答案】D【解析】【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙难溶于水，故C错误D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故D正确；故选D。2.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。3.下列说法不正确的组合为( )只含有一种元素的物质一定是纯净物“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 碱性氧化物一定是金属氧化物电解质溶液导电一定发生化学变化能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故错误；石头中一般含有碳酸钙，其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化；绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化，“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化，故正确；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故错误；所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故正确；电解质溶液导电过程，为电解过程，有新物质生成，一定发生化学变化，故正确；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和亚硫酸反应生成硫酸钠和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：错误；故选A。【点睛】本题的易错点为，要注意碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，但能够与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。4.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸易溶于水的酸碱盐都是强电解质A. 仅B. 仅C. 仅D. 【答案】D【解析】【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，故错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+SO42-，属于盐，故错误；易溶于水的酸碱盐都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质，故错误；故选D。5.下列事实与胶体的说法不正确的是( )A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体【答案】D【解析】【详解】A血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；B氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故B正确；C雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；D氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误；故选D。6.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（ ）A. 维生素C具有还原性B. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂D. 上述过程中砷元素发生还原反应【答案】C【解析】【详解】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂。A维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；B+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，得到电子，故B正确；C+5价砷类物质得电子，化合价降低，作氧化剂，故C错误；DAs元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D正确； 故选C7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A. Fe、H2O、CO2B. Fe3、MnO4、NO3C. Cl2、HClO、MgD. ClO、Cl、Ag【答案】B【解析】【详解】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3、MnO4、NO3都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；本题答案为B。8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）A. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SOB. 与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2、Na、SOC. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、KD. Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K【答案】C【解析】【详解】A使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，SO42-、CO32-、Na+、K+之间不反应，且与氢氧根离子都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；DNa2CO3能够与Al3反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铁反应不放出氢气，也能氧化亚铁离子。9.下列反应的离子方程式不正确的是( )A. NaOH加入NaHCO3溶液中：OH + HCO = H2O + COB. 少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2OC. 盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2D. 金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 【答案】D【解析】【详解】ANaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正确；B少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-CO32-+H2O，故B正确；C盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+ + HCO = H2O + CO2，故C正确；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D错误；故选D。10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A. KClO3KClB. Zn Zn2C. 2H2OD. CuOCu【答案】D【解析】【详解】AKClO3KCl 中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解，故A不选；BZn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；CH元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故C不选；DCu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意一些自身能够发生的氧化还原反应，如氯气与水的反应，高锰酸钾的分解等。11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是A. CrO3 + NH3 + H2B. Cr2O3 + NH3 + H2OC. CrO3 + N2 + H2OD. Cr2O3 + N2 + H2O【答案】D【解析】【分析】重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此解答该题。【详解】重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物中N、Cr元素的化合价以及原子守恒的灵活应用。12.工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，下列有关说法正确的是（）A. 在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B. 在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C. 若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D. 若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等【答案】D【解析】【详解】电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 ，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；A由分析可知，反应中氯化钠是还原剂，不是氧化剂，故A错误；B在反应中氯气是氧化产物，在反应中氢气是还原产物，故B错误；C2NaCl(熔融)2Na+Cl2中生成1mol气体转移2mol电子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 中生成2mol气体转移2mol电子，故C错误；D若消耗1mol氯化钠，则反应和中转移电子均为2mol，所以消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等，故D正确；故选D。【点睛】把握反应中的元素化合价变化为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变D. 闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小【答案】C【解析】【详解】A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数会发生变化，故B错误；C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本没变，则电流表示数基本不变化，故C正确；D闭合开关K，往溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流计示数基本不变，故D错误；故选C。14.离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示A. Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应B. Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】试题分析：ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ 3HCO3+ 3OH2CaCO3 + CO32+ 3H2O，A正确；BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3 +H2O，C错误；DNH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ HCO3+NH4+ 2OHCaCO3 +NH3H2O + H2O，D错误，答案选A。【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。15.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3+2Y-=2W2+Y2 则在相同条件下，下列三个反应Y2+2X-=2Y-+X2 Z2+2Y-=2Z-+Y2 2W3+2Z-=2W2+Z2 也能发生的是A. 只有B. 只有C. 和D. 和【答案】B【解析】【详解】反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有正确，答案选B。【点睛】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分24分)16.已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 （）ABCDX酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物【答案】D【解析】A、X是酸性氧化物 +Y是碱 H2O+盐B、x是碱性氧化物+ Y是酸 H2O+盐C、X是盐+ Y是碱可能生成H2O和盐，如NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O;D、X是酸性氧化物+ Y是碱性氧化物 盐选D。17. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都可以用同一个离子方程式来表示的是（)A. FeBr2和Cl2B. Ba(OH)2与HClC. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH【答案】B【解析】试题分析：A、Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B、无论量的多少都只发生Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D、氢氧化钠过量时，发生2NaOH +Ca（HCO3）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，氢氧化钠少量时发生NaOH +Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+NaHCO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B。考点：考查与量有关的离子反应的书写18.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCu (Fe)稀H2SO4DNaHCO3 (Na2CO3)石灰水A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】AFe与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A不选；B氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂，且不涉及氧化还原反应，故B选；CFe能与过量稀H2SO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀H2SO4溶液反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，但涉及氧化还原反应，故C不选；DNaHCO3也能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水除杂，故D不选；故选B。19.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )A. (CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB. Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC. Pb2H2S=PbS2HD. Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【答案】A【解析】【详解】根据复分解反应的条件可知，反应PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，故选A。20.下列氧化还原反应中，实际参加反应氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故错误；反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2molN的化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为23，故正确；反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故正确；反应3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故错误；故选B。【点睛】本题的易错点是和中酸的作用的判断，中盐酸是酸和还原剂，中硝酸是氧化剂和酸。21.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【详解】锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n中R的化合价是(8n/2)，在还原产物中R的化合价是6价，所以根据得失电子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案选B。22.符合下图所示条件的离子组是( )A. Ba2、Mg2、NO3-、CO32-B. H、Mg2、Al3、ClC. K、Ba2、Cl、HCO3-D. NH4+、Ba2、Fe3、Cl【答案】C【解析】【详解】A因Ba2+、Mg2+能够与CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B该组离子之间不反应，能够大量共存，加入过量NaOH溶液时生成氢氧化镁白色沉淀，加入少量硫酸时没有沉淀生成，故B不选；C该组离子之间不反应，能够大量共存，加入过量NaOH溶液时，Ba2+、OH-、HCO3-结合生成碳酸钡白色沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意，故C选；D该组离子之间不反应，能够大量共存，加入过量NaOH溶液时生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；故选C。23.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高顺序是A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】试题分析：GQ+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，G转化为Q，Cl元素化合价升高，则Cl元素的化合价为QG-1；Y+NaOHG+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合可知Cl元素的化合价为QYG；Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ；Z+NaOHQ+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故A项正确。考点：本题考查元素及化合物性质、氧化还原反应原理。第II部分 非选择题(共46分)三、综合题（满分46分）24.(1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。(填序号)FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O Cl2H2O=HClHClOCO32-2H=CO2H2O AgCl=AgCl(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OFe2HCl=FeCl2H2PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2OCuO2HCl=CuCl2H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。PFeOCaOCa3(PO4)2Fe _Mn2ClO3-H2O=MnO2Cl2_(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。3NO2H2O=2HNO3NO(双线桥)_8NH36NO27N212H2O(单线桥)_(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe (5). 5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ (6). (7). (8). 红褐色液体 (9). FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少 (10). 生成红褐色沉淀 (11). 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 (12). 生成红褐色沉淀 (13). 长时间加热，胶体发生聚沉【解析】【分析】(1)根据各离子反应的反应物代表的物质分析判断；(2)在化学反应中HCl作氧化剂，说明HCl中元素在反应中化合价降低；作还原剂时，所含元素化合价应升高，据此分析解答；(3)根据得失化合价升降守恒配平方程式；(4)根据化合价的变化分析判断转移的电子数，再根据要求分析书写转移电子的方向和数目；(5)按照氢氧化铁胶体的制备方法结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe+Cu2+Fe2+Cu表示铁与可溶性铜盐反应，表示一类反应，故不选；Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应，故不选；Cl2+H2OH+Cl-+HClO表示氯气与水反应，只表示一个反应，故选；CO32-+2H+CO2+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应，故不选；Ag+Cl-AgCl表示硝酸银与可溶性盐酸或氯化物反应，表示一类反应，故不选；只表示一个反应的是，故答案为：；(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；Fe2HCl=FeCl2H2中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O 中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；CuO2HCl=CuCl2H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；HCl作还原剂的是，HCl作氧化剂的是；故答案为：；(3)PFeOCaOCa3(PO4)2Fe中元素的化合价变化为：PCa3(PO4)2，磷元素由0价+5价，一个磷原子失5个电子；FeOFe，铁元素由+2价0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe，故答案为：2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe；Mn2转化为MnO2，失去2个电子，ClO3-转化为氯气，得到10个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，故 Mn2的计量数为5，ClO3-的计量数为2，结合原子守恒，还缺少H+，所以反应的方程式是：5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；(4)3NO2H2O=2HNO3NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3N2，化合价变化为-3价0价，NH3是还原剂，失83e-，NO2N2，化合价变化为+4价0价NO2是氧化剂，得64e-，可表示为，故答案为：；(5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少；自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热，胶体发生聚沉。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意氯化铁溶液浓度对实验现象的影响。25.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K、Ba2、Ag、Mg2、NH 阴离子Cl、SO、CO、SiO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：（1）取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。（2）向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。（3）取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)： _。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。【答案】 (1). MnO 、NH 、Ag、Mg2 (2). SiO、CO、K (3). Ba2、SO (4). 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl【解析】【分析】(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有MnO，用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiO，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-，不存在Ba2+、SO32-，结合电荷守恒分析判断；(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液中含有Cl，结合实验步骤分析判断。【详解】(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有MnO，用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+，故答案为：MnO、NH4+、Ag+、Mg2+；(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiO，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-，则一定不存在Ba2+；SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，一定不含有SO32-，溶液中至少存在一种阳离子，则一定含有K，则肯定存在的离子是SiO、CO、K，可以排除的离子是Ba2、SO，故答案为：SiO、CO、K；Ba2+、SO32-；(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液中含有Cl，但(2)中加入盐酸时会引入Cl，不能说明原溶液中是否存在Cl。要验证Cl的存在，可以取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl，故答案为：取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl。26.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。从分类来看，NaH2PO2属于_ a正盐 b酸式盐 c钠盐 d氧化物（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式_。【答案】 (1). H3PO2 H2PO2-+H+ (2). +1 (3). H3PO4 (4). AC (5). 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (6). Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4【解析】【分析】(1)H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；(2)根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；根据转移电子守恒判断氧化产物；根据H3PO2是一元中强酸分析判断次磷酸钠的类型；(3)根据反应物和生成物书写方程式。【详解】(1)H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H+H2PO2-，故答案为：H3PO2H+H2PO2-；(2)根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，H3PO2中O元素为-2价、H元素为+1