重庆一中2020学年高一化学下学期期末考试

重庆一中2020学年高一下学期期末考试（化学）化 学 试 题 卷 2020.7 化学试题共 6 页，满分 110 分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第一卷(每题3分,共54分)选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 2020年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是 A1 mol C3N6H6含有15 NA个原子B标况下，1 mol C3N6H6的体积为22.4 LC三聚氰胺的摩尔质量为126 gmol-1D1 mol C3N6H6含有6 NA个N原子3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D4下列指定微粒的个数比为2:1的是A Be2+离子中的质子和电子 BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C H原子中的中子和质子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物 BNF3中的N呈+3价CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强6科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2 和 Na2O2 反应可能有Na2SO4 生成B探究Na与水的反应可能有O2 生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致7（原创）下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A. Ba2+ 、 B. 、H+C.、Ba2+、SO32- D. 、8、常温下能用铝制容器盛放的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸9、下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是A H2O2 BNa2O CBaSO4 DCaCl2 10微粒物质检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒物质检验的方法不合理的是A NH4气体法 B Cl沉淀法 C I2 显色法 D SO气体法11右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符合的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉 12. 下列有关0.1 mol/L 氨水的叙述中错误的是A氨水中的溶质是NH3 B使氨水呈弱碱性的电解质是NH3H2O C氨水中只存在五种微粒(分子或离子)DC(NH3) +C(NH)+C(NH3H2O)=0.1 mol/L13.下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色abc 14.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸15下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.实验室制氨气: NH + OH- = H2O + NH3 D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O16下列分子结构式中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构式与化学式关系错误的是A （NH3） B（HCN）C （C3H4O） D （BF3）17已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.02 mol/L的NaCl溶液 B. 0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.01 mol/L的蔗糖溶液 D. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液186.4 g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A0.28 mol B0.31 mol C（n + 0.2） mol D（n + 0.4） mol 第二卷 非选择题 (共56分)19（原创）（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替） 表1 族周期AAAAAAAO族12GHD3BCIE4FA（1）AH八种元素中（填化学式）(a)原子半径最小的元素是 ,还原性最强的单质是 (b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。 （2）G元素的最高价氧化物的结构式 ；I元素的气态氢化物属于 (极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是 .（3） C元素的离子结构示意图 ，用电子式表示AD2的形成过程 .20.（10分）取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：（1）MZ的化学式是 ;（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为 。（3）本实验的尾气是否需处理？ （填“需要”或“不需要”）,请说明理由 。21.(10分)硅单质及其化合物应用范围很广,请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：HCl焦炭提纯石英砂SiHCl3(精)SiHCl3(粗)573K以上粗硅高温 H21357K高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃的成分有纯碱、石灰石和石英砂，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡,则反应的离子方程式是 。22（10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，Mg可以与B发生置换反应生成MgO和另一种黑色非金属单质F，又知B、D、G、H、I常温下为气体，C常温下为液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 ，D的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B + C + I 。（3）写出A溶液与足量NaOH溶液加热时反应的离子方程式 。23（16分）某学习小组探究浓硝酸、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 、 、 （2） 滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是 （3） 装置中发生反应的离子方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的实验现象是 （6） 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (可多选)A.加热该绿色溶液，观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化重庆一中高2020级期末考试化 学 答 卷 2020.7第二卷 非选择题 (共56分)19（10分）（1）(a) ; ; (b) （2） ； 分子； （3） ； 20.（10分）（1） （3） （4） ；理由是 21.(10分)(1) ； 后果是 (2) （填字母）(3) 22（10分）（1） ； （2） ; （3） 23（16分）（1）药品依次是 （2） （3 （4） ； （5） （6） 重庆一中高2020级期末考试化 学 答 案 2020.7ABCAB BDBCD ACCDA CAC 19（10分）（1）(a) F ； K (b) HClO4 （2） O=C=O ； 极性 ； 三角锥形 （3） 20.（10分）（1）CuO;（2）2CuO+C2Cu+CO2；CuO+CCu+CO ；（3）需要；理由是因尾气可能含有CO1357K21.(10分) (1)SiHCl3 + H2 = Si + 3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；H2遇O2可能发生爆炸 (2) AB ； （3） SiO32- + 2 H+ = H2SiO3。22（10分）（1） NH4HCO3 ； （2）4NH