贵州省铜仁伟才学校2020学年高一化学3月月考试题VIP

贵州铜仁伟才学校2020_2018学年第二学年3月月考高一化学试卷 第卷（选择题共40分）一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项) 1. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数 2. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在“对角线”关系(“对角线”关系的元素性质存在相似性)。下列关于锂的判断正确的是( ) A. Li能在空气中燃烧 B. Li2O熔点较低 C. Li2CO3能溶于水 D. LiOH受热不易分解3除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ()A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由4递变到1D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 4. 关于O、O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是( ) A. 它们是同种原子 B. 它们是几种不同单质 C. 氧元素的几种微粒的不同表示方法 D. 化学性质不同的几种氧原子5据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原子核外电子排布为6下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应7如下性质的递变中，不正确的是 ()AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱8X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl 9. 下列判断错误的是( ) A. 熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH3PH3AsH3C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AY、Z可形成ZY6分子 BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMY DZ2的结构示意图可表示为 11氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A B C D全部12核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关X的说法中不正确的是()A最高正价为3价 B其最低负价可能为1价C氢化物易溶于水 D是活泼的非金属元素13已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强 B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍易跟冷水反应产生氢气14下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaB镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：HHD重水的化学式为H2O(或D2O) 15. 下列说法正确的是( ) A. 形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BCABA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金属性最强的元素17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是()A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ18已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为()A. B. C. D.19某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R20X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是()AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4BX、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C氢化物的熔沸点：YZ 第卷(非选择题共60分)二、非选择题(共60分)21(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。(4)用电子式写出氯化铯的形成过程_。(5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。22(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题。 (1)和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_(用化学式填写)。(2)、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号填写)。(3)工业上治炼的单质的化学方程式是_。(4)由与形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_；由与形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物的形成过程_。(5)由和可形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_。23（16分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。24（11分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_、B_、C_；D在周期表中的位置是_。(2)写出化合物B2C2的电子式_。(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示A2C形成的过程：_。25（11分）有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB2的化学式。(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。高一3月份月考题答案选择题12345678910BABCBCDBBB11121314151617181920BACDDADDDC21. 【答案】 (1)O (2) (3)六 七(4) (5)HHSO=SO2H2O22【答案】 (1)H2CO3 H3BO3 (2)ClNaAl3 23. 答案：(1)钾 铝（各1分） (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（3分） （3）分液漏斗 防止倒吸（各1分）（4）浓盐