辽宁省锦州市锦州中学高中化学 金属与水和碱的反应导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

金属与水和碱的反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）金属与水和碱的反应重难点：金属与水的反应，金属铝与氢氧化钠溶液的反应教学设计（知识系统化、问题化）一、金属与酸和水的反应1金属与酸反应酸和金属活动性顺序表中_的金属反应生成_。2钠与水的反应实验探究钠与水的反应实验操作实验现象原因解释将一黄豆粒大小的钠投入盛有水(已滴加几滴酚酞试液)的烧杯，观察现象钠_在水面上钠的密度比水_钠_成闪亮的小球钠熔点_，反应放热小球在水面上_反应产生的_推动小球运动发出_的响声，且钠很快消失钠与水_反应后溶液的颜色逐渐_反应生成_实验操作实验现象原因解释结论常温下，钠与水剧烈反应，生成氢气和 _，化学反应方程式为 _，离子方程式为 _，在反应中H2O作氧化剂，Na作 _。想一想 金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？3铁与水的反应实验探究铁与水的反应装置实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了_实验结论铁能与水蒸气反应，化学方程式为_二、 铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应实验装置实验现象试管中_，铝片_；将点燃的木条放在管口发出_声试管中_，铝片_；将点燃的木条放在管口发出_声化学方程式化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式_相同点反应中铝的化合价均由03，故1 molAl反应均产生_mol H2 化学方程式化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式_相同点反应中铝的化合价均由03，故1 molAl反应均产生_mol H2类型题：类型一钠与水及水溶液反应的规律1与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。还原剂为Na；氧化剂为H2O。2与酸溶液的反应(1)钠与酸反应时，先与酸电离出的H反应，如2Na2H=2NaH2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。4与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质也是钠与水的反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；(2)如果盐溶液中的溶质能与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。特别提醒 (1)钠与水的反应很剧烈，故钠与金属盐溶液反应时也只是与水的反应，不能置换出金属单质。(2)钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水的反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。例1 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液 DCuSO4溶液类型二金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系1反应原理反应原理定量关系2四种“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)13。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的体积比为13VHCl(H2)VNaOH(H2)11，则必定是例2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，则反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13 教师寄语：一分耕耘，一分收获；要收获的好，必须耕耘的好！ 教师批改作业后的反馈： 课后作业作业1：-必做题（占80%，