重庆市2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

酉三中高一下第一次月考化学测试题（考试时间：90分钟总分：100分）第一部分 选择题(共45分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题3分，共10*3=30分。每小题只有一个选项符合题意）NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱下列叙述中正确的是A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应 B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和81 molRO32-含有 40mol e- ，则 R 在周期表中的位置是 （ ） A第二周期A族 B第三周期A族 C第三周期A族 D第二周期A族 下列装置中不能组成原电池的是() 二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR可能是气态物质，也可能是固态物质下列电子式书写错误的是A O C O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+13能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D14. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是15. 把甲、乙、丙、丁四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接组成原电池。甲、乙相连时， 甲的质量减轻；丙、丁相连时，导线中电子流动方向为丙丁；甲、丙相连时，丙极上产生大 量气泡：乙、丁相连时，丁极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A甲乙丙丁B丙甲乙丁C甲丙丁乙D乙丁丙甲第二部分非选择题(共55分)三、填空题16.（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。17.（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl218. （8分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期AAAAAAA0二 三四(1). 11种元素中，化学性质最不活泼的元素是:_。(2). 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是:_。(3) .三种元素形成的气态氢化物最稳定的氢化物是:_。(4) 和两元素形成化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为:_ 。19（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。 I a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液 （1）当开关K断开时产生的现象为_；当开关K闭合时，产生的现象为_。 Aa不断溶解 Bb不断溶解 Ca上产生气泡 Db上产生气泡 E溶液逐渐变蓝 （2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是_。 A溶液中浓度减小 B溶液中浓度基本不变C溶液中含有 D正极附近浓度逐渐增大 IIFeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_，若将此反应用下图装置设计成原电池，乙烧杯中为CuSO4溶液，甲烧杯中为_ _溶液，甲中的电极反应为_ _。 20.（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，另八种元素相关信息是：(用元素符号回答)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 和 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。21（8分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.4081023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高价氧化物中含有40的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）写出下列元素名称及在元素周期表中的位置：D ，E 。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；F与AB2反应：。四、计算题（可以不写步骤）。22（7分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）画出元素X原子结构示意图 （2）写出X的单质与水反应的化学方程式 ，并用双线桥标出电子转移方向和数目。已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。酉三中高一下第一次月考化学测试题 答题卷第一部分非选择题(共45分)题号12345678910答案1